1、- 1 -平罗中学 20182019 学年度第二学期第一次月考试卷高二化学一、选择题：（每小题 2 分，共 48 分）1下列关于电子层与能级的说法中不正确的是( )A各电子层最多可容纳的电子数为 2n2B任一电子层的能级总是先从 s 能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数C同是 s 能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的D1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相同2. 下列说法正确的是( )A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生
2、跃迁释放能量有关D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3. 以下是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( )A. B. C. D. 4下列有关说法正确的是( )A最外层都只有 2 个电子的 X、Y 原子，化学性质一定相似B在所有的元素中，氟的电负性最大 C前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 4 种D次氯酸分子的电子式：5. 有关核外电子运动规律的描述错误的是( )A核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释- 2 -C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子
3、绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A碳原子 BP 原子价电子轨道表示式CCr 原子的价电子排布式 3d 44s1 DFe 2 价电子排布式 3d44s27下列说法中正确的是( )A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p 2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多8、已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示，如果 X 是 S，m=2，n=2，则这个式子表示 H2SO4。一般而言，该式中 m 值大的是强酸，m
4、 值小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A.HClO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO49. 下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH 3易溶于水CNH 3 分子比 PH3 分子稳定 D在相同条件下，H 2O 的沸点比 H2S 的沸点高10. 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )A. 苹果酸 HOOC H2CHOHCOOH B. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 11对 键和 键的认识不正确的是（ ）A 分子中只要含有共价键，则至少含有一个 键B ss 键、pp 键与 sp 键都是轴对称的C pp 键和 pp 键的
5、重叠方式是相同的D 含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同12下列说法正确的是（ ）A 若把 H2S 写成 H3S，则违背了共价键的饱和性- 3 -B H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小13. 关于Cr(H 2O)4Br2Br2H2O 的说法正确的是( )A配体为水分子，外界为 Br B中心离子的配位数为 6C中心离子 Cr3 提供孤电子对 D中心离子的化合价为2 14X、Y、Z 均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于 X、Y、Z
6、的叙述不正确的是( )A元素 Y 形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素 Z 与元素 Y 能形成离子化合物C元素 Z 最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应DX 的简单离子半径小于 Y 的简单离子半径15下列描述中正确的是（ ）AClO 3 的空间构型为平面三角形 BSiF 4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D基态铜原子的最外层的电子排布图:16.下列说法正确的是( )A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B. 由能量最低原理可知，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级C. CC14、P 4和 CO2分子中各原
7、子均达到 8 电子稳定结构D. 原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似17下列说法中正确的是( )A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl 的键能为 431.8 kJmol1 ，HI 的键能为 298.7 kJmol1 ，这可以说明 HCl 比HI 稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解18根据表中信息，下列叙述正确的是( )- 4 -短周期元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 +2 +3 +2+6、22A氢化物的热稳定性：H
8、 2T H2R B单质与稀盐酸反应的速率：L QC离子半径：R 2 L2+ DM 与 T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应19不能说明 X 的电负性比 Y 大的是( )A与 H2化合 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来20. 下列关于丙烯（CH 3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 B.丙烯分子有 2 个 键，1 个 键C. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 D.丙烯分子存在非极性键
9、21. 下列说法正确的是( )A. 所有非金属元素都分布在 p 区 B. 最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C. 元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵列的元素都是金属元素D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化22. 氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的 VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A. 四面体形、三角锥形、sp 3 B. 平面三角形、V 形、sp 2C. 平面三角形、平面三角形、sp 2 D. 四面体形、三角锥形、sp 223. 下列叙述不正确的是( )A. 卤化
10、氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C. 判断 A2B 或 AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于- 5 -180，为非直线形结构D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合24A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 AB；离子半径 AB； 原子序数 AB； 原子最外层电子数AB；A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等； A 的电负性小于 B 的电负性；A 的第一电离能大于 B 的第一电离能。其中正确的组合是( )A B C D第卷（必做 共 52
11、 分）二、填空题（共 4 小题，共 46 分）25. （16 分）前四周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：A 2p 能级电子半充满B 与 A 同周期，且原子核外有 2 个未成对电子C 基态原子核外有 6 个原子轨道排有电子，且只有 1 个未成对电子D 其基态原子外围电子排布为 msnmpn2E 前四周期元素中，E 元素基态原子未成对电子数最多F 基态 F 各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1）E 元素基态原子核外有_种能量不同的电子，电子排布式为_，写出 F元素基态原子的价电子排布图_。（2）B 和 C 可形成一种同时含有共价键和离子键的化合
12、物，其电子式为_。（3）A、B、C、D 四种元素：(用元素符号表示，下同)原子半径由小到大的顺序是_；第一电离能由大到小的顺序为_；电负性由大到小的顺序是_。（4）已知 HH 键能为 436kJmol1 ，NH 键能为 391kJmol1 ，根据热化学方程式：- 6 -N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H=-92.4kJmol 1 ，那么 NN 键的键能是 kJmol126.（10 分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答下列问题：(1) 按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分子质量最小的分子中， 键。 (2) 某元素的价电子排布式为 nsnnpn+1,与
13、形成的气态化合物分子的空间构型为 。(3) 表中某元素最外电子层上 p 电子数比 s 电子数少 1，则该元素的元素符号为 (4) 用电子式表示和形成化合物的形成过程： 。(5) 的价电子的排布式是 27(12 分) 科学家正在研究温室气体 CH4和 CO2的转化和利用。请回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子，写出与其最高价氧化物互为等电子体的分子的化学式 （写 1 个）（2）CH 4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。（3）一定条件下，CH 4和 CO2都能与 H2O 形成
14、笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH 4与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰” 。参数分子 分子直径/nm 分子与 H2O 的结合能 E/kJmol1CH4 0.436 16.40CO2 0.512 29.91- 7 -下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是_(填序号)。aCO 2分子中含有 2 个 键和 2 个 键bCH 4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2dCH 4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp为开采深海海底的“可燃冰” ，有科学家提出用 CO2置换 CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔
15、直径为 0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是。28 （14 分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示： 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性白 色 结 晶 粉 末 170172C 易 溶 于 水（1）氯吡苯脲的分子式为 ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_。（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 。（3）氯吡苯脲晶体中，存在的作用力类型有 。A离子键 B极性键 C 非极性键 D配位键 E氢键 （4）查文献可知，可用 2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成 1mol 氯吡苯脲,断裂_个 键、断裂_个 键- 8 -（5）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为 4 的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
