1、- 1 -长阳一中 20182019 学年度第二学期 4 月月考高二化学试卷考试时间：90 分钟_试卷总分：100 分本试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是 _（ ）A分子键角：H 2OH 2SH 2SeH 2TeB稳定性：SiH 4PH 3H 2S_HClC熔点：SiC_AlCl 3NaClP 8D沸点：CH 4SiH 4GeH 4SnH 42、下列大小关系比较正确的是_（ ）A离子半径：F H2S
2、O4H3PO3H3BO33、下列有关化学键的叙述，正确的是_( )A离子化合物中可能含非极性共价键BH 2O2晶体中存在极性共价键、非极性共价键和氢键三种化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物4、下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I 2表示，单位为 kJmol1 )。下列关于元素 R 的判断中一定正确的是_( )AR 的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族- 2 -CR 元素的原子最外层共有 4 个电子DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s25、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_ （ ）A在 SiO2晶
3、体中 1mol 硅原子形成的 SiO 键为 2NAB25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC室温下，21.0_g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD含 0.2_mol_H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA6、有关晶体的叙述中正确的是_ （ ）A在 SiO2晶体中，由 Si、O 构成的最小单元环中共有 8 个原子B在 28g 晶体硅中，含 Si-Si 共价键个数为 4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 C-C 键键能小于 Si-Si 键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为 127、下列说法正确的是_ （ ）A前四周期
4、中，原子最外层为 1 个电子的元素有 5 种BFe 2+的价电子排布为 3d6C2p 轨道上有 1 个未成对电子的原子与 3p 轨道上有 1 个未成对电子的原子化学性质相似DAB 3型分子的中心原子 A 采取 sp3杂化8、PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是_ ( )APH 3分子呈三角锥形BPH 4Cl 晶体中含有离子键和共价键CPH 3的键角大于 NH3DPH 3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高9、X，Y，Z，W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单
5、质；Y 元素原子最外电子层上 s，p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是_ ( )- 3 -AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点10、下列关于晶体的说法中，不正确的是_ ( )晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO 的晶格能远比
6、NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 8 个 CO2分子紧邻A B C D_11、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是_( )HCN S8 PCl5 B12结构单元结构模型示意图备注 易溶于 CS2 熔点 1_873_KAHCN 的结构式为 HCN，分子中含有 2 个 键和 2 个 键B固态硫 S8属于分子晶体CPCl 4+是正四面体结构微粒，则中心原子杂化方式与 PCl5杂化方式相同D单质硼属原子晶体，结构单
7、元中含有 30 个 BB 键12、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是_ ( )A六氟化硫中各原子均为 8 电子稳定结构B六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C六氟化硫分子构成的晶体的堆积方式为面心立方最密堆积D该分子中的六个 F 原子位于正方体的面心13、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是_( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变- 4 -B在Cu(NH 3)
8、42 离子中，Cu 2 给出孤电子对，NH 3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)4214、二茂铁（C 5H5） 2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域已知二茂铁熔点是 173（在 100时开始升华），沸点是 249，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂下列说法不正确的是_（ ）A二茂铁属于分子晶体B在二茂铁结构中，C 5H5-与 Fe2+之间形成的化学键类型是离子键CC 5H5-中一定含 键D已知环戊二烯的结构式如右图所示，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp3杂化15、如图
