1、1沁县中学 2018-2019 学年度第一学期第二次月考高二化学答题时间：90 分钟，满分：100 分可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 Zn65 Ca40 Na23第一部分选择题（共 60 分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是( )A.升高温度 B.向水中加少量 NaHSO4C.向水中加少量 Na2CO3 D.向水中加少量 FeCl32、室温下,将碳酸钠溶液加热至 70 ,其结果是( )A.溶液中 c(CO32-)增大 B.水的电离程度
2、不变C.KW(水的离子积)将变小 D.溶液的碱性增强3、100时,向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH=2。下列叙述中不正确的是( )A.此时水的离子积 Kw=110-14 B.水电离出的 c(H+)=110-10molL-1C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na +)=c(SO42-)4、下列说法正确的是( )A.向蒸馏水中滴加浓硫酸时,K w不变B.常温下,0.005molL -1 Ba(OH)2溶液的 pH=12C. 的电离方程式: 3NaHSO3NaHSO+-3aSD.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程
3、度相同5、下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液 HCO3-+H2O CO32-+H3O+ B.NaHS 溶液:HS -+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+D2O NH3D2O+H+6、常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A.能使 pH 试纸变红的溶液中： 、K +、Cl -、Na +23C2B.由水电离产生的OH -=110-10molL-1的溶液中：NO -3、Mg 2+、Na +、SO 2-4C.在 的溶液中： 120)H(cO243,NHF
4、eClOD. molL-1的溶液中： w)(k 3,alK7、下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A.0.1molL-1的 KA 溶液 pH=6.5,则 HA 一定为弱酸B.等 pH 的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后,c(Cl -)cb3B.常温下,浓度均为 0.1mo/LL-1醋酸、盐酸、醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为C.常温下,将相同体积的 pH=3 硫酸和 pH=11 的一元碱 BOH 溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性D.物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液,pH 的顺序为12、下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加人一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液
5、的 pH 增大B.Fe(OH)3悬浊液中存在平衡:Fe(OH) 3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq),向其中加入少量NaOH 粉末,平衡向左移动,体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的 Ca2+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42-等离子,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg 2+D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀13、常温下,浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下：下列说法不正确的是 ( )溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2A.四种溶液中,
6、Na 2CO3溶液中水的电离程度最大B.NaHSO3溶液显酸性的原因是: HSO 3- H+ + SO32-C.向氯水中加入少量 NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式:2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-14、已知常温下 Ksp=(AgCl)=1.610-10、K sp(AgI)=2.010-16,下列说法中正确的是( )A.含有大量 Cl-的溶液中肯定不存在 Ag+B.AgI 悬浊液中加入少量 KI 粉末,平衡 Agl(s) Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小4C.AgCl 悬浊液中逐
7、渐加入 Kl 固体至 时,AgCl 开始向1spKAgIcImolLCAgI 转化 D.向浓度均为 0.01molL-1的 KCl 和 KI 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶液中 I-的浓度为 1.2510-8molL-115、下列说法中正确的是( )A.将 H2S 通入 AgNO3和 AgCl 的浊液中,观察到黑色沉淀,说明 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.相同温度下,在水中和 NaCl 溶液中分别加入过量 AgCl 固体,所得溶液中 c(Ag+)相同D.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度
