1、1四川省遂宁二中 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题（满分：100 分，考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23第卷 选择题一、选择题：本题包括 16 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。1. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D. 吸热反应没有利用价值2.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中
2、可能含： SO 42-、Br -、OH -、Ba 2+B. 25时在水电离出的 c(H+)=1.010-11mol/L 的溶液中可能含：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K +、Na +、H +、NO 3-D. 在 c(Fe3+)=1.0 mol/L 的溶液中可能含：K +、Na +、SCN -、HCO 3-3.将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g） 2C（g） ，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质 A 表
3、示的反应的平均速率为 0.3molL1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL1 s1 2s 时物质 A 的转化率为 30% 2s 时物质 B 的浓度为0.7molL1 其中正确的是 （ ）A. B. C. D. 4.下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的 实验过程A.比较碳酸和醋酸的酸性常温下，用 pH 计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的 pHB.探究浓度对反应速率的影响向盛有 4mL 浓度分别为 0.01mol/L 和 0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入 4mL0.1mol/L 的草酸溶液，记录褪色所需时间2C.证明 KspFe(OH)3K
4、spAl (OH)3向 1mL0.1 molL1 NaOH 溶液中滴加 2 滴 0.1 molL1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化D.探究温度对反应速率的影响将 2 支盛有 5 mL 同浓度 NaHSO3溶液的试管和两支盛有 2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象5.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流 I 表示)发生变化，其电流 I 随加人稀氨水的体积 V 的变化曲线图是（ ） A. B. C. D.6.己知某温度下，0.1mol/LNaHA
5、的强电解质溶液中，c(H +)c(A-)，则2c(A-)c(OH-)c(H+)11.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）NH 4Cl 溶液可做焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3与 Al2（SO 4） 3两种溶液可做泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH） 3固体 用热的 Na2CO3溶液去污 使用明矾净水 贮存 FeCl3 溶液滴加几滴盐酸A. B. C. D. 全部12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是4 A. 用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B. 装置的总反应是：Cu+2
6、Fe 3+=Cu2+2Fe2+C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀13.下表是 25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 ( )A. 常温下，相同浓度CH 3COONH4 NH 4HC2O4 (NH 4)2C2O4溶液中， c(NH 4+)由小到大的顺序是：B. NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序是：c(Na +)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-)c(OH-)C. AgCl 易溶于氨水、难溶于水，所以 AgCl 在氨水中的 Ksp 大于水中的 KspD. 向浓度均为 1x10-3mol.L-1的 KCl 和 K2CrO4
7、混合液中滴加 1x10-3mol.L-1 的 AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀14.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）A. 向 0.1molL -1CH3COONa 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中 减小B. 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大C. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 增大D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变15.某化学小组设计了如图 1 所示的数字化实验装置，研究常温下，向 1L 0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液时的 pH 变化情况，并绘制出溶液中含 A 元素的微
