1、1第八单元 金属和金属材料第 2 课时 金属的化学性质(建议时间：45 分钟 分值：45 分)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案1. 下列金属活动性最强的是( )A. 锌 B. 铜 C. 钾 D. 金2. (2018 北京)下列金属不能与 CuSO4溶液反应的是( )A. Ag B. Fe C. Zn D. Al3. (2018 桂林)下列属于置换反应的是( )A. 3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 B. Zn2HCl= = ZnCl2H 2C. 2HgO 2HgO 2= = = = = D. KOHHCl= = KClH 2O4. 某反
2、应的微观示意图如图所示，该反应属于( )第 4 题图A. 分解反应 B. 化合反应C. 置换反应 D. 复分解反应5. (2018 铁岭)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是( )A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. AgCl6. (2018 山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )A. MgSO4溶液 B. KCl 溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl 2溶液7. (2018 广州)有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象；X放入 ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.
3、 XYZ B. ZXYC. XZY D. YXZ8. (2018 温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )A. 用铁制容器盛盐酸B. 用铜制容器盛盐酸2C. 用铁制容器盛硝酸银溶液D. 用铜制容器盛硝酸银溶液9. 将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是( )A. 铁粉具有吸附性B. 铁粉具有磁性C. 铁的金属活动性比金强D. 铁的导电性比金强10. (2018 成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( )第 10 题图A. 盐酸的浓度可以不同B. 铜片表面有气泡C. 镁片的试管
4、表面发烫D. 活动性 CuZnMg11. (2018 玉林)在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是( )A. 如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有 CuB. 如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种C. 在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种D. 在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有 Ag 和 Cu12. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )第 12 题图A. B. C. D. 3二、填空和简答题13. (2018 重庆 B)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正
5、式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是_。(2)探究 Al 与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_(填化学式)。(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc_Zn(填“”或“ZnCu，D 错误。11. B 【解析】锌、铜、银三种金属的活动性依次减弱，将锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，若锌有剩余，则锌再与硝酸铜反应。反应后滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，此时，硝酸铜可能没参加反应，
6、也可能部分参加反应，滤渣中可能有铜，也可能没有铜，A 错误；如果滤渣只含一种金属，则该金属是银，若硝酸银部分反应，则滤液溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种，若硝酸银恰好完全反应，则滤液中溶质为硝酸铜和硝酸锌两种，B 正确；如果滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，即加入的锌过量，此时滤液中溶质只有硝酸锌，C 错误；在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中没有锌，一定含有银，可能有铜，D 错误。12. C 【解析】向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应生成氯化镁，溶液的质量增加，待完全反应后溶液的质量不再增加，正确；稀盐酸与镁的反应是放热反应，当完全反应时温度升高到最大值，参考答案及
7、解析6之后温度逐渐降低，最后降低到开始时的温度，错误；镁条与稀盐酸反应生成氢气，当稀盐酸完全反应时，生成氢气的体积达到最大，然后体积不再变化，错误；稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸中氢元素质量减少而氯元素的质量不变，正确；故选 C。13. (1)生铁 (2)Al 2O3 (3) B (4)2Sc6HCl= = 2ScCl33H 2【解析】(1)生铁的含碳量为 2%4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%，故生铁的含碳量大于钢。(2)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能隔绝铝与其他物质的接触，从而使铝有较强的抗腐蚀性。要让铝与其他物质反应，首先需要破坏这层保护膜。(3)依据控制变量法，钪产生的气
8、泡速率明显更快，说明钪比锌活泼。金属活动性顺序 ScZnFeHCuAg。ScCu，A 正确；Ag 不能与另两种物质反应，B 错误；相同形状大小的钪、铁金属丝，与同种酸反应，通过观察气泡产生的快慢来判断金属的活动性强弱，C正确。(4)根据题意可得 2Sc6HCl= = 2ScCl33H 2。14. (1)氮气(或 N2) 作保护气，防止铁被氧化 (2)Fe 3O4(3)H2FeCl 2 Fe2HCl 置换反应 (4)过滤 洗涤= = = = =高 温 【解析】(1)根据图示信息可知反应后所得混合气体中的氮气还可在该反应中回收利用，由于纳米级 Fe 粉更易于氧气反应，所以反应过程中 N2的作用是作
9、保护气，防止铁被氧化。(2)铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为 Fe3O4。(3)根据图示信息可知，氢气与氯化亚铁在高温条件下反应生成铁和氯化氢，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(4)铁粉不能溶于水，氯化亚铁可溶于水，因此可将二者的混合物加足量水溶解，过滤所得滤渣为铁粉，将其洗涤、烘干即可。15. (1)Zn2HCl= = ZnCl2H 2 (2)除去金属表面的氧化物和污物 (3)先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察注射器的活塞是否回到原处，若回到原处则装置气密性良好，反之则装置气密性不好 (4)相同时间内注射器中收集到气
10、体的体积(或注射器中收集相同体积气体时所用的时间) (5)(或) (6)实验与实验 【拓展】开始由慢变快，一段时间后，由快变慢 锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。(2)将金属片打磨是为了除去金属表面的氧化物和污物。(3)检查该装置气密性方法：先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞是否回到原处，若回到原处则装置气密性良好，反之则装置气密性不好。(4)结合实验目的分析，可知实验中需记录相同时间内注射器中收集到气体的体积或注射器中收集相同体积气体所用的时间。(5)要探究盐酸浓度对反应速率的影响，需控制温度不变，改变盐酸浓度，需对比实验或。(6)根据题干信息，可知温度越高、盐酸浓度越大，反应速率越快，据此可知如果盐酸质量分数为 10%，温度为 25 ，所记录数据应该介于实验与实验之间。【拓展】根据图像信息可知，开始生成氢气的体积增大，趋势由慢变快，一段时间后，由快变慢。锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。7
