1、11-1-1 考点一 物质的量 摩尔质量一、物质的量与微粒数的换算1下列物质中，与 0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )A18.9 g HNO 3 B3.61210 23个 HCl分子C0.1 mol NH 4HSO4 D4.48 L CH 4(标准状况)解析：0.3 mol H2O含氢原子 0.6 mol。A 项，硝酸的物质的量为 0.3 mol，含氢原子为 0.3 mol；B 项，HCl 的物质的量为 0.6 mol，含氢原子 0.6 mol；C 项，含氢原子为 0.5 mol；D 项，CH 4的物质的量为 0.2 mol，含氢原子为 0.8 mol。答案：B2下列说法中正
2、确的是( )A1 mol O 2的质量和 O2的摩尔质量都是 32 gB1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl 约含有 6.021023个离子D22.4 L CO 2气体中含有 3NA个原子解析：O 2的摩尔质量为 32 gmol1 ，A 错误；气体有单原子分子如 He，双原子分子如 O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4等，B 错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有 0.5 mol，离子总数为 1 mol，C 正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。答案：C3标准状况下有0.112 L 水 0.5 NA个 HCl分子25.6 g
3、SO 2气体 0.2 mol 氨气 2 mol 氦气6.0210 23个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案：40.3 mol NH3分子中所含质子数与_个 H2O分子中所含质子数相等。2.2 g DO中所含中子数为_，1.5 g CH 中的电子数为 _，15.6 g Na2O2中的阴182 3离子数目为_。( NA表示阿伏加德罗常数的数值)答案：0.3 NA 1.2 NA 0.8 NA 0.2 NA5(1)含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO ，Al 3 物质的量24_0.8 mol(填“” 、 “” 、 “”或“”)。2解析：(1) n(SO )3 n
4、Al2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含24有 0.8 mol Al3 ，由于在溶液中 Al3 水解，故 n(Al3 )小于 0.8 mol。(2)由 n cV求得n(HF)为 0.1 mol，但由于 HF是弱酸，能发生部分电离，故 n(HF)0.1 mol， n(F )0.1 mol。答案：(1)1.2 (2) 二、摩尔质量的有关计算6某氯原子的质量是 a g,12C原子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )该氯原子的相对原子质量为 12a/b m g该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol该氯原子的摩尔
5、质量是 aNA g a g该氯原子所含的电子数为 17 molA B C D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量为 a g，故 a g该氯原子所含的电子数为 17，错。答案：C7(1)12.4 g Na2R含 Na 0.4 mol，则 Na2R的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R的质量为 1.6 g的 Na2R，其物质的量为_。(2)已知 16 g A和 20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和 31.76 g D，则 C的摩尔质量为_。解析：(1)据电离方程式 Na2R=2Na R 2 ，得 1 mol Na2R电离生成 2 mol Na ，题目中有 Na 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 M(Na2R) 62 g/mol。由m Na2Rn Na2R 12.4 g0.2 molMr(Na2R)62，求得 Ar(R)6222316，已知 m(R)，根据 n ，得 n(R)0.1 mol，mM则 n(Na2R)0.1 mol。(2)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为 16 g20 g31.76 g4.24 g， M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol 1 。答案：(1)62 g/mol 16 0.1 mol(2)106 gmol1
