1、1第 2 讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1.气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素(2)气体摩尔体积2阿伏加德罗定律(1)内容： 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的10 量相同)。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论(可通过 pV nRT 及 n 、 导出)mM mV21.判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)在标准状况下，1 mol O 2与 1 mol SO3的体积相同。()错因：SO 3在标准状况下是固体。(2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体
2、的体积则一定不是 22.4 L。()错因：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如标准状况下，气体摩尔体积 Vm22.4 Lmol1 ，但在非标准状况下，1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L，如 546 K、202 kPa 时，1 mol 气体的体积也是 22.4 L。(3)标准状况下，22.4 L 苯中所含分子数为 NA。()错因：苯在标准状况下呈非气态。(4)同温同压下等质量的 12C18O2和 16O3所含的中子数相等。()错因：等质量的 12C18O2和 16O3所含的中子数可分别表示为 (620) NA和m g48 gmol 138NA，数目不同。m
3、 g48 gmol 1(5)常温常压下，11 g CO 2含有的分子数为 0.25NA。()错因：_2教材改编题3(据人教必修一 P20 T4)下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A2 g H 2和 22.4 L O2B常温常压下，9 g H 2O 和 0.5 mol Br2C11 g CO 2和 4.48 L N2(标准状况)D2.24 L CCl 4(标准状况)和 0.1 mol NH3(标准状况)答案 B解析 物质的质量、物质的量、微粒个数不受温度、压强的影响。考点 气体摩尔体积一典例 1 下列说法正确的是( )标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L0.5
4、mol H2所占体积为 11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L 标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D解析 物质不一定是气体；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气体；气体摩尔体积与温度、压强有关。答案 B名师精讲Vm22.4 Lmol 1 使用时的注意事项：一个条件：标准状况；一个对象：只限气体；两个数据：1 mol、约 22.4 L。即只有气体(无论单一还是混合的)且在标准状况下，由体积求物质的量时， Vm才用 22.4
5、Lmol1 。1设 NA为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B.22.4apbNA 22.4abpNAC. D.22.4NAba 22.4pbaNA答案 D解析 a g 双原子分子的物质的量为 mol，该双原子分子的摩尔质量为 pNA a gpNA mol aNApgmol1 ，所以 b g 气体在标准状况下的体积为 22.4 Lmol1 b gaNAp gmol 1 22.4pbaNA4L。2(2018枣阳一中月考)6.6 g 木炭在标准状况下 V L 氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入
6、足量过氧化钠中，过氧化钠增重 7 g，则 V 为( )A5.6 B8.96 C9.52 D12.32答案 B解析 根据 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，向过氧化钠中通入 2 mol CO2时，过氧化钠增重 56 g，则当过氧化钠增重 7 g 时，木炭与氧气反应生成的 CO2的物质的量 n(CO2)2 mol0.25 mol，根据碳元素守恒，则 n(CO) n(C) n(CO2)0.3 mol，则参加7 g56 g反应的 n(O2) n(CO2) n(CO)0.40 mol，故 V(O2)22.4 Lmol1 0.40 mol8.96 12L，B 项正确。考点 阿伏加德罗定律二典例
7、 2 (2018雅礼中学月考)三个密闭容器中分别充入 H2、O 2、CO 2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )A当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： m(H2)m(O2)m(CO2)B当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： (H2) (O2) (CO2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： V(CO2)V(O2)V(H2)D当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： p(H2)p(O2)p(CO2)解析 同温同压时，同体积的气体物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)m(O2)m(H2) ，A 项错误；同温同压下，相对分子质量越大，
8、则密度越大，因此 (CO2) (O2) (H2)，B 项错误；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，由于三种气体质量相等，因此 n(H2)n(O2)n(CO2)，所以 V(H2)V(O2)V(CO2)，C 项错误；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故 p(H2)p(O2)p(CO2)，D 项正确。答案 D名师精讲对阿伏加德罗定律的理解(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)气体体积主要受温度和压强的影响。(3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同” 。(4)应用阿伏加德罗定律及推论要熟记相关化学计
9、量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过 pV nRT 及 n 、 导出。其中： 为密度， p 为压强， n 为物质的量， MmM mV为摩尔质量， m 为质量， V 为体积， T 为热力学温度)。53(2018玉山县模拟)下列说法正确的是( )A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比答案 D解析 A 项，未指明气体，错误；B 项，假设质量都是 1 g， n(O2) n(H2) mol 132 12mol116，错误；C 项，未限定温度与压强，无法判断。4(2018郑州质检)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )答案 C解析 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl 是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于 2 时才符合要求。A 项中有可能等于 2，B 项中一定大于 2，C 项中一定等于 2，D 项中一定大于 2，故选 C。6
