1、- 1 -天津市宝坻区大口屯高级中学 2019 高三化学下学期周考试题1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是 A “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程B 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法应用了焰色反应C误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒D 表示一种高分子树脂，因难溶于水，不具备吸水性2下列说法正确的是（ NA表示阿伏伽德罗常数）A反应 TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl 4(g) + O2(g) H0 能自发进行，其原因是 S0B地下钢铁管道用导线连接锡块可以
2、减缓管道的腐蚀 C常温下 KspMg(OH)2=5.61012，则 pH=10 含 Mg2+的溶液中， c(Mg2+)5.610 8 molL1D1molCl 2溶于水后，溶液中 Cl2、HClO、ClO -、Cl -四种粒子总数为 2NA3四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A将 W 的最高价氧化物通入到 Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB将 X 单质投入到 CuSO4溶
3、液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融 Y 的氧化物的方法冶炼金属 YDZ 的气态氢化物的沸点在同主族中最低4生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：H 2O2 2 2CO 2二苯基草酸酯 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。下列说法不正确的是A. 可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有 3 种D. 二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物5下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向盛有 X 溶液的试管中滴入浓 NaOH 溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口，无明显
4、现象X 溶液中无 NH4+B 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mo/L Na2SO3溶液的 pH 约为 10；0.1mol/L NaHSO3溶液的 pH 约为HSO3 结合 H 的能力比SO32 的强- 2 -5C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的 pH：盐酸小于醋酸证明相同条件下，在水中HCl 电离程度大于 CH3COOH625 时，将 1.0 L w molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应。然后向混合液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体(
5、忽略体积和温度变化)，溶液 pH 的变化如图。下列叙述正确的是 Ab 点混合液中 c(Na )c(CH3COO )B加入 CH3COOH 过程中， 增大c Na c OH c CH3COO Cc 点存在： c(CH3COOH)+c(CH3COO ) =0.1+wDa、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cab1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共 4 题，共 64 分。 7.（14 分）工业废料和废水的处理离不开化学。I. 某工业废料含 SiO2、FeS 和 CuS 等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题： （1）已知步骤中发生的化学反应为非氧化
6、还原反应，写出产生气体的电子式 ，该气体可用足量的 NaOH 溶液吸收，该反应的离子方程式是 （2） Si 原子在周期表中的位置 ，写出晶体 Si 的一种主要用途 。步骤的操作依次为 、过滤、洗涤、干燥。滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S ，写出步骤涉及的化学方程式 。II用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理含镍酸性废水并获得金属镍的模拟装置如图。- 3 -镍棒与外接电源 极相连。A 极区电极反应式是 。 电解一段时间后，B 中 NaCl 溶液的浓度 。（填“增大”、“减少”）；若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则 A 极区电极产物是 。8.（18 分）石油裂解气用途广泛，可用于
7、合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR 橡胶和医药中间体 K 的线路如下：已知：（1）A 的反式异构体的结构简式为 。（2）用系统命名法给 B 命名，其名称是 。（3）依次写出、的反应类型、 、 。（4）C、D、E 均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则 C 中含有的官能团名称是 。 写出反应 DE 的化学方程式 。（5）K 的结构简式为 。（6）写出 F 与乙二醇发生聚合反应的化学方程式 。（7）写出同时满足下列条件的医药中间体 K 的所有同分异构体的结构简式 。a与 E 互为同系物 b核磁共振氢谱有 3 种峰（8）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以 A
8、 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 。9.（18 分）葡萄酒中添加的 SO2有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g/L。- 4 -ISO 2的制取和部分性质研究。 （1）下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理 （2）设计实验验证 SO2与 Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：FeCl 2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO 3)2溶液、BaCl 2溶液、KM
