1、1第 2 课时 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制 50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50 g。下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾 5.0 gB.量取:用量筒量取蒸馏水 45 mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶3.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除;乙实验
2、为配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )A.甲实验的步骤是,其中去除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大( 水 =1 gcm-3)D.乙实验中,若所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响4.某同学在配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液的过程中,称量时将砝码放在左盘(1 g 以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中食盐的质量分数( )A.等于 5% B.大于 5%C.小于 5% D.不能确定5.要配制 100 g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液,下列
3、说法正确的是( )A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒2B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为 120D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量6.实验室要配制 100 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液。(1)配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。 (2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有 。 A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出7.如图所示为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。(1)30 时,A 的溶解度 (填“大于”“小于”或“等
4、于”)B 的溶解度。 (2)20 时,若配制溶质质量分数为 5%的 A 溶液 100.0 g,需要 A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL 的量筒、胶头滴管、烧杯和 。 探究创新8.如图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图中,有一种塑料仪器,其名称是 。 (3)称量 NaCl 时,托盘天平平衡后的状态如图所示,游码标尺示数见下图,则称取的 NaCl 质量为 。 (4)需要量取的水的体积为 (水的密度为 1 gmL-1)。读数时,下图视线角度正确的是 (选填字母标号)。 3(5)称量 Na
5、Cl 质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 答案：1.A2.C 配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g,需硝酸钾的质量=50g10%=5.0g,A 正确;所需水的质量=50g-5.0g=45.0g(合 45mL),B 正确;溶解时,应将硝酸钾倒入烧杯中溶解,不能在量筒内进行,C 错误;溶液配制完成后,将配好的溶液转移至试剂瓶保存,D 正确。3.C 粗盐中难溶性杂质的去除实验中,去除杂质的关键步骤是过滤,A 不正确。甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是不同的:溶解时搅拌,加速溶解;过滤时引
6、流;蒸发时搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅,B 不正确。步骤中,读数时,视线与液体凹液面的最高处保持水平,量取的液体体积偏小,配制溶液的浓度偏大,C 项说法正确。乙实验中,若所用的烧杯内壁沾有水,相当于增加了溶剂的质量,所配溶液浓度偏小,D 不正确。4.C 配制 50g 溶质的质量分数为 5%的食盐溶液需要食盐 50g5%=2.5g,需要水的质量是 47.5g。在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则称得的食盐的实际质量是 2g-0.5g=1.5g。量取水时仰视读数,则量取的水的实际体积大于 47.5mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加,而溶质的质量减少,因此,配制的食盐溶液中食盐的质量分数要小于
7、 5%。5.D A 项,实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,还有量筒、胶头滴管,故 A 错;B 项,称量物质时要遵循“左物右码”原则,故 B 错;C 项,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为595=119;故 C 错;D 项,易潮解、具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量,因为氢氧化钠既易潮解,又具有腐蚀性,所以称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中,故 D 正确。6.答案(1)溶解 (2)AC7.答案(1)小于 (2)5.0 玻璃棒解析(1)在相同温度下比较不同物质的溶解度的大小,曲线越靠上的溶解度越大。(2)需要 A 的质量为 100.0g5%=5.0g。配制时要用到的仪器有托
8、盘天平(带砝码)、100mL 的量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。8.答案(1) (2)药匙 (3)18.2 g (4)163.8 mL D (5)小于解析(1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量、溶解,计算得到所需 NaCl 的质量和水的体积后,我们首先称取 NaCl,步骤为,然后量取水,步骤为,最后溶解,步骤为。(2)在图所示仪器中,药匙为塑料仪器。(3)砝码的质量为 15g,游码的质量为 3.2g,则称取的 NaCl 的质量为 15g+3.2g=18.2g。(4)要将 18.2gNaCl 配制成 10%的溶液,需要水的体积为=163.8mL。量取液体时,眼睛的视线要与凹液面的最低处保持水平,故 D 正确。(5)18.2g10%-18.2g1gmL-1若砝码缺损了一个小角,则称量的 NaCl 质量偏小,会导致所配溶液溶质质量分数小于 10%。
