1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,潍坊市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷三(八、九单元),(时间：60分钟 满分：100分),第卷(选择题 共40分),一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意),1放入水中不能形成溶液的物质是( ) A花生油 B食盐 C白糖 D白酒,A 花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液；食盐、白糖和白酒均易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液。,2铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的( ) A导电性 B延展性 C导热性 D抗腐蚀性,B 铜能够制成超薄铜箔，是因为铜具有良好的延展性。,3下列有关合金的说法错误的是
2、( ) A钢是一种化合物 B黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C生铁是一种铁合金 D焊锡的熔点比纯锡的熔点低,A 钢是铁碳合金，属于混合物，A错误；黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，B正确；生铁是铁合金，C正确；合金的熔点比其组成成分的纯金属要低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡低，D正确。,4洗涤剂在生活、生产中不可缺少，下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( ) A用汽油洗去手上的油污 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去试管中的碘 D用稀盐酸洗去热水瓶内壁上的碳酸钙固体,B 用汽油洗去手上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理；用酒精洗去试管中的碘，是利用了酒精能溶
3、解碘的原理；用稀盐酸洗去热水瓶内壁上的碳酸钙固体，是利用了物质间能发生化学反应的原理。,5下列有关溶液的叙述中，正确的是( ) A均一、稳定的液体一定是溶液 B“雪碧”饮料属于溶液 C稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液,B 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，A错误；“雪碧”饮料是均一、稳定的混合物，符合溶液的概念，B正确；稀溶液可能是饱和溶液，C错误；某物质的饱和溶液只针对该种溶质饱和，还可以溶解其他溶质，D错误。,6用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是( ) A食盐和水 B锌和硫酸 C固体氢氧化钠和水 D硝
4、酸铵和水,C 氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高的现象，A错误；锌和硫酸反应生成氢气，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，但不能恢复原状，B错误；氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，冷却到室温后又恢复原状，C正确；硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高的现象，D错误。,7下列关于铁的说法，正确的是( ) A用水可以除去铁锈 B铁在潮湿的空气中容易生锈 C铁生锈不是缓慢氧化 D铁部分锈蚀后没有回收价值,B 铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，也不与水反应，故不能用水来除铁锈，A错误；在潮湿的空气中，铁与氧气、水同
5、时接触，容易生锈，B正确；铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，C错误；铁生锈后可回收重新利用，D错误。,8下列关于金属的说法正确的是( ) A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 C灯泡里的灯丝常用钨制成 D地球上金属矿物资源储量有限，可再生,C 地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，A错误；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大，B错误；钨熔点较高，通常用作灯丝，C正确；金属矿物属于不可再生资源，D错误。,C 银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液发生置换反应。,9人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，下列相关叙述错误的是(
6、 ) A铁锅应用了铁的导热性 B金的化学性质最不活泼 C金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应 D焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低,10.下列比较中，符合实际的是( ) A黄铜片比纯铜片的硬度大 B地壳中硅的含量比氧多 C铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D食盐水比食醋的pH小,A 黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，A正确；地壳中元素含量排在前四位的是氧、硅、铝、铁，B错误；铝在空气中易形成氧化铝薄膜，起保护作用，比铁更耐腐蚀，C错误；食醋的pH7，显酸性，食盐水的pH7，显中性，D错误。,D 不是所有金属都呈银白色，如铜呈紫红色；铁制品在潮湿的空气中，易跟空气中的氧气和水共同作用生成铁锈；铝是地壳中含量最高的金
7、属元素；工业炼铁的主要原理是一氧化碳具有还原性，与铁矿石在高温下反应生成铁。,11.下列说法正确的是( ) A所有金属都呈银白色 B铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C铁是地壳中含量最高的金属元素 D工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁,B 黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，A错误；不锈钢能用于制作医疗器械，B正确；部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，C错误；保护金属资源还可以寻找金属的替代品等，D错误。,12.下列有关金属及其合金的说法正确的是( ) A黄铜的硬度比铜的硬度小 B不锈钢用于制作医疗器械 C部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈 D防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径,A X、
