1、第一部分 系统复习 成绩基石,第七单元 常见的酸和碱 第2课时 pH与酸和碱的中和反应,考点梳理过关,考点1 溶液酸碱性的表示方法pH,想一想使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用水将试纸湿润，会造成什么后果？ 待测溶液显中性时，对测定结果无影响；待测溶液显酸性时，测定结果会偏大；待测溶液显碱性时，测定结果会偏小。 辨一辨 1用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。 ( ) 2pH小于7的雨水为酸雨。 ( ),考点2 酸碱中和反应,想一想中和反应和复分解反应的关系是什么？ 复分解反应包含中和反应。,附：酸与碱反应的化学方程式梳理,NaOHHCl=NaClH2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H
2、2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,典型例题分析,类型1 生活或生产中物质pH的应用,【例1】2017天津中考一些食物的近似pH如下：,思路点拨pH值小于7，溶液呈酸性，且pH值越小酸性越强；pH值大于7，溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，苹果汁和葡萄汁都显酸性，都会导致胃酸更严重。 注意事项指示剂可以检验出溶液的
3、酸碱性，而溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性(定性)，还能反映溶液酸碱性的强弱程度(定量)。,下列说法中不正确的是 ( B ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,变式运用 1.2017广东中考黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 ( ) A.食盐水(pH7) B牙膏(pH9) C肥皂(pH10) D米醋(pH3),D 黄蜂的毒液是碱性的，可用呈酸性的物质进行中和。食盐水的pH值为7，显中性，牙膏和肥皂的pH值大于7，显碱性；米醋的pH值小于7，呈酸性。故选D。,2.2017绥化中考火力发
4、电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 马铃薯 。 (2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 熟石灰或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2 。 (3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的 二氧化硫(SO2) 。,解析：(1)由于土壤的pH约为5.4，结合不同作物适宜的土壤的酸碱度可知，该土壤适合种植马铃薯。(2)熟石灰呈碱性且价格便宜，利用熟石灰改良酸性土壤。(3)燃煤产生的二氧化硫是造成酸雨的主要原因。,类型2 酸碱中和反应 【例2】2017临沂中考
5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O 。 【查阅资料】CaC12溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想：只有CaC12； 猜想：有 CaCl2和HCl ； 猜想：有CaC12和Ca(OH)2； 猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 HCl
6、和Ca(OH)2不能共存 。,【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。,【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 反应物是否过量 。,思路点拨稀盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质是CaCl2；稀盐酸
7、过量时，溶液中的溶质是HCl、CaCl2；氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是Ca(OH)2、CaCl2；溶液中氢氧化钙和盐酸不可能同时存在，会继续发生化学反应；溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能使紫色的石蕊溶液变蓝色，所以实验现象为石蕊溶液变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象为溶液变浑浊；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙溶液也能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。,变式运用 3.2017黔东南中考某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字
8、化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( )A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应,D c点时溶液的pH小于7，显酸性，A错误；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；由图像可知，pH值是开始时大于7，逐渐地减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C错误；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴
9、加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，D正确。,4.2017赤峰中考小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性。 【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈 中性 ，也可能呈 酸性 。 【实验验证】,【继续验证】,解析：【猜想与假设】反应进行的程度可能有如下情况：恰好完全反应，此时溶液呈中性；盐酸过量，溶液呈酸性；氢氧化钠过量，溶液呈碱性。【实验验证】根据结论“溶液呈碱性”，可推测现象为“溶液变红色”，能使酚酞变红的粒子是OH。根据“无色酚酞溶液不变色”
10、，可知溶液不显碱性，则可能呈中性或者酸性。【继续验证】根据“粉末部分或全部消失，溶液变为黄色”，说明反应后的溶液呈酸性，含有盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，氯化铁溶液显黄色，反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。根据题意，【继续验证】中的另一方面是验证溶液呈中性，即加入氧化铁粉末后无明显现象。,重点实验突破,实验10：中和反应的实验探究 一、探究过程,二、实验分析,三、实验拓展 1判断中和反应是否发生的方法,2.判断酸、碱是否恰好完全反应的方法,典例分析,【例】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。,(1)反应的化学方程式为 HClNaOH=N
11、aClH2O 。 (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这 个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 溶液由红色变为无色 ；此时溶液中的溶质为 NaCl、HCl 。 (3)如果把无色酚酞试液换成紫色石蕊试液，则在滴加盐酸的过程中，溶液的颜色变化情况为 蓝色 紫色 红色 。 (4)以下证明盐酸过量的操作与实验现象的叙述正确的是 BD (填字母代号)。 A滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D加入金属Zn片，产生气泡,(5)下列曲线能够表示所做该实验中溶液pH变化趋势的是 C (填序号)。(6)如图体现了稀盐酸和氢
12、氧化钠溶液反应的实质，请据图回答。在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中 Na 、 Cl ，D中 H2O 。,分析(1)盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为HClNaOH=NaClH2O。(2)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；由于反应后盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应后生成的氯化钠和剩余的HCl。(3)最开始溶液呈碱性，石蕊试液呈蓝色；当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊试液呈紫色；当盐酸过量时，溶液呈酸性，石蕊试液呈红色。(4)只
