1、1水的电离和溶液的酸碱性考点 1 水的电离1.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线上的点都符合 c(H+)c(OH-)=常数,下列说法错误的是 ( )A.图中温度 T1T2B.图中五点 Kw间的关系:BCA=D=EC.曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D.若处在 B点时,将 pH=2的硫酸溶液与 pH=12的 KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性2.2017江西宜春一模25 时,水的电离达到平衡:H 2O H+OH- H0,下列叙述正确的是 ( )A.向水中加入氢氧化钠固体,平衡逆向移动, c(H+)减小, c(OH-)增大B.向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)增大, Kw增大C.向水中加入
2、少量固体 CH3COOH,平衡逆向移动, c(H+)减小D.将水加热, Kw增大, c(H+)不变考点 2 溶液的酸碱性和 pH3.已知温度 T时水的离子积常数为 Kw,该温度下,将浓度为 a molL-1的一元酸 HA与 b molL-1的一元碱 BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 ( )A.a=bB.混合溶液的 pH=7C.混合溶液中, c(H+)= molL-1KwD.混合溶液中, c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)4.常温下,1 体积 pH=2.5的盐酸与 10体积强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH等于( )A.9.0 B.9.5C.10.5 D.11.0
3、5.2017新疆二模室温下,有 pH均为 5、体积均为 10 mL的 HCl溶液和 NH4Cl溶液,下列说法正确的是 ( )A.两种溶液中的 c(Cl-)相等B.两种溶液中由水电离出的 c(H+)之比为 110 4C.分别加水稀释到 100 mL时,两种溶液的 pH仍然相等D.分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应,恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液体积相等26.下列说法正确的是 ( )A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取少量液体滴在 pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯
4、、容量瓶、胶头滴管D.测定溶液的 pH时,可用 pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较考点 3 酸碱中和滴定7.常温下,用 0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 相同浓度的 HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.a=20.00B.滴定过程中,可能存在: c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(OH-) C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液由无色变为浅红色,且半分钟内溶液不变色时,停止滴定D.滴定中只需要锥形瓶和碱式滴定管8.某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究:用 KHSO4制取 H 2O2溶液并测其质量分数。查阅资
5、料得知:工业上用电解 KHSO4饱和溶液的方法制取一定浓度的 H2O2溶液。该兴趣小组通过下列操作测定 H2O2溶液中溶质的质量分数。已知:2Mn +5H2O2+6H+ O-42Mn2+8H2O+5O2。操作:取 5.00 mL H2O2溶液(密度为 1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;操作:用 0.100 0 mol/L KMnO4溶液滴定;操作:重复上述操作进行滴定,4 次消耗 KMnO4溶液的体积分别为 20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。请回答下列问题:(1)操作中,开始滴入 KMnO4溶液时反应速率很慢,随着 KMnO4溶液滴
6、入反应速率显著加快,最有可能的原因是。(2)滴定时盛装 KMnO4溶液应选取的仪器是 (填序号)。 A.50.00 mL酸式滴定管B.50.00 mL碱式滴定管C.25.00 mL酸式滴定管D.25.00 mL碱式滴定管(3)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有 (填序号)。 A.锥形瓶用待测液润洗3B.量取 H 2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用 H2O2溶液润洗C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视(4)分析数据,计算 H2O2溶液中溶质的质量分数为 (保留三位有效数字)。 9.2014重庆理综,9,15 分中华人民共和国国家
7、标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL-1。某兴趣小组用图 1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2,并对其含量进行测定。(1)仪器 A的名称是 ,水通入 A的进口为 。 (2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使 SO2全部逸出并与 C中 H2O2完全反应,其化学方程式为 。 (3)除去 C中过量的 H2O2,然后用 0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图 2中的 ;若滴定终点时溶液的 pH=8.8,则选择的指示剂为 ;若用 50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体
