1、- 1 -20182019 学年高二第二学期 3 月（总第二次）模块诊断化学试题考试时间：80 分钟 考查范围：选修 5 一、二章 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80一、选择题（本大题包含 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分）1下列说法正确的是AO 2、O 3是氧元素的同素异形体，性质都相似B 35Cl 与 37Cl 互为同位素C乙二醇( ) 和甘油（ ）互为同系物DCH 3CHO 与 互为同分异构体2下列物质不能用溴水鉴别的是A裂化汽油和直馏汽油 B苯和乙醇C顺-2-丁烯和反-2-丁烯 D苯和四氯化碳3下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴
2、丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B甲苯与溴蒸气在光照下反应；甲苯与液溴在 FeBr3的催化作用下反应C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1,2-二溴丙烷D由乙烷和氯气光照生成氯乙烷；由乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷4六苯乙烷为无色晶体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是A它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B它的分子式为 C38H30，只含有非极性键C核磁共振氢谱有 3 组峰D它的分子中所有原子共平面5环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3,3庚烷（ ）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A与甲苯（C 7H8）互为同分异构体- 2 -B1mol 该化合物完全燃烧时消
3、耗 10 mol O2C所有碳原子均处同一平面D一氯代物共有 3 种（不含立体异构）6某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于 150，若已知其中氧元素的质量分数为 50%，则分子中碳原子的个数最多为A4 B5 C6 D77HOOC(CH 2)3COOH 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是A元素分析仪 B红外光谱仪 C质谱仪 D核磁共振仪8工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有 3 种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗 6mol 氢气，判断这种化合物可能是（提示：在一定条件下，醛基
4、也可以与 H2发生加成反应）9一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone 可用于制作“香水” ，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是OA该化合物含有 2 种官能团B该化合物可发生加聚反应C该化合物可与溴水发生 1，4-加成反应D与溴的 CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，可得淡黄色沉淀10纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是A均属于烃 B均属于苯的同系物C均能发生取代反应 D的二氯代物分别有 3 种和 6 种11N 2F2 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异
5、构体。据此判断 N2F2 分子中两个 N 原子之间化学键的组成为A一个 键和一个 键 B一个 键和两个 键C仅有一个 键 D仅有一个 键12由环己烷可制得 1,2-环己二醇，反应过程如下：下列说法错误的是A的反应条件是光照 B的反应类型是消去反应C的反应类型是取代反应 D的反应条件是 NaOH、H 2O 加热- 3 -13下列对有机物 的叙述中，不正确的是A它难溶于水，但易溶于苯B该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有 5 种C它会使酸性高锰酸钾溶液褪色D一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应14下列说法不正确的是ACHCl 3HF CHFCl 2HCl 属于取代反应B煤间接
6、液化生成的 CO 和 H2，再在催化剂作用下可以合成甲醇C石油裂解气和 SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色，褪色原理相同D苯及其同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色15用下列装置完成相关实验，合理的是A提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置B实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置C提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置D检验溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液加热制得的气体二、填空题16 （10 分，每空 2 分）按要求回答下列问题：（1）3-甲基-2-戊烯的结构简式为_；（2）某烃的分子式为 C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式（提示：同一个碳原子
7、上连接 2 个碳碳双键的结构不稳定）_；它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为_形。（3）将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4g H2O 和 8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是_；（4）写出由甲苯制 TNT 的方程式_。17 （14 分，每空 2 分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：物质 溴 苯甲醛 1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛- 4 -沸点/ 58.8 1
8、79 83.5 229相对分子质量 160 106 185步骤 1：将一定配比的无水 AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示） ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用 10% NaHCO3溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机层加入适量无水 MgSO4固体，放置一段时间后过滤出 MgSO4nH2O 晶体。步骤 4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中应为_（填化学式）溶液。（2）步骤 1 反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为
9、（填序号）_。A229 B58.8179 C58.8（3）步骤 2 中用 10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_(填化学式)。（4）步骤 3 中加入无水 MgSO4固体的作用是_。（5）步骤 4 中采用减压蒸馏，是为了防止_。（6）若实验中加入了 5.3 g 苯甲醛，得到 3.7 g 间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为_。18 （11 分，每空 2 分，其中第（3）小题 3 分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面是几种有机化合物的转化关系：（1）根据系统命名法，化合物 A 的名称是_。（2）写出物质 D 中所含官能团的名称_。（3）化合物 E 是重要的工业原料，写出由 D 生
10、成 E 的化学方程式：_。（4）C 2的结构简式是_，F 1的结构简式是_。19 （8 分，每空 2 分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu 2 的核外电子排布式为_。（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。- 5 -（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH 3)42 配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2 形成配离子，其原因是_。（4）Cu 2O 的熔点比 Cu2S 的_(填“高”或“低”)。20 （12
11、分，每空 2 分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）尿素CO(NH 2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是_（填序号） 。a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c降低温度可使尿素的转化率增大d. 达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时 NH3的浓度大于原平衡尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。已知：再结合中的信息
12、，则反应 2CO(NH2)2(s)+6NO(g) 5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的H _kJ/mol。密闭容器中以等物质的量的 NH3和 CO2为原料，在 120、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中 NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为_。（2）NO 2会污染环境，可用 Na2CO3溶液吸收 NO2并生成 CO2。已知 9.2g NO2和 Na2CO3溶液完全反应时转移电子 0.1mol，恰好反应后，使溶液中的 CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c(Na
13、 )_。（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中 OH 的浓度来制备纳米- 6 -Cu2O，装置如图所示：上述装置中阳极反应式为_，该电解池中的离子交换膜为_（填“阴”或“阳” ）离子交换膜。山西大学附中20182019 学年高二第二学期 3 月（总第二次）模块诊断化学试题答案一、选择题（本大题包含 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B C B B A C C D题号 11 12 13 14 15答案 A C B D D16 （10 分，每空 2 分） （1） （2）CH 2=CH-CCH正四面体（3）C
14、2H6O（4）HNO3 NO2H2O +C3 2CH32 317 （14 分，每空 2 分） （1）冷凝回流（注：主要作用为冷凝回流，导气不作为采分点）NaOH（2）C（3）Br 2（4）除去有机层的水（5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化（6）40%18 （11 分，每空 2 分，其中第（3）小题 3 分） （1）2,3-二甲基丁烷（2）溴原子（3）（4）19 （8 分，每空 2 分） （1）1s 22s22p63s23p63d9（2）4- 7 -（3）F 电负性比 N 大，N-F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu2 形成配位键（4）高20 （12 分，每空 2 分） （1）a -1804.7kJ/mol75% （2） c（NO 3） c（NO 2） c（OH ）c（H ）（3）2Cu+2OH -2e-=Cu2O+H2O 阴
