1、- 1 -曲阳一中 20182019 学年第二学期高二年级 10 月月考化 学试题总分:100 分 考试时间:90 分钟 可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 C12 Zn 65 Al27 Fe 56 Cu 64 一 选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率A B C D 2含乙酸钠和氯苯( )的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说Cl法错误的是A
2、该装置能将化学能转化为电能BB 极上发生氧化反应C 每有 1 mol CH3COO 被氧化，电路中通过 8 mol 电子DA 极电极反应式为： +2e +H = Cl +Cl3已知反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将 4molX 和 2molY 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内 X 的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（ ）t(min) 2 4.5 5 6X 转化率 30% 40% 70% 70%A 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B 反应在 5.5min 时，V 正 (X)=V 逆 (Z)C 6min 时，容器中剩余 1.4molYD 其他条件不变，将
3、 X 的物质的量改为 10mol，则可得 4molZ- 2 -4下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2H 2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H= -196 kJmol -1B2N 2(g)+O2(g)=2N2O(g) H= +163 kJmol -1C2Ag(s)+Cl 2(g)=2AgCl(s) H= -254 kJmol -1D2HgO(s)=2Hg(l)+O 2(g) H= +182 kJmol -15298K 时，向 20mL 0.1molL1 醋酸溶液中不断滴入 0.1molL1 NaOH(aq)，溶液 pH 变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A 该滴定过程应选择的指示剂
4、为甲基橙 B d 点：c(Na +)c(CH 3COO )c(OH )c(H +)C 水的电离程度大小关系：b 点大于 c 点 D a 点： c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H ) c(OH )6有关能量的判断或表示方法正确的是A 由 H+(aq)OH (aq)H 2O(l)H57.3kJ/mol，可知：含 1mol CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJB 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)O 2(g) 2 H
5、2O(l) H285.8kJ/molD 从 C（石墨）C（金刚石）H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定725时，下列溶液等体积混合后，溶液 pH7 的是A pH=3 的 H2SO4和 pH=11 的氨水B 0.1 mol/L 的盐酸和 0.2 mol/L 的醋酸钠溶液C 等物质的量浓度的盐酸和氨水D 等物质的量浓度的硫酸和 NaOH 溶液8下列说法正确的是（ ）A已知 C2H6的燃烧热为 1090 kJmol1 ，则表示 C2H6燃烧热的热化学方程式为：- 3 -C2H6（g） O2（g） = 2CO 2（g）3H 2O（g） H1090 kJmol 17B已知 2CO（g）O 2（g
6、） = 2CO2（g） H566 kJmol1 ，则 CO 的燃烧热H283 kJC测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度D在稀溶液中：H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l） H=57.3kJmol 1 ，说明稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O（l）时放出 57.3 kJ 的热量9化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是A该反应的热化学方程式为：N 2（g）+O 2（g）2NO（g）H=+180
7、kJmol 1B1mol N 2（l）和 NA个 O2（l）反应生成 2mol NO（g）时，吸收的能量为 180kJC1mol N 2（g）和 1mol O2（g）具有的总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量D通常情况下，N 2（g）和 O2（g）混合不能直接生成 NO（g）10比较等物质的量浓度的：H 2SO3；NaHSO 3；Na 2SO3。三种溶液中SO 32 的大小，排列正确的是A BC D11 （2 分）下列叙述中，正确的是（ ）A在 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 Br 浓度降低B常温下，某溶液中由水电离出的 c（OH ）=110 10 mol
8、/L，该溶液一定呈酸性CFeCl 3溶液和 Fe2（SO 4） 3溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3D用惰性电极分别电解 CuCl2溶液和 MgCl2溶液分别得到单质 Cu 和 Mg12常温下，要使 0.1molL1 醋酸的电离程度和 pH 都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（ ）ACH 3COONa 浓溶液 B1molL 1 氨水 - 4 -C1molL 1 H2SO4 D2molL 1 CH3COOH13如图是 2004 年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反
9、应为:2CH 3OH+3O22CO 2+4H2O2。下列说法正确的是（ ）A 左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇B 右电极为电池的负极，b 处通入的物质的空气C 负极反应式为:CH 3OH+H2O-6e-CO 2+6H +D 正极反应式为:O 2+2H2O+4e-4OH -14在一混合溶液中含有 KCl、KBr、K 2CrO4，其浓度均为 001 molL-1，向溶液中逐滴加入 001 molL -1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是 （ ） （AgCl、 AgBr、 Ag 2CrO4的 Ksp分别为 17710 -10、53510 -13、11210 -12）AAgBr、AgC
