1、17-1-2 考点二 影响化学反应速率的因素一、影响反应速率的因素1下列说法中错误的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内活化分子总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。答案：B2对反应
2、ABAB 来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol0.1 molL 1 的 A、B 溶液各 10 mL0.5 molL 1 的 A、B 溶液各 50 mL四者反应速率的大小关系是( )A BC D解析：中 c(A) c(B) 0.5 molL 1 ；0.01 mol0.02 L中 c(A) c(B) 1 molL 1 ；0.05 mol0.05 L中 c(A) c(B) 0.05 molL 1 ；0.1 molL 12中 c(A) c(B) 0.25 molL 1 。0.5 molL 12在其他条件一定
3、的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。答案：A23一定温度下，反应 N2(g)O 2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2C恒容，充入 He D恒压，充入 He解析：A 项，气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大；B 项，容积不变，充入 N2，使反应物 N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大；C 项，容积不变，充入 He，反应容器内压强增大，但 N2、O 2、NO 的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率；D 项，压强不变，充入 He，反
4、应容器的体积必然增大，N 2、O 2、NO 的物质的量浓度减小，化学反应速率减小。答案：C4反应 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加 C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A BC D解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。答案：C5一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A加入少量水，产生 H2速率减小，H 2体积减小B加入 NH4HSO4固体，产生 H2速率不变，H 2体积不变C
5、加入 CH3COONa固体，产生 H2速率减小，H 2体积不变D滴加少量 CuSO4溶液，产生 H2速率变大，H 2体积不变解析：加入少量水，减小了 H 的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2体积不变，A 项错误；加入 NH4HSO4固体，增大了 H 的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成 H2体积不变，B 项错误；加入 CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H 的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2体积不变，C 项正确；滴加少量CuSO4溶液，构成 CuZn 原电池，反应速率加快，与 H 反应的锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成
6、H2量减少，D 项错误。答案：C6由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )事实 结论A 其他条件相同，Na 2S2O3溶液和 H2SO4溶液 当其他条件不变时，升高反应温度，化学3反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短反应速率加快B工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N 2H4(l)H 2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向 A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2溶液，在 B试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其
7、他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析：C 项中压缩容器体积，反应物、生成物的浓度均增加，正、逆反应速率均加快。答案：C7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )解析：混合液的体积都为 20 mL，但选项 D中反应温度最高、反应物 Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案：D8某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g) W(s) H0，下列叙述正确的是( )A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量 W，逆反应速率增大C升高
8、温度，正反应速率增大，逆反应速率减小4D将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析：在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A 项正确；W 为固态，加入少量 W，反应速率不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D 项错误。答案：A二、结合图象分析外界条件对反应速率的影响9把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由如图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl 的浓度。影响反应速率的因素是( )A BC D解析：镁条和盐
9、酸反应产生 H2的离子方程式为 Mg2H =Mg2 H 2，是镁与 H 间的置换反应，与 Cl 无关。在镁条的表面有一层氧化膜，将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生 H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行， c(H )不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案：C10为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R溶液在不同温度下进行实验， c(R)随时间的变化如图。下列说法不正确的是( )A25 时，在 1030 min 内，R 的平均分解速率为 0.030 molL1 mi
10、n1B对比 30 和 10 的曲线，在 50 min时，R 的分解百分率相等C对比 30 和 25 的曲线，在 050 min内，能说明 R的平均分解速率随温度升高而增大D对比 30 和 10 的曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大5解析：由题图可得，25 时，在 1030 min内， c(R)1.4 molL1 0.8 molL1 0.6 molL 1 ，则有 v(R) 0.030 molL 1 min1 ，A 正确。0.6 molL 120 min对比 30 和 10 的曲线，在 50 min时， c(R)均等于 0，则 R的分解百分率均等于100%，B 正确。在 050
11、 min内，30 时的 v(R) 0.032 1.6 molL 150 minmolL1 min1 ；25 时的 v(R) 0.026 1.8 molL 1 0.5 molL 150 minmolL1 min1 ，故温度升高，R 的平均分解速率增大，C 正确。对比 30 和 10 的曲线，两溶液的初始浓度不同，在同一时刻，反应温度不同，由于浓度和温度都会对反应速率造成影响，故不能判断 R的分解速率随温度升高发生的变化，D 错误。答案：D11其他条件相同时，不同 pH条件下，用浓度传感器测得反应 2AB= =3CD 中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )ApH8.8 时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH 越小，D 的浓度越大6C为了实验取样，可以采用调节 pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小解析：pH8.8 时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A 错误；保持外界条件不变，反应初期，pH7.5 和 pH8.2 时 D的浓度相同，B 错误；pH8.8 时，反应速率接近于 0，可认为反应停止，所以调节 pH可迅速停止反应，C 正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D 错误。答案：C