8、有关16、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体 : NaOHcClclOHB. 的 溶液: 8.3pH3C23323cCC. 的氨水与 的盐酸等体积混合:1p4cClNcOHD.0.2 溶液与 0.1 溶液等体积混合:1moL3 1molLNaOH332ccCcC17、不同温度(T 1和 T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量,下列说法正确的是( )A.T1T2B.加入 BaCl2固体,可使溶液由 a 点变到 c 点C.a 点和 b 点的 Ksp相等D.c 点时,在 T1、T 2两个温度下均有固体析出18、常温下,向 2
9、0ml 某浓度的硫酸溶液中滴人 0.1molL-1氨水,溶液中水电离的 H+浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的( )A.V=40B.c 点所示溶液中:c(H +)-c(OH-)=2c(NH3H2O)5C.NH3H2O 的电离常数 K=10-4D.d 点所示溶液中: 244()cNHcSO19、298 时,在 20.0 0.10 氨水中滴入 0.10 的盐酸,溶液的KmL1ol 1molL与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 氨水的电离度pH1l为 1.32%,下列有关叙述正确的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. 点对应的盐酸体积为 20.0MmLC. 点处的溶液
10、中 4 cNHClcOHD. 点处的溶液中N12p20、室温下,在 0.2 溶液中,逐滴加入 1.0olL43ASO溶液,实验测得溶液 随 溶液体积变化曲线1molLaOHHNa如下图,下列有关说法正确的是( )A. 点时,溶液呈酸性的原因是 水解,离子方程式为a3Al3AlOH3()AlOHB. 段,溶液 增大, 浓度不变bp3lC. 段,加入的 主要用于生成 沉淀c3AlOHD. 点时, 沉淀开始溶解d3AlOH第二部分 非选择题（共 40 分）21、（10 分）请完成下列各小题 ：1. 的水溶液呈 (填“酸”“中”“碱”)性,原因是 (用离子方3gN程式表示)62.把 溶液蒸干、灼烧,最
11、后得到的主要固体产物是 。3FeCl3.泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)。4.对于 Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其 Ksp的表达式为_22、（12 分）现有浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水,请回答下列问题:1.、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是_(填序号)。2.常温下、四种溶液中 PH 由大到小的顺序_ _(填序号)。3.将和按体积比 12 混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。4.已知 t 时,K w=110-13,在 t 时将 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与
12、pH=1 的 H2SO4溶液b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的 pH=2,则 ab=_。5. 25 时,将 a molL-1氨水与 0.01 molL-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。 23、（12 分）中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石,其主要成分是 ,含少量 和 。闪锌矿主要成分是 ,含少量2Mn23AlO2Si ZnS、 、 等杂质,现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 和 ,其简化流程如FeSCudS
13、2MO下。 已知：.矿石中所有金属元素在滤液 中均以离子形式存在。A.各种金属离子完全沉淀的 如下表：pH72Zn 2M 2Fe 3 3AlpH8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列问题:1.步骤中 、 与硫酸共热时有淡黄色物质析出,请写出该反应的化学方程2nOCuS式_ 。2.步骤加入适量金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_。3.步骤中 的作用是_,另外一种物质 可以是_。2MnXA. B. C. D. ZOg23CuOH3MnCO4.已知: 的电离常数 , 的电离常数 ,HCN104.9KS71.0K,向 溶液中通入少量的 气体,反应的离子方程式为1527.0Ka2_。
14、 在废水处理领域中常用 将 转化为 除去,向含有 0.0202HMn废水中通入一定量的 气体,调节溶液的 ,当 浓度为1molL2MnSpHaS时, 开始沉淀,则 _。已知: 41.0l2a5.0spKS24、（6 分）环境中常见的重金属污染物有铅、锰、铬、镉等,某工业废水中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH) 3(S) Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下,Cr(OH) 3的溶度积常数 Ksp=10-32,当溶液中 Cr3+的浓度降至 10-5molL-1认为 Cr3+已经完全沉淀。现将含 Cr3+的溶液的 pH调至 4,请通过计算说明 Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)8沁县中学
15、2018-2019 学年度第一学期第二次月考高二化学答案一选择题，每题 3 分，共 60 分DDABB BBDAA CDDDD DCDDC21.(每空 2 分)共 10 分1. 酸 2AgHOAgH2. 23Fe3. lC233()l4. Ksp=c2(Ag+)c(S2-)22.答案：(每空 2 分)共 12 分1.; 2.; 3.c(Cl-)c( )c(Na+)c(OH-)c(H+)4NH4. 92; 5.中性; 10 -9/(a-0.01)23.(每空 2 分)共 12 分1. 24CuSMnOHS442 CuOMnSHO2.Cu、Cd; 3.将 Fe2+氧化为 Fe3+; AD4. ; 52NSNS24（6 分）当 pH 调至 4 时,c(OH -)=10-10molL-1,c(Cr3+)=10-32/c3(OH-)=10-2molL-110-5molL-1,因此 Cr3+没有沉淀完全