9、nO 4溶液） 。取 SO2的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。向甲中滴加 溶液，观察到 ， 可知混合液中无 Fe3+；向乙中滴加 溶液，观察到 ，可知混合液中有 由此得出结论：SO 2的还原性强于 Fe2+ 。II葡萄酒中 SO2的检测。（3）检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2或 HSO3-。设计如图 1 的实验:甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含 SO2或 HSO3-。这个结论是否合理_（填“是”或“否”） 说明理由 。（4）某兴趣小组用图 2 装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2，并对含量进行测定。实验步骤：i. 检查装置的气密
10、性后，向图 2 仪器 B 中加入 300.00ml 葡萄酒和适量盐酸ii. 加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应iii. 除去 C 中过量的 H2O2iv. 用 0.0900mol/LNaOH 标准溶液进行滴定回答下列问题： - 5 -仪器 A 的名称是_，A 的进水口为_，滴定前排气泡时，应选择图 3 中的_。C 中反应生成物的化学式是 ，除去过量 H2O2的方法是 。滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00ml，该葡萄酒中 SO2含量为 g/L，是否符合国家标准 （填“是”或“否”）。下列操作使测定结果比实际值偏高的是 。a. B 中加入的盐酸挥发b. 滴定终点读取滴
11、定管刻度时，俯视标准液液面c. 配制 NaOH 标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容10.（14 分）NO x会造成大气污染，工业上采用多种方法进行处理。I. 氯气氧化法： 。 恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO 和 0.1molCl2。10min 达平衡，测得 10min 内 v(ClNO)=0.005mol/(Lmin)，则平衡后 n(Cl2)=_mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，此条件下的平衡常数 K 值为 II. 臭氧氧化法：烟气中的 NO 经 O3预处理后转化为 NO
12、2，再用 CaSO3悬浊液吸收 NO2。已知：常温下，Ksp（CaSO 4）=9.110 -6，Ksp（CaSO 3）=3 .110-7。（1）NO 与 O3反应过程的能量变化如下：NO 被 O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。（2）将 CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得 pH 约为 8，用化学用语解释其原因为 。（3）实际吸收 NO2的过程中，通过向 CaSO3悬浊液中加入 Na2SO4固体，提高 NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因： 。III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下 NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。请将该反应的化学方程
13、式补充完整： 催 化 剂 15NN+H 2O题号 1 2 3 4 5 6答案 B A B D C C7.（14 分） I.（1） （1 分） ； H 2S + 2OH-= S2- + 2H2O （2 分） - 6 -（2） 第三周期 IVA 族（1 分） ；太阳能电池材料、半导体材料、电脑芯片（任写一种） （1 分） 蒸发浓缩 降温结晶 （2 分） ；CuS+H2O2+H2SO4 CuSO4+ S +2H2O （2 分） ；II负极（1 分） ；4OH 4e =2H2OO 2（2 分） ； 增大（1 分） ； Cl 2（写 NaClO 也给分） （1 分）8.（18 分）（1） （2 分） ；
14、 （2）2-氯-1,3-丁二烯 （1 分）（3）加聚反应、取代反应（各 1 分，共 2 分）（4）碳碳双键、醛基（2 分） ；2 CH2OHCH2CHO+O2 2OHCCH2CHO +2H2O（2 分）（5） （2 分）（6） （条件写浓硫酸加热可逆号也正确） （2 分）（7）（各1 分，共 2 分） （8）（合理给分，每步条件和产物各一分，共 3 分）9.（18 分）I（1）D (2 分)（2）KSCN (1 分) ； 溶液不变红色（或无明显现象）(1 分) ； BaCl 2溶液(1 分) - 7 -生成白色沉淀(1 分) ； SO 42-(1 分) II(3) 否(1 分) ；实验对比说明
15、浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的 SO2含量很低，所以也不能使品红褪色（合理给分） (1 分) 。(4) 冷凝管 (1 分)； b (1 分) ； c (1 分) H 2SO4 (1 分)；加热法 (1 分) 0.24 (2 分)；是 (1 分) a (1 分)10.（14 分）I. 0.05 （2 分） ； 增大（2 分） ； 40 （2 分） II.（1）3NO(g) + O 3(g) 3NO2(g) H= -317.3 kJmol1 （2 分）（2）SO 32- + H2O HSO3- + OH-（多答 CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分） （2 分）（3）CaSO 3浊液中存在：CaSO 3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入 Na2SO4固体，由于CaSO4的 Ksp 较小，SO 42-与 Ca2+结合生成 CaSO4沉淀， c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致 c(SO32-)增大，从而使 NO2的吸收速率加快（2 分，答出沉淀溶解平衡给 1 分，答出平衡右移 c(SO32-)增大给 1 分）III. 4NH3 + 415NO + O2 4 6 （2 分）
