1、1第五单元 化学方程式一、选择题1.(2018凉山州中考)下列化学方程式书写正确的是( D )A.2H2O 2=2H2OB.2NaOHH 2SO4=Na2SO4H 2OC.2Fe6HCl= =2FeCl33H 2D.2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 2.根据化学方程式：2H 2O 2H2O 2,无法获取的信息是( D )= = = = =通 电 A.反应所需条件 B.生成物的状态C.生成的物质的量之比 D.氧气可助燃3.10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为( D )A.11 B.21 C.41 D.514.
2、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H 2SO 2=2X2H 2O。下列有关该反应的说法不正确的是( D )A.反应属于氧化反应B.X的化学式是Ag 2SC.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化5.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO 3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是( D )A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO26.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法不正确的是( A )物质 A B C D反应前的质量(g) 15 15 25 20反应后
3、的质量(g) 0 10 x yA.x的取值范围是：0 x45B.参加反应的A和B的质量之比为31C.当 y20时,该反应为化合反应D.x y657.a g木炭在 b g氧气中燃烧,生成二氧化 碳的质量( D )A.大于( a b) g B.小于( a b) gC.等于( a b) g D.小于或等于( a b) g8.化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳,引起温室效应,一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(主要成分：KAlSi 3O8)的水溶液里 ,其中一种反应的化学方程式是：KAlSi 3O8CO 22H 2O=KHCO3X3SiO 2,下列说法不正确的是( D )A.X是Al(OH)
4、3B.反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化2C.生成物中有一种氧化物D.该反应中涉及到的元素种类有5种9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是( C )A.x的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中甲和乙的质量比为4110.(2018广西中考)关于化学方程式4P5O 2 2P2O5的理解,正确的是( D )= = = = =点 燃 A.反应前后分子总数保持不变B.该反应的反应物是五氧化二磷C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷11.(2018黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气
5、中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO 2和H 2O,且总质量为20.8 g,其中H 2O的质量为10.8 g,则CO 2的质量为( C )A.5.6 g B.8.8 g C.4.4 g D.4.8 g二、填空题12.对下面四个常见的化学反应进行对比分析：分解反应：2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 置换反应：2CuOC 2CuCO 2= = = = =高 温 复分解反应：Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH化合反应：2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 请用对应的序号填空：元素的种类；原子的种类；原子的个数；分子的种类；物质的组成(
6、或结构)；物质的总质量；元素的化合价。在化学反应过程中,一定发生变化的是_；可能发生变化的是_。13.化学用语是学习化学的重要工具。写出下列反应的化学方程式：(1)磷与氧气反应：_4P5O 2 2P2O5_。= = = = =点 燃 (2)硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应：_CuSO 4Ca(OH) 2=Cu(OH)2CaSO 4_。3(3)碳酸钙分 解：_CaCO 3 CaOCO 2_。= = = = =高 温 (4)铜与硝酸银溶液反应：_Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag_。14.质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题 。(1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水
7、。由此判断蜡烛中一定含有的元素是_C、H_(填元素符号),判断的依据是_反应前后元素的种类不变_。(2)某同学取一根洁净的铜丝,称量其质量为 m1 g,将此铜丝加热并冷却后再次称量, 其质量为 m2 g,则 m1_(填“”“” 或“”) m2,产生这一结果的原因是_ m1中没有包含参加反应的氧气的质量_。(3)在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如表。关于此反应的认识正确的是_AD_(填字母)。物质 X Y Z W反应前的质量(g) 2 1 16 16一段时间后的质量(g) 17 m 6 11A.m1B.该反应为分解反应C.X与Z的化学计量数之比是32D.若该反应
8、充分进行,反应后W仍有剩余三、实验题15.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所 示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到_天平平衡_,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是_装置没有密闭,气体逸出_。(2)某反应的微观示意图如图2所示。X的化学式是_SO 2_。根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质 原因是_化学反应前后,原子不变(或原子数目和种类不变)
9、_。四、计算题16.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 4g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137 g氯化钠溶液。计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。解：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量为4.8 g 10.6 48106g；混合物中碳酸钠的质量分数为 100%84.1%。10.6 g12.6 g(2)设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳的质量为 y。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 73 4410.6 g x y x7.3 g10610.6 g 73x y4.4 g 10610.6 g 44y所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 g(137 g4.4 g12.6 g)100%5.7%。答：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。