13、要所加试剂只与盐酸反应，且产生明显的实验现象，即可证明盐酸过量。(5)氢氧化钠溶液的pH7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，继续滴加盐酸至过量，溶液的pH7。(6)中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水的过程，Cl、Na只是旁观者，并没有参与化学反应。,命题挖掘 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D该实验是将盐
14、酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,B 图中a点所示溶液的pH7，由a点到b点的pH变化过程说明酸和碱发生了中和反应，B正确；图中c点所示溶液的pH7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，C错误；该反应过程中溶液的酸碱度是由pH7，所以该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中，D错误。,六年真题全练,命题点1 溶液的酸碱性与pH的关系,A 浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口会冒出白雾；使用pH试纸测得的溶液的pH为整数；铵态氮肥与碱共热能够发生反应产生有刺激性气味的氨气；马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色。,12015聊城观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学记录的化学实验现
15、象，其中符合事实的是 ( ) A敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B用pH试纸测得某溶液的pH1.4 C铵态氮肥与碱共热放出无色无味的气体 D马铃薯片遇到碘酒后颜色不变,B pH试纸只能简单地测出溶液的pH，并不十分精确，数值一般是整数；铁丝燃烧的生成物为四氧化三铁，是黑色固体；鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉遇碘才变蓝色。,22013聊城下列实验操作及现象合理的是 ( ) A用pH试纸测得某溶液的pH1.4 B用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体 C铁丝在O2中燃烧，生成白色固体 D鸡蛋清遇碘水变蓝色,解析：酸性溶液pH7，碱性溶液pH7；Na2CO3可以看成是氢氧化钠与二氧化碳反应的产物，即2NaOH
16、CO2=Na2CO3H2O。,32016聊城多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答： (1)Na2CO3溶液显碱性，pH 7(填“”、“”或“”)； (2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 2NaOHCO2=Na2CO3 H2O 。,猜押预测 1.依据图示中所给物品的pH值回答问题。(1)苹果汁呈 酸 性。 (2)碱性最强的物质是 厨房清洁剂 。 (3)厕所清洁剂和厨房清洁剂不能混合使用的原因是 酸、碱中和，导致清洁剂失效 。,解析：(1)苹果汁的pH小于7，呈酸性；(2)厨房清洁剂的pH最大，碱性最强；(3)厨房清洁剂与厕所清洁
17、剂不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效。,命题点2 中和反应,42016聊城做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空： 【提出问题】溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】(1)只有Na2SO4； (2)Na2SO4和 H2SO4(或硫酸) 两种物质； (3)Na2SO4和NaOH两种物质。 【实验验证】,丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。 【查阅资料】Na2SO4溶液显中性； Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al2NaOH2 H2O =2N
18、aAlO23H2。 【交流反思】丙同学肯定猜想(1) 不成立 (填“成立”或“不成立”)； 丁同学认为猜想(2)不成立，其理由是 反应后的溶液遇酚酞变红色，说明溶液显碱性，硫酸不可能存在 ； 该组同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立； 甲同学的实验是铝片和 NaOH(或氢氧化钠) 溶液反应。,解析：氢氧化钠与稀硫酸中和反应的化学方程式为2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O，故反应后的混合物中一定有Na2SO4，如果NaOH过量，会含有NaOH，如果H2SO4过量则会含有H2SO4。故会有三种可能，分别是(1)只有Na2SO4，(2)有Na2SO4和H2SO4两种物质，(3)有Na2
19、SO4和NaOH两种物质。乙同学滴加几滴无色酚酞试液，得出猜想(3)成立，由此可逆推出该实验现象为溶液变红色。一种试剂中不可能同时含有硫酸跟氢氧化钠，故丙同学对甲、乙两人的结论提出质疑，经过查阅资料，发现Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，故可以进一步推出甲同学实验中是铝和氢氧化钠溶液发生反应，最终可知猜想(3)成立。,52015聊城如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是 氢离子(或H)和氢氧根离子(或OH) 结合生成水。,解析：由化学反应的微观示意图可知，酸、碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。,62017聊城将40g稀盐酸逐滴加入
20、到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：,(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 减小 (填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 B 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。,解析：(1)中和反应会放出热量，图二从A到B过程中，溶液的温度逐渐升高至最高点，表明氢氧化钠与滴入的盐酸在发生中和反应至恰好完全中和，反应过程中溶液的pH逐渐减小；(2)B点(消耗稀盐酸的质量为20g)时，溶液的pH7(溶液呈中性)，即二者恰好完全中和；(3)依据20g 4%
21、的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量和盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式中二者的质量关系可计算出参加反应的氯化氢的质量，并进一步计算出稀盐酸中溶质的质量分数。,72014聊城将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：,(1)a点溶液中大量存在的离子有 Na、Cl 。 (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 16g 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。,解析：a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液
22、的质量为16g；根据氢氧化钠的质量，利用化学方程式可以计算出氯化氢的质量，进一步可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数。,猜押预测 2.如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是 ( )A反应前后原子的数目减少 B该反应属于中和反应 C甲表示Na D反应前后元素的种类没有改变,A 由质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，A错误；氢氧化钠能与稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，B正确；中和反应的实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子反应生成水分子，由微观示意图，甲应为钠离子，乙为硫酸根离子，C正确；由质量守恒定律，反应前后元素的种类没有改变，D正确。,
