1、11-1-2 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律一、气体摩尔体积1下列说法中正确的是( )A22.4 L 二氧化碳的质量一定大于 22.4 L 一氧化碳的质量B同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C等体积、等密度的 CO 和 C2H4所含原子数相等D等质量的CH 4、H 2、HCl、SO 2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B 选项，1 mol CO 含有 14 mol 质子，1 mol C2H4含有 16 mol 质子，错误；C 选项，CO 和C2H4质量相等，物质的量相等，C 2H4所含原
2、子数多，错误；D 选项，假设四种气体的质量均为 1 g，所以 n(H2) 、 n(CH4) 、 n(HCl)1 g2 gmol 1 1 g16 gmol 1 、 n(SO2) ，正确。1 g36.5 gmol 1 1 g64 gmol 1答案：D2设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A. B.22.4nbmNA 22.4mbnNAC. D.22.4nNAmb nbNA22.4m解析： m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数是 ，则混合气体的物质nbm的量是
3、，则混合气体的体积是 L，A 项正确。nbmNA 22.4nbmNA答案：A3下列说法正确的是( )标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H 2所占体积为 11.2 L标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol12标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BC D解析：中未注明标准状况下物质所处的状态；未注明标准状况；中 H2O 为非气态；在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.
4、4 Lmol1 。答案：B4如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N 2、O 2、NO 分子均为双原子分子，A 项正确；N 2、O 2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当 N2、O 2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。答案：A二、阿伏加德罗定律5一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A气球中装的是 O2B气球和气球中气体分子数相等C气球
5、和气球中气体物质的量之比为 41D气球和气球中气体密度之比为 21解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为 M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、中的气体分别为 SO2、CO 2、O 2、CH 4，A 错误；同质量的气体，分子数之比3等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为 14，B、C 错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为 21，D 正确。答案：D6(1)2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为
6、_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 6.72 L，质量为 12 g。此混合物中 CO和 CO2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物 A 的化学式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL O2和 10 mL F2，则 A 的化学式为_，推断的依据是_。(4)在标准状况下，15.6 g Na 2O2投入足量水中，可产生 O2的体积为_。解析：(3)根据阿伏加德罗定律知，2O xFy 3O22F 2，根据质量守恒定= = = = = 律(原子个数守恒)知， x3， y2，即 A 的化学式为 O3F2。(4)n(Na2O2) 0.2 mol，由化学方程式 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2知，15.6 g78 gmol 1n(O2)0.1 mol，则 V(O2)2.24 L。答案：(1)11 23 32 11 23(2)13 40 gmol 1 20(3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律(4)2.24 L