10、l BAg 2CrO4、AgCl CAgBr、Ag 2CrO4 D同时沉淀15关于 0.1 mol/L 醋酸钠溶液，下列说法正确的是A 加少量水稀释时， 增大B 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C 离子浓度大小比较：c(CH 3COO ) c(Na ) c(OH ) c(H )D 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na ) c(CH 3COO )16下列说法正确的是（ ）A 对于 1molL-1的 NH4Cl 溶液，升高温度，溶液 pH 上升B 向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数 Kw不变C 常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是 0.1molL-1CH3COONa 溶液
11、 pH 大于 7D 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强17常温下，将 盐酸慢慢加入到 浓度为 溶液中，所- 5 -得溶液 pH 变化曲线如图所示 忽略体积变化 。下列说法不正确的是 A 点 所示溶液中由水电离产生的B 点 所示溶液中：C 点 所示溶液中：D 点 所示溶液中：18某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A 图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B 实验过程中，甲池左侧烧杯中 NO3 的浓度不变C 若甲池中 Ag 电极质量增加 5.4g 时，乙池某电极析出 1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是 AgNO3溶液D 若用铜制 U 形物代替“盐桥”
12、，工作一段时间后取出 U 形物称量，质量会减小19在一恒容真空密闭容器，通入 2molPCl3和 2molCl2，加热到 200时发生了反应：PCl 5(g)PCl3(g)Cl 2(g)，达到平衡时，PCl 5有 0.4mol，如果此时移走 1molPCl3和 1molCl2， 再次达到平衡时 PCl5的物质的量是（ ）A小于 0.2mol B0.2molC0.4mol D0.2mol 和 0.4mol 之间20在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量 C(s)，发生反应 C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量溶液 c(NO)与温度 T
13、的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是( )A该反应的H0 B若该反应在 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 2 C在 T2时，若反应体系处于状态 D，则这时一定有 v 正v 负 - 6 -D在 T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 C21今有 HA、H 2B 两种弱酸，有如下关系：H 2B+A HB +HA B2-+HAHB +A 则下列说法正确的是：A、H 2B 的电离方程式为：H 2B 2H+ + B2B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B 2 A HBC、等物质的量浓度 NaA、NaHB、Na 2B 三种盐的水溶液，NaA 碱性最强D、等
14、pH 的 HA、H 2B 两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者22下列图示与对应的叙述不相符的是A 图甲表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的H0B 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C 图丙表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，则 P 乙 P 甲D 图丁表示反应：4CO(g)+2NO 2(g) N2(g)+4CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有 T1T 2，K
15、1K 223用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，利用生成的 Fe2+可将Cr2O72-转化成 Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是A 由 b 口加入物质为 O2B 燃料电池负极的电极反应式为 CH3OH+8OH-6e-= CO32-+6H2OC 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe()上有气体产生- 7 -D 电路中每转移 6mol 电子，最多有 1mol Cr2O72-被还原24室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol/L 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A三种酸的电离常数关系
16、：K HAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(Na )c(B ) c(HB)c(H )c(OH )CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D )D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )25I 2在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq) + I (aq) I3 (aq)，某 I2、KI 混合溶液中， c(I3 )与温度 T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） 。下列说法不正确的是c(I3 )/molL10abcT1 T2 T3 T/dA状态 a 与状态 b 相比，状态 b 时 I2的转化率更高B反应 I
17、2（aq）+I (aq) I3 (aq) H c(CH3COOH) c(H ) c(OH )，故 D 正确6 D 7A 8C 9B 改编自课本第五页图 10B 11A 12D 13C 14 C15A【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-。A 项，加水稀释，促进 CH3COO-的水解，n（CH 3COOH）增大，n（CH 3COO-）减小， = 增大，正确；B 项，再加入少量醋酸钠晶体，c（CH 3COO-）增大，水解平衡正向移动，c（OH -）增大，但温度不变水的离子积不变，c（H +）减小，错误；C 项，离子浓度由大到小的顺序为c（Na +） c