9、所示某硅氧离子的空间俯视图（所有原子不共平面，虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是_（ ） A键角为 1200B化学组成为 SiO32-C原子采用 SP2轨道杂化方式D化学组成为 SiO44-16、制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是_ ( )A它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 14B它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 16C这种氧化物是原子晶体D这种氧化物是分子晶体二、非选择题：本题包括 4 小题，共 52 分17、(12 分)现有前四周期 T、X、Y、Z、W、M 六种元素，已知 W
10、、Z、X、T、Y 五种非金属元- 5 -素原子半径依次减小，其中 W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍，X 与 W 同周期。M原子的 M 能层上有 4 个未成对电子。请完成下列问题：(1)写出 W、Z、X、T 四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)_。 （2 分）(2)M 原子的基态原子简化电子排布式为_。 （1 分）(3)根据 VESPR 理论，推断出由 W 与 X 两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为_，W 原子的杂化类型为_。 （2 分）(4)Y 与 T、X、Z、W 所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)：_。 （2 分）(5)Z2Y4
11、分子是_（极性分子或非极性分子） ，可以利用_测定该分子的立体结构，用化学符号表示 Z2Y62+电子式_，写出这种离子的一种等电子体_。 （5 分）18、(12 分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：(1)画出基态 Cu 原子的价电子排布图_ _。 （1 分）(2)已知高温下 Cu2O 比 CuO 稳定，从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 更稳定的原因：_ _。 （2 分）(3)配合物Cu(NH 3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_，该原子有_种不同运动状态的电子。 （4 分）(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示，则晶
12、体铜原子的堆积方式为_，该晶胞的空间利用率为_。 （2 分）- 6 -(5)M 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图 2 所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。 （2 分）已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。 （1 分）19、(12 分)短周期元素 X、Y 的价电子数相同，且原子序数比等于 12；元素 Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。(1)Y 基态原子的价电子排布式为_。 （1 分）(2)预测 H2X、H 2Y 在乙醇中的溶解度大小：_。 （
13、1 分）(3)Y 与 X 可形成 YX 。YX 的立体构型为_(用文字描述)，Y 原子轨道的杂23 23化类型是_杂化。写出一种由 Y 的同周期元素 Q、V 形成的与 YX 互为等电子体的分23子的化学式：_。 （3 分）(4)Y 与 Z 所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为 540.0pm，密度为_gcm 3 (列式并计算)。 （5 分）(5)2mol 配合物Z(NH 3)4SO4含有 键的数目为_ NA。 （2 分）20、（16 分）黄铜矿（CuFeS 2）是炼钢的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。（1）Fe 在周期表中的位置_，其外围电子排布
14、式为_。（2 分）（2）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了 Cu2O 与 Cu2S 反应生成 Cu 单质，反应的化学方程式是_。（2 分）（3）S 位于周期表中_区，该族元素第五周期元素的原子序数是_，氢化物中，H2Se 比 H2S 沸点高的原因是_。（3 分）（4）S 有+4 和+6 两种价态的氧化物，回答下列问题：- 7 -下列关于气态 SO2和 SO3的说法中，正确的是_。（2 分）A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子 C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键将纯液态 SO3冷却到 289.8K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态 SO3中 S 原子
15、的杂化轨道类型是_，该结构中 S-O 键键长有两类，一类键长约为 140pm,另一类键长约为 160pm,较短的键为_(填 a 或b)（2 分）（5）新制的 Cu(OH)2能够溶解于过量浓氨水中，反应的离子方程式是_。（2 分）（6）CuFeS 2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS 2的晶胞中每个 Cu 原子与_个 S 原子相连，列式计算晶体密度 _ 。（列出表达式）（3 分）长阳一中 2017 级高二第一次月考答题卡一、选择题：_题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、非选择题：本题包括 4 小
16、题，共 52 分17、 （12 分）(1)_ （2 分）(2)_ （1 分）(3)_ _ _（2 分）(4)_ （2 分）- 8 -(5)_， _， _，_ （5分）18、(12 分)(1)_ （1 分）(2)_ _ _ _（2 分）(3)_，_，_ （4 分）(4)_，_， （2 分）(5)_ （2 分）_ （1 分）19、(12 分)_(1)_ （1 分）(2)_ （1 分）(3)_ _，_ ,_ _（3 分）(4)_,_ _ _ _ _(列式并计算) （5 分）(5)_ _（2 分）20、（16 分）（1）_ _，_ _（2 分）（2）_ _（2 分）（3）_，_，_ _。（3 分）（4）_ _（2 分）_,_ _（2 分）_（5）_ _ （2 分）（6）_ _ _,_ _ _ （3 分）- 9 -