8、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4=XSO4H2，说明金属活动性X氢；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z，说明金属活动性YZ；Y与稀硫酸不反应，说明Y的金属活动性比氢弱，即氢Y。综上分析，X、Y、Z分别是Fe、Cu、Ag符合上述条件。,13X、Y、Z为三种金属，已知 XH2SO4=XSO4H2 Y2ZNO3=Y(NO3)22Z Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( ) AFe Cu Ag BCu Hg Ag CMg Zn Fe DFe Ag Cu,14判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( ) A根据金属导电性强弱判断 B根据金属导热性快慢
9、判断 C根据Zn能把Fe从硫酸亚铁溶液中置换出来，Fe能把Ag从硝酸银溶液中置换出来判断 D根据金属的密度大小判断,C,A 根据稀释前后溶质的质量不变，可得25g25%100gx%，解得x6.25。,15100g25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数为x%，其中x的值是( ),A6.25 B25 C12.5 D15,16将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是( ) AH2SO4 BAgNO3 CFeSO4 DMgSO4,B 锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，A错误；锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，溶液质量会减轻，B正确
10、；锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，C错误；锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，D错误。,17X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是( ),D t1时，X、Y两曲线相交于一点，表示该温度下两种固体的溶解度相等；X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以饱和溶液降温后，都会析出晶体；t2时，X物质的溶解度是80g，50gX加入100g水中，不能形成饱和溶液。,At1时，X、Y两种固体的溶解度相等 BX、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 Ct2时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1，都会析出晶体 Dt2时，把X、Y
11、两种固体物质各50g分别加入100g水中，都能得到饱和溶液,18向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图像符合有关量变化规律的是( ),C 加水前溶液的质量不为零，A不正确；逐渐加水稀释，溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，图像应该不断下降至趋近于零，B不正确，C正确；不断加水稀释，溶剂的质量应不断增大，且不是从零点开始，D不正确。,1920时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20，最终析出晶体的质量( ),A小于3g B等于3g C大于3g D大于等于3g,D 若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体
12、，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g；若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才有晶体析出，说明10g水中溶解晶体的质量大于3g，则第三次蒸发10g水，析出晶体的质量大于3g。,20向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示，如图2表示甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是( ),A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液 B图中表示NaNO3溶解度曲线的是乙 CB和C烧杯中都放有25gNaNO3固体，所以溶液溶质质量分数相等 D分别将100g甲、乙的饱
13、和溶液从t2降温到t1，所得的溶质质量：乙甲,D 由于A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠，所以不能确定是否是饱和溶液，A错误；由题意可知，在等量的30的水中25g硝酸钠全部溶解，而20的水中25g硝酸钠没有全部溶解，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图中表示NaNO3溶解度曲线的是甲，B错误；由题意可知，在等量的水中，C烧杯中溶解的硝酸钠比B烧杯中溶解的硝酸钠多，所以C烧杯中溶液的溶质质量分数一定大于B烧杯中溶液的溶质质量分数，C错误；由甲、乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以分别将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1
14、，乙不会有晶体析出，所得溶质的质量：乙甲，D正确。,第卷(非选择题 共60分),21(8分)20时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：,二、本题包括3小题(共30分),请回答下列问题。 (1)A组的溶液为_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)C组X的值为_120_。,(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为_36_。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量_”“”或“”)原溶液中溶质的质量。,(1)根据题意
15、可知A组中还能继续溶解氯化钠晶体，所以为不饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以20g氯化钠能完全溶解，C组X的值为10020120。(3)图上a点纵坐标的值为20时氯化钠的溶解度为36；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和石灰水中加入少量生石灰，水的质量减少，并恢复到室温，此时溶液还是该温度下的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量。,22(8分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题： (1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体_4.5_g。 下列实
16、验操作与目的分析均正确的一组是_D_(填序号)。,(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_胶头滴管_。 (3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_丁_烧杯中的溶液(填序号)。,(1)配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量为500g0.9%4.5g。A.对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染药品；B.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度；C.天平调平后在左、右托盘中各放一张相同的纸，是为了避免污染