8、粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图 2 所示，则下列说法中不正确的是5A. pH=4.0 时，图中 n(HA-)约为 0.0091molB. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C. 常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.0D. 0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L16.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献关于如图所示原电池的说法正确的是（ ） A. 将电能转化为化学能的装置B. 电子由铜片经导线流向锌片C. 锌片为负极，发生氧化反
9、应 D. 铜片上发生的反应为 Cu2+2e =Cu非选择题二、填空题（包括 4 小题，共 52 分）17(10 分)硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：（1）写出电离方程式_此电离反应的电离平衡常数 K=1.75105 则.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K 的数值是否发生变化_填“变”或“不变” ）原因_.若的起始浓度还是 0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_mol/L(已知：17.5 开方的值为 4.18)（2）写出与混合当过量时的离子反应的方程式_（3）已知 T，K w = 11013 ，则 T_25（填“” 、 “” 、 “” ） ； 6（4）四种溶液
10、中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是_（填序号） 。（5）写出的水解的离子方程式_（6）250005 mol/L 的溶液，pH=_，溶液中由水电离出的 c(H+)=_mol/L18.(14 分).实验室选用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素： 实验前先用酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸 (1)配平反应原理离子方程式：_MnO4- _H 2C2O4_ _Mn 2 _CO 2 _H 2O（2）探究影响化学反应速率的因素 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液实验编号 浓度/molL 1 体积/mL 浓度/molL 1 体积/mL温度 0.10 2
11、.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。混合液褪色时间由大到小的顺序是_。测得某次实验(恒温)时溶液中 Mn 2 物质的量与时间关系如图所示，请解释“ n(Mn 2 )在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：_。 . 用酸性 KMnO4溶液滴定含杂质的 Na2C2O4样品（已知杂质不与 KMnO4和 H2SO4溶液反应） 。实验步骤：准确以 1g 样品 Na2C2O4固体，配成 100mL 溶液，取出
12、20.00mL 于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀 H2SO4溶液，用 0.016mol/L 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00mL.高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。 （填“酸式”或“碱式” ）7滴定至终点时的实验现象是：_。计算样品中 Na2C2O4的纯度是_%。19.(18 分)现有常温下 pH=2 的盐酸甲和 pH=2 的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_Ac(H +) Bc(H +)/c(CH3COOH) Cc(H +)c(OH ) Dc(OH )/c(H+)(2)取
13、 10mL 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动；另取 10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将_(填“增大” 、 “减小”或“无法确定”)(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V(甲)_ V(乙)( 填“” 、 “”或“=”)(4)已知 25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 K1 1.8105 4.3107 3.010
14、8K2 5.61011 下列四种离子结合 H+能力最强的是_AHCO 3 BCO 32 CClO DCH 3COO(5)常温下，取甲溶液稀释 100 倍，其 pH=_；取 99mL 甲溶液与 1mL1mol/L 的 NaOH 溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其 pH=_20(14 分)I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是_腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ） 。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：_II在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 饱和 NaCl 溶液并滴入酚酞，进行电解，观察到 B 电极附近溶液先变红。请回答下列问题：8（
15、1）A 接的是电源的_极，B 是该装置_。（2）写出电解时总反应的离子方程式：_ 。（3）电解后溶液的 pH_ ；（填 增大、减小或不变）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_ 。（4）若电源为碱性锌锰干电池，负极为_ 电解质溶液是_9遂宁二中高 2020 级 2018-2019 学年第二学期半期考试化学试卷参考答案1【答案】D 试题分析：A 煤、石油、天然气等化石能源在燃烧时产生大量的热，为我们提供能量。所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量。正确。B 绿色植物在叶绿体内进行光合作用，在阳光照射下，将二氧化碳和水转化为淀粉、蛋白质等有机物，将太阳能转化为化学能“贮存”起来。正确。 C物质
