1、- 1 -20182019 年东光一中高二年级期中化学科试卷第卷（选择题 共 75 分）一选择题（共 25 小题，每小题 3 分，计 75 分。每小题只有一个选项正确）1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质22SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E 2表示无催化剂时逆反应的活化能） 。下列有关叙述不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数BH=E 1-E2，使
2、用催化剂改变活化能，但不改变反应热C该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol -l3下列说法不正确的是A在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数BNH 4HCO3（s）=NH 3（g）+H 2O（g）+CO 2（g） H=+185.57kJmol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变
3、均可以单独作为反应自发性的判据DH0 的反应在任何温度下都能自发进行4取 20 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 molL-1 的氨- 2 -水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为( )A0.5% B1.5% C0.1% D1%5在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A增大压强，平衡正向移动，此反应的 H 仍保持不变B增大 O2浓度，SO 2的平衡转化率减小C降低温度，化学平衡常数减小D升高温度，SO 2的转化率一定增大62NO
4、2(红棕色) N2O4(无色) Hc(R ) B在 X 点时，ROH 完全电离BCMOH 是一种强碱 D稀释前，c(ROH)10c(MOH)13向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发选项生产或实验事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小
5、一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往 A、B 两支试管中分别加入等体积5%的 H2O2溶液，在 B 试管中加入23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率- 4 -生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出） 。下列说法中正确的是A,t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%B若 t115 s，用 A 的浓度变化表示 t0t 1阶段的平均反应速率为 0.004 molL 1 s1C该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molDt 0t 1 阶段，
6、此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol 114对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=b kJmol -1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2.2 倍，则 m+np+qB若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m：nC保持其它条件不变，升高温度，D 的体积分数增大，说明该反应的H0。D若 m+n=p+q，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总
7、物质的量等于 2a mol15室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物均增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变- 5 -D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间16对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加适
8、量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多17硫酸工业生产过程中，涉及 SO2转化为 SO3的反应，某化学研究小组在 450 时，在一容积为 10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:根据表中数据，下列判断正确的是A010 min 内的反应速率可表示为 v(SO2)=0.010 mol/(Lmin)B1520 min 内，正、逆反应速率不相等C2025 min 内，数据变化的原因可能是增加了
9、 O2的物质的量D工业上常用增加 SO2的量来提高 O2的转化率18.已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO 42-。某温度下，向c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H )110 2 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )减小时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol0 0.200 0.100 010 0
10、.190 0.095 0.01015 0.160 0.080 0.04020 0.160 0.080 0.04025 0.150 0.150 0.050- 6 -19在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H。CO 2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T的关系如图所示。下列说法错误的是A反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H0B平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)小C在 T2K 时，若反应处于状态 D，则一定有 正 0，测得c(H2O)随反应时间( t)的变化如图。下列判断正确的是A5 min 时该
11、反应的 K 值可能小于 12 min 时的 K 值- 7 -放 电充 电B05 min 内， v(H2)=0.05 mol/(Lmin)C10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强D该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min 时小于 12 min 时的23水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中五点 Kw 的关系：BCADEB若从 A 点到 D 点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变，向水中加入适量的 NH4Cl 固体D当处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性24对于可逆反应 mA(g)
12、nB(s) pC(g) qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物 D 的物质的量分数 D%与温度 T 或压强 p 的关系如下图，下列说法正确的是( )A降温可使化学平衡向正反应方向移动B使用合适的催化剂可使 D%有所增加C化学方程式中化学计量数： mp qDB 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动25生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的 PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是 PbO2Pb2H 2SO 4 2PbSO42H 2O 下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A工作时电解质的密度减小 - 8 -B工作时铅是负极，PbO 2是正极C
13、工作时负极上发生的反应是 Pb2e SO =PbSO4 24D需要定期补充硫酸卷（共 35 分）26 （11 分） （1）K 2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H 2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H +（aq）,平衡常数表达式_已知：（在水溶液中 K2Cr2O7为橙红色，K 2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。（2）在 KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）AKMnO 4溶液中的 H+起催化作用 B生
14、成的 CO2逸出，使生成物浓度降低C在酸性条件下 KMnO4的氧化性增强 D反应中，生成的 Mn2+起催化作用（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I 22S 2O32-=S4O62-2I ，其中 Na2S2O3溶液均足量）体积 V/mL实验序号 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3该实验进行的目的是_比较 t1、t 2、t 3大小_，表中 Vx=_mL.27.（8 分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO 2（g） 。
15、下列能说明该反应达到平衡的是_。- 9 -ACO 和 CO2的浓度之比为 11 B混合气体的平均摩尔质量不再变化C形成 amolC=O 键的同时断裂 amolC O 键向某恒容容器中通入一定量的 CO 发生上述反应，在不同温度下 CO2的物质的量浓度c（CO 2）随温度的变化如上图所示，则该反应为_（填“放热”或“吸热” ）反应。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则 0-10min 内平均反应速率 v（CO 2）=_。向容积可变的某恒压容器中通入 amolCO，T时反应经过 10min 达平衡，CO 的体积分数为75%。CO 的平衡转化率为_。28.
16、(16 分) 在溶液中 ,反应 A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为 c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：_ _ (2)实验平衡时 C 的浓度为_;实验平衡时 B 的转化率为_;(3)该反应的 _0，其判断理由是_H(4)该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率：实验： =_ 实验 =_Bv cv- 10 -一选择题（共 25 小题，每小题 3 分，计 75 分。每小题只有一个选项正确）高二月考化
17、学答案26. （共 11 分） （1） K= 2247cCrOcH黄 橙 (每空 1 分) （2） 溶液紫色褪色时间 （或单位时间生成气体的体积） D (每空 1 分)（3） 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 t 1t2t3 4.0 (每空 2 分)27.（共 8 分，每空 2 分）B 放热 0.02a molmin -1 40% 28.（16 分） （1）加催化剂；温度升高；（2）0.06mol/L；40%（或 0.4） ；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin) -1；0.009mol(Lmin) -11 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C D A B D B A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A C D A C D B C21 22 23 24 25B A C A D