18、（CH 3COO-） c（OH -） c（H +） ，错误；D 项，向溶液中加入 HCl，溶液中的电荷守恒为 c（Na +）+c（H +）=c（CH 3COO-）+c（Cl -）+c（OH -） ，溶液呈中性 c（H +）=c（OH -） ，则 c（Na +）=c（CH 3COO-）+c（Cl -） ，错误；答案选 A。16C17 CA.依据在常温下点 的 ，所示溶液是强碱弱酸盐，所以在 CH COONa 溶液中由水电离产生的 ，选项 A 正确； B.点 所示溶液中存在：COO ，此时 ，选项 B 正确； C.点 所示溶液 是 CH COONa 和 CH COOH 等物质的量混合 中，此时存在
19、： COO，选项 C 错误；D.点 所示溶液中是 和 NaCl 的混合溶液，所以 ， ，选项- 13 -D 正确。答案选 C。18C19A 试题分析： PCl5（g） PCl3（g）+Cl 2（g） ，正反应为体积增大的反应，在一 恒容真空密闭容器，通入 2molPCl3和 2molCl2，达平衡后移走 1mol PC13和 1mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入 1mol PC13和 1mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，所以达新平衡时 PC15的物质的量小于原平衡的 0.5 倍，即达平衡时 PC15的物质的量小于 0.4m
20、ol0.5=0.2mol，答案选 A。20D 试题分析： A由图可知，温度越高平衡时 c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即H0，故 A 错误；B该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故 K1K 2，故 B 错误；CT 2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有 (正)(逆)，故 C 错误；D在容积一定的密闭容器中，发生反应 C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，混合气体的密度是一个变量，T 3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 C，故 D 正确；故选 D。21B22D
21、【解析 】2NO 2(g) N2O4(g)，升高温度 NO2的百分含量增大，平衡逆向移动，所以反应的H0，故图甲与对应的叙述相符；反应物的总能量小于生成物总能量，正反应是吸热反应，催化剂不能改变化学反应的焓变，故图乙示与对应的叙述相符；增大压强反应速率增大，2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)平衡不移动，平衡时，反应物的浓度相同，故图丙与对应的叙述相符；该反应 H0，所以升高温度平衡逆向移动，N 2(g)百分含量减小，T 1HBHA，说明相同浓度下，电离程度：HDKHBKHD，故 A 项正确；B 项，由于 HB 是弱酸，滴定至 P 点时，中和百分数是 50%，随着中和程度的增加，HB
22、的电离程度增大，所以溶液中：c(B -)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)，故 B 项错误；C 项，由图可知，当三种溶液的中和百分数为 0 时，pH 值：HDHBHA，说明酸性：HDc(B-)c(D-)，故 C 项错误；D 项，当中和百分数达 100%时，相当于是 NaA、NaB、NaC 水解，每水解生成一份 HA、HB 或 HD 的同时生成一份 OH-，所以将三种溶液混合后有：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH -)-c(H+） ，故 D 项错误。综上- 14 -所述，本题正确答案为 A。25A 试题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I 3-的物质的量浓度减小
23、，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即选项 B 正确；状态a 与状态 b 相比，b 状态相当于在 a 的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态 b 时I2的转化率减小，所以 A 不正确；若反应进行到状态 d 时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的 I3-方向移动，则 v 正v 逆，故 C 正确；温度为 T1 时，向该平衡体系中加入 KI 固体，KI 溶于水，c（I -）增大，平衡向正反应方向移动，故 D 正确，答案选 A。26(14 分) (1) H=-746.5 kJ/mol(2 分) (2)K=27V/a (2 分) CD(2 分) (2
24、分)(3)B(2 分) (4) 2NO+O2+4CO 4CO2+N2(2 分、) 不可行，因为H0，S0，S0，在任何情况下都不能自发进行，所以是不可取的。27 酸 NH H 2O NH3H2OH Cl NH H2A H HA ，HA H A 2 【解析】试题分析：(1)溶液是 0.1mol/L CH3COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性；(2)0.1mol/L CH 3COONH4 溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，0.1mol/L NH 4HSO4溶液中，电离 出的氢离子对铵根离子水解起到了抑制作用；(3) 0.1mol/L NH3H2O 和0.1mol/L NH4Cl 的混合
25、溶液，根据物料守恒分析；（4）依据溶液中电荷守恒分析判断；(5)溶液含有 H2A 分子，说明 H2A 是弱酸。10 mL 2 molL1 NaHA 溶液与 10 mL 2 molL1 NaOH 溶液混合，恰好完全反应生成Na2A，则溶液 M 的溶质是 Na2A。28 碱 22.60 80.0%（或 80%） B C 环形玻璃搅拌棒 偏大 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 5.6110629 B 2H 2O+2e H 2+2OH 增大 0.28 3Zn-6e +10OH ZnO+2ZnO 22-+5H2O【解析】分析：.图 1 中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M 是阳极，N 是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，据此分析解答；.该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，负极上失去电子发生氧化反应，据此分析解答。- 16 -