16、燃烧时化学能转化为热能被利用；物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被人类利用。正确。D是重要的供能物质，但煤燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染。如果使煤与水反应反应生成水煤气等气体燃料-一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，也洁净、无污染。但该反应是个吸热反应。故说吸热反应没有利用价值时错误的。2【答案】B【分析】A.溶液中的 SO42-和 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B. 水电离出的 c(H+)=1.010-11mol/LCH3COOH；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：HC 2O4-，A 错误；B.NaHC2O4溶液中直接电离出来的离子浓度最高，阴离子
17、会有一小部分发生水解和一小部分发生电离，则 c（Na +）c（HC 2O4-） ，阴离子 HC2O4-的电离程度大于其水解程度（草酸氢根的电离常数大于其水解常数。水解常数等于水的离子积除以草酸的一级电离常数） ，溶液显示酸性，即 c（H +）c（OH -） ，除草酸氢根外水也电离出氢离子，所以离子浓度大小顺序是：c（Na +）c（HC 2O4-）c（H +）c(C 2O42-)c（OH -） ，B 正确；C.Ksp（AgCl）只与温度有关，温度不变，则其值不变，C 错误；D.向浓度均为 1x10-3mol.L-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 1x10-3mol.L-1的 AgNO3
18、溶液，若忽略溶液体积的微小变化，则 AgCl 饱和所需 Ag+浓度 c（Ag +）=Ksp（AgCl）/c(Cl -)=1.810-10/（1.010 -3）=1.810 -7mol/L；Ag 2CrO4饱和所需 c2（Ag +）= Ksp（Ag 2CrO4）/c(CrO42-)=2.010-12/（1.010 -3）=2.010 -9 ，c（Ag +）=1.410 -3mol/L。因为1.810-71.410-3，所以 Cl-先沉淀，D 错误；答案为 B14【答案】D【详解】A.加入 CH3COONa 固体，溶液浓度变大，CH 3COONa 的水解程度减小，则 变大，A 错误；B.该比值为酸
19、酸根离子的水解常数的倒数，升温促进醋酸根离子水解，水解常数增大，故该比值减小，B 错误；13C.该式为一水合氨的电离平衡常数： =K，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，C 错误；D. = ，因为溶度积只与温度有关，所以加入少量 AgNO3，该比值不变，D 正确；答案为 D15【答案】A【解析】A、pH=4.0 时，酸碱溶液体积未知，无法计算 n(HA )，选项 A 不正确；B、从图像可知，该实验过程中后加入物质是氢氧化钠溶液，所以应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂，选项 B 正确；C、从图像可知，常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与Na2A 溶液等体积混合
20、后溶液 pH=3.0，选项 C 正确；D、根据物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在 c(A2 )c(HA )c(H 2A)0.1mol/L，选项 D 正确。16【答案】 C 【解析】【解答】解：A该装置为原电池，将化学能转化为电能的装置，A 不符合题意； B.原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，B 不符合题意；C.活泼性强的金属作负极，负极上 Zn 失电子，发生氧化反应，C 符合题意；D.铜片上发生的反应为 2H+2e H 2，D 不符合题意；故答案为：C二、填空题17【答案】 (1). CH 3COOH CH3COO-+H+ (2). 不变 (3). K 只受温
21、度变化，温度不变 K 不变 (4). 4.18103 (5). Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (6). (7). (8). NH 4+H2O NH3H2O+H+ (9). 2 (10). 1 1012【详解】 （1）.醋酸是弱酸，部分发生电离，电离方程式为：CH 3COOH CH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离平衡常数不变，因为电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故答案为：CH 3COOH CH3COO-+H+，不变，K 只受温度变化，温度不变 K 不变。.已知 c(CH3COOH)=0.010mol/L，所以 c(H+)c(CH3COO-)
22、/0.010mol/L=1.7510-5，因为醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于 0.010mol/L，即可看作是完全电离，所以 c(H+)=c(CH3COO-)，所以 c(H+)=（1.7510 -50.01） 1/2=（1.7510 -7）141/2=4.1810-3mol/L，故答案为：4.1810 -3。（2）硫酸铝与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠、偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O。（3）25时，K w=11014 ，随着温度的升高，水的电离向正向进行，K w增大，故
23、T25，故答案为：。（4）氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，醋酸为弱酸，溶液中 c（H +）较小，硫酸和氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是，故答案为：。（5）化学方程式是 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，离子方程式是NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案为：NH 4+H2O NH3H2O+H+。（6）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H +）=2c（H 2SO4）=20.005mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的 pH 为：pH=-lgc（H +）=-lg（0.01）=2，溶液中由水电离出的
