1、17-2-2 考点二 化学平衡的移动1处于平衡状态的反应 2H2S(g)2H 2(g)S 2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )A加入催化剂，反应途径将发生改变， H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H 2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H 2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A 项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B 项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C 项
2、错误；体系中注入 H2，体系将向 H2浓度降低方向移动，但最终 H2的浓度增大，D项错误。答案：B2对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g) 2D(g) H v(逆)加入催化剂，B 的转化率提高A BC D解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动， v(正) v(逆)；升高温度， v(正)、 v(逆)均增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但 v(正)、 v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。答案：B3下列可逆反应达到平衡后，增大压强同
3、时升高温度，平衡一定向右移动的是( )A2AB(g)A 2(g)B 2(g) H0BA 2(g)3B 2(g)2AB 3(g) H0D2A(g)B(g)3C(g) D(s) Hp m nn3B Q0，B、D 错误。答案：C6下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A 项中 NO2球中存在2NO2N 2O4， H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B等压时，通入 z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入 z气体，y 的物质的量浓度增大解析：
4、不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)3y(g)2z(g) 平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)b(g)2c(g) 平衡逆向移动，c的物质的量减少；等压时，通入 z气体，x(g)3y(g)2z(g) 平衡逆向移动，体系温度升高；等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；等容时，通入 z气体，x(g)3y(g)2z(g) 平衡逆向移动，y 的物质的量浓度增大。答案：A8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g) C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A若正反应是吸热反应，则 A为非气态B若
5、正反应是放热反应，则 A为非气态C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响解析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 A应为非气态才能符合，A 正确；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 A应为气态才能符合，B 错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C 错误；如A为气态，增大压强平衡向正反应方向移动，如 A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D 错误。答案：A9将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)H 2
6、O(g)CO(g) H 2(g) H131.5 kJmol 1(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是_(填字母序号)。a容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b缩小容器的容积，增大压强5c扩大容器的容积，减小压强d其他条件不变，升高温度e压强不变，充入 He气f及时将水煤气从容器中移走g加入催化剂h采取措施使化学平衡常数 K增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填字母序号)。aCO 的质量分数一定增加bCO 的产量一定增加c反应物的转化率一定增大d反应物的浓度一定降低e生成 CO的速度一定大于生成 H2O的速率f正反应速率一定增大g逆反应速率一定减小h可以增加碳的
7、质量，使平衡向正反应方向移动i c(H2O)/c(CO)的值一定减小j化学平衡常数 K一定增大解析：(1)依据转化率 100%，a、c、d、f 均能使平衡右移，碳起反 应 物 转 化 的 物 质 的 量 或 质 量 、 浓 度 反 应 物 起 始 的 物 质 的 量 或 质 量 、 浓 度 始的物质的量不变，碳转化的物质的量增大，符合；b 平衡向左移动，使碳转化的物质的量减小，不符合；e 相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；g 平衡不移动，不符合；h 化学平衡常数 K只随温度变化，所以采取的措施一定是升高温度，符合。(2)加入水蒸气平衡右移，水的转化率降低、水蒸气浓度增大，化学平衡常数不变，所以c、d、j 均错；CO 质量分数 100%，减小 CO的浓度，平衡右移，CO 的质CO的 质 量气 体 的 总 质 量量、气体的总质量均减小，但 CO的质量减小的多，所以 a错误；加入水蒸气平衡右移，c(H2O)、 c(CO)均增大，但 c(H2O)增大的多，i 错误；平衡右移生成物的产量一定增大，b正确；平衡向正反应方向移动，所以 v(正) v(逆)，e 正确；由减压，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均降低，f 错误；由升高温度可知 g错误；碳是固体，可知 h错误。答案：(1)acdefh (2)be