17、天平；D.量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，是为了读数准确。(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。(3)甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图可知，丙和丁烧杯底部均有固体析出，都是同一温度下的饱和溶液，在同一温度下同种溶质的饱和溶液中溶质质量分数相等。,23(14分)(1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：,动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_导电_性。动车使用的金属材料大多是合金
18、而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度_大_(填“大”或“小”)； 动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是_隔绝氧气和水_； 铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为,(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：RNCl2=NRCl2；MRCl2=RMCl2，这两个反应的基本反应类型都是_置换反应_，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为_MRN_。 (3)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，对所得滤
19、液和滤渣有如下四种判断： A滤液可能是无色 B滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C滤渣中的物质可能有3种 D滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是_B_(填序号)。,(1)电路中的导线是用铜制的，是利用了铜的延展性和导电性；合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，因此钢比纯铁硬度大；铁与氧气和水共存时易生锈，故铁应保存在干燥的环境中，可通过在金属表面覆盖保护层来防止生锈；铝热剂(铝和氧化铁的混合物)在高温下反应生成铁和另一种氧化物，其化学方程式为 。(2)根据化学反应方程式可以看出反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由反应RNCl2=NRCl2，可知金属活
20、动性RN，由反应MRCl2=RMCl2，可知金属活动性MR，由此可知金属活动性：MRN。,(3)在金属活动性顺序中，ZnFeCu，向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，发生反应的化学方程式是ZnCuCl2=ZnCl2Cu；FeCuCl2=FeCl2Cu；ZnCuCl2=ZnCl2Cu；所以锌置换出铜的过程是固体质量减少的过程；FeCuCl2=FeCl2Cu；铁置换出铜的过程是 固体质量增加的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明锌全部参加反应了，部分铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有铜，一定不含锌，可能含有铁，向滤渣中加稀盐酸不一定有气泡产生；滤液一定含有氯化锌和氯化亚铁，
21、可能含有氯化铜；因为一定含有氯化亚铁，所以溶液不可能为无色。,24(14分)某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验。请回答有关问题。,(1)有下列实验步骤：a.加热；b.通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先_b_，然后_a_。 (2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为_红棕色固体逐渐变成黑色_，说明有_铁_生成；B装置中出现的现象为_澄清石灰水变浑浊_，说明有_二氧化碳_生成。 (3)由上述实验可知，一氧化碳具有_还原_性，因此，它在工业上常用来_冶炼金属_。,三、本题包括2小题(共24分),(4)在C处放置一燃着的酒精灯，目的是_将CO燃烧掉，防止C
22、O排放到空气中污染空气_。 (5)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_； (6)和两个酒精灯先点燃_。,(1)加热前先通一会儿一氧化碳，可排出装置内的空气，防止形成一氧化碳和空气的混合物，在受热时发生爆炸。(2)由于反应中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此玻璃管内的固体由红棕色变为黑色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。(3)工业上利用一氧化碳的还原性将金属氧化物还原为金属单质，因此一氧化碳常用于冶炼金属。(4)由于尾气中含有没反应的一氧化碳，直接排入空气中会造成污染，因此装置末端放一燃着的酒精灯，将CO燃烧掉。(6)由于加热前先通一氧化碳，因此
23、应先点燃，可将这部分一氧化碳燃烧掉。,25(10分)九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液。实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【交流表达】 (1)李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是_溶液显蓝色_。 (2)李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是_铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝(或反应生成的硫酸铝不与其他物质反应) 。 【拓展应用】 (1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的_铝_。写出该反应的化学方程式_2Al3CuSO4=Al
24、2(SO4)33Cu_。 (2)反应完成后，过滤，滤渣中物质为_铜和铝_，滤液中溶质为硫酸铝。,本题以探究金属活动性顺序的实验为主题，主要考查学生对常见物质的性质及金属与化合物溶液反应规律的掌握能力。硫酸铜的水溶液呈蓝色；在铝、铜、银三种金属中铝的金属活动性最强，所以生成的硫酸铝不会与其他物质反应，可以判断废液中一定含有硫酸铝；要将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应加入过量的金属铝，使其与其他金属形成的化合物溶液发生置换反应，由于金属银不与硫酸铜反应，过滤后的废液中不会含有银离子，所以反应后的金属是生成的铜与反应剩余的铝。,26(6分)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：,(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_0.2_g，消耗锌粒质量为_6.5_g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程),四、本题包括1小题(共6分),