24、c(H+)=110-14/0.01=11012 ，故答案为：2，110 12 。18【答案】 (1). 2 (2). 5 (3). 6H (4). 2 (5). 10 (6). 8 (7). 和 (8). 和 (9). (10). Mn2 对该反应有催化作用 (11). 酸式 (12). 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色 (13). 67【解析】【分析】(1)Mn 的化合价由+7 价变为+2 价，C 的化合价由+3 价变为+4 价，草酸分子中含 2 个碳原子，则最小公倍数为 10，Mn 的系数为 2，草酸的系数为 5，二氧化碳为 10，根据质量守恒定律，氧原子守恒，水
25、的系数为 8，推出缺少的物质为 6H ；（2）探究温度对化学反应速率影响，则其他条件相同，只改变温度；反应开始时，反应物初始最大，速率应该最快，但图像显示，生成 Mn2 速率由慢变快，且随着 Mn2 量的增大速率逐渐变快，则 Mn2 对该反应有催化作用；【详解】1)Mn 的化合价由+7 价变为+2 价，C 的化合价由+3 价变为+4 价，草酸分子中含 2个碳原子，则最小公倍数为 10，Mn 的系数为 2，草酸的系数为 5，二氧化碳为 10，根据质量守恒定律，氧原子守恒，水的系数为 8，推出缺少的物质为 6H ，答案为：2；5；6H ；2；10；8；（2）探究温度对化学反应速率影响，则其他条件相
26、同，只改变温度，则实验编号为15；同理可得探究反应物浓度的实验编号为；反应速率越大，褪色时间越短，反应速率由大到小的顺序为：，褪色时间为：；反应开始时，反应物初始最大，速率应该最快，但图像显示，生成 Mn2 速率由慢变快，且随着 Mn2 量的增大速率逐渐变快，则 Mn2 对该反应有催化作用；.酸性 KMnO4溶液显酸性且有强氧化性，则用酸式滴定管盛放该溶液；酸性 KMnO4溶液显紫红色，滴定 Na2C2O4溶液后变为无色，滴定终点必须依赖过量的一滴高锰酸钾溶液指示，所以现象为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色；根据离子反应式：n（Na 2C2O4）：n（KMnO 4）
27、=5：2，n（KMnO 4）=0.016mol/L25.00 L/1000，则 20mL 溶液中 n（Na 2C2O4）=0.001mol，故 100mL 的样品溶液中含草酸钠 0.005mol，m（Na 2C2O4）=0.67g，因为样品的质量为 1g，则样品的纯度为：67%；19【答案】 (1). BD (2). 向右 (3). 减小 (4). (5). B (6). 4 (7). 10【解析】本题主要考查弱电解质的电离平衡。（1）A.酸性减弱，c(H +)减小；B.稀释过程中水的电离程度增大，水电离产生的 H+、OH -增多，所以 c(H+)/c(CH3COOH)增大；C.水的离子积不变
28、，所以 c(H+)c(OH-)不变；D. c(OH -)增大，c(H +)减小，所以 c(OH-)/c(H+)增大，故选 BD。 （2）取 10mL 乙溶液，加入等体积水，稀释促进醋酸电离，醋酸的电离平衡向右移动；另取 10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，由于 Ka=不变， c(CH3COO )增大，所以 c(H+)/c(CH3COOH)的比值将减小。（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和，由于醋酸电离程度很小，醋酸溶液浓度大于盐酸，所以消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V (甲) V(乙) 。（4）下列四种离子结合 H+能力最强的也就是
29、生成物酸性最弱的，故选 B；（5）c(OH -)= =0.0001mol/L，pH=10。20【答案】 (1). 吸氧 (2). O 2+4e-+2H2O=4OH- (3). 正极 (4). 阴极 (5).写出电解时总反应的离子方程式：2Cl - + 2H2O =(电解 )H2+Cl 2+2OH - (6). 增大 16(7). HCl 气体 (8). 锌 (10). 氢氧化钾溶液【解析】【分析】I （1）钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主；（2）氧气在正极得到电子，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH ；II （1）由电解池的结构进行判断；（2）电解饱和食盐水的离子方程式
30、为：2Cl -+2H2O Cl2+H 2+2OH ；（3）电解后生成了 OH-，所以溶液的 pH 值增大，电解过程中逸出了氢气和氯气，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 HCl 气体；（4）碱性锌锰干电池中 Zn 为负极，MnO 2为正极，电解质溶液是氢氧化钾溶液。【详解】I （1）炒过菜的铁锅因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅中电解质溶液一般为弱酸性或者中性，溶解空气中一定量的氧气，发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧。（2）铁锅发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH ，故答案为：O 2+4e-+2H2O=4OH 。II （1）根据题意“B
31、电极附近溶液先变红” ，说明 B 电极生成了 NaOH，则 B 为阴极，A 为阳极，与电源正极相连的是电解池的阳极，故答案为：正极，阴极。（2）根据分析可知，氯化钠和水都被电解，所以总的反应式为 2Cl-+2H2O Cl2+H 2+2OH ，故答案为：2Cl -+2H2O Cl2+H 2+2OH 。（3）电解后生成了 OH-，所以溶液的 pH 值增大，电解过程中逸出了氢气和氯气，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 HCl 气体，故答案为：增大，HCl 气体。（4）碱性锌锰干电池总反应方程式为：Zn2MnO 22H 2O=2MnO(OH)Zn(OH) 2，由反应方程式可知，Zn 为负极，MnO 2为正极，电解质溶液是氢氧化钾溶液，故答案为：锌，二氧化锰，氢氧化钾溶液。17