8、的体积(填序号) (=10 mL,=40 mL,40 mL)。 (4)滴定至终点时,消耗 NaOH溶液 25.00 mL,该葡萄酒中 SO2含量为 gL -1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。答案1.C 水的电离是吸热反应,温度升高,促进水的电离, Kw增大,A 项、B 项正确;纯水的电离满足 c(OH-)=c(H+),所以曲线 a、b 上 B点、A 点代表纯水的电离,C 项错误;B 点 Kw=10-12,H2SO4中 c(H+)=10-2 molL-1,KOH中 c(OH-)= molL-1=1 molL-1,等体积混合后,10-1210-12KOH过量
9、,溶液呈碱性,D 项正确。2.A 向水中加入氢氧化钠固体,氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动,溶液中的氢离子浓度减小,故 A项正确;硫酸氢钠是强电解质,加入后,溶液中的氢离子浓度增大,平衡逆向移动,温度不变,则 Kw不变,故 B项错误;加入 CH3COOH固体,溶液中的氢离子浓度增大,平衡逆向移动,故 C项错误; H0,则反应吸热,温度升高,平衡正向移动, Kw增大,溶液中氢离子浓度增大,故 D项错误。3.C “一元酸”可能是“一元强酸”或“一元弱酸”,“一元碱”可能是“一元强碱”或“一元弱碱”,只有等物质的量浓度、等体积的“一元强酸”与“一元强碱”混合,才可判定混合溶液呈中性,等物质的量浓度、
10、等体积的其他混合方式(如“一元强酸”与“一元弱碱”等),都不能判定混合溶液呈中性,A 项不符合题意;常温时,pH=7 的溶液呈中性,温度为4T时,pH=7 的溶液不一定呈中性,B 项不符合题意;若 c(H+)= molL-1,则 c2(H+)=Kw,又KwKw=c(OH-)c(H+),有 c2(H+)=c(OH-)c(H+),c(H+)=c(OH-),故混合溶液呈中性,C 项符合题意;无论混合溶液呈酸性、中性、还是碱性,溶液都呈电中性,都存在 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),D项不符合题意。4.C 设盐酸、强碱溶液的 pH分别为 a、 b,则盐酸中 c(H+)=110-amo
11、l/L,强碱中 c(OH-)= mol/L;“恰好完全反应”有: V 酸 c(H+)=V 碱 c(OH-),V 酸 10-amol/L=V 碱 Kwc(H+)110-14110-bmol/L,由题中 V 酸 V 碱 =110,整理得 a+b=13,因 a=2.5,故 b=10.5,C项正确。110-14110-b5.B NH 4Cl溶液呈酸性的原因是溶液中极少量的 N 水解,盐酸显酸性的原因是盐酸全部H+4电离,二者 pH相等,则 NH4Cl溶液的浓度应远大于盐酸的浓度,故 NH4Cl溶液中 c(Cl-)远大于盐酸中 c(Cl-),A项错误;pH=5 的盐酸中,水的电离受到抑制,由水电离出的
12、c(H+)为110-9 molL-1,而 pH=5的 NH4Cl溶液中水的电离受到促进,由水电离出的 c(H+)为 110-5 molL-1,故盐酸和 NH4Cl溶液中由水电离出的 c(H+)之比为 110 4,B项正确;二者分别加水稀释至 100 mL,盐酸的 pH变为 6,而 NH4Cl溶液中 N 的水解平衡右移,pH 小于 6,C项错H+4误;二者分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时,由于 NH4Cl溶液的浓度远大于盐酸的浓度,故恰好完全反应时,NH 4Cl溶液消耗的 NaOH溶液体积远大于盐酸消耗的 NaOH溶液体积,D 项错误。6.C A 项,氯水中的 HClO具有强氧化性,能够把 pH
13、试纸漂白,错误;B 项,只能证明该溶液中含有钠元素,可能是钠盐,也可能是 NaOH(碱)等,错误;C 项,配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,正确;D 项, 测定溶液的 pH时,应该用玻璃棒蘸取少量待测液,点在 pH试纸中部,并与标准比色卡比较,不能用 pH试纸蘸取待测液,错误。7.D 选项 A,当滴加 a mL NaOH溶液时,溶液呈中性,此时有 c(OH-)V 碱 =c(H+)V 酸 ,即0.100 0 molL-1a mL=0.100 0 molL-120.00 mL,解得 a=20.00,正确;选项 B,当NaOH溶液的加入量较少时,存在 c
14、(Cl-)c(H+)c(Na+)c(OH-),正确;选项 C,滴定到溶液由无色变为浅红色且半分钟内溶液不变色时,说明溶液中 H+刚好与 OH-完全反应,应停止滴定,正确;选项 D,还需要酸式滴定管、滴定管夹、铁架台等,错误。8.(1)反应中生成的 Mn2+具有催化作用 (2)C (3)AD (4)3.40%【解析】 (1)由于反应过程中没有加入其他物质,温度也无明显升高,故推测反应速率加快的原因应为产物有催化作用。(2)KMnO 4有强氧化性,且溶液为酸性,应使用酸式滴定管结合反应中 KMnO4溶液的消耗量可知应选择 25.00 mL酸式滴定管,C 项正确。(3)锥形瓶用待测液润洗,即增加了
15、H2O2的量,也增加了 KMnO4的消耗量,使结果偏高;量取 H2O2的滴定管用蒸馏水洗净后未用 H2O2溶液润洗,会降低双氧水的浓度,使测定结果偏低;未摇匀会造成 KMnO4局部过量,使测定结果偏低;仰视读数使得最终的读数偏大,减去平视时正确起点读数,使测定结果偏高,故 A、D 项正确。(4)4 个读数中 22.00 mL误差较大,应舍去,前 3个值的平均值为 20.00 mL,以此平均值计算 H2O2溶液中溶质的质量分数。59.(1)冷凝管(或冷凝器)(1 分) b(1 分) (2)SO 2+H2O2 H2SO4(2分) (3)(1 分) 酚酞(2分) (2 分) (4)0.24(3 分)
16、 (5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用难挥发性的强酸(如稀硫酸)代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响(3 分)【解析】 (1)仪器 A为起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。为使整个冷凝管中充满冷凝水,水应该从下端(b 端)进入。(2)SO 2被 H2O2氧化为 H2SO4,反应方程式为 SO2 + H2O2 H2SO4。(3)盛放 NaOH溶液,应用带有橡皮管的碱式滴定管,可通过折弯橡胶管的方法()排出滴定管中的气泡。滴定终点时溶液的 pH=8.8,溶液呈弱碱性,应该选用酚酞作指示剂。由于滴定管下端充满溶液且没有刻度,所以滴定管中 NaOH溶液的体积大于 50 mL-10 mL=40 mL。(4)根据 SO2H2SO42NaOH,n(SO2)= 0.090 0 molL-1 25.0010-3 L=1.125 12010-3mol,则 m(SO2)=1.125 010-3 mol64 g/mol=7.210-2 g,故 SO2的含量=0.24 gL-1。(5)测定结果偏高应该从消耗 NaOH溶液体积进行分析,因 B中加7.210-2g0.3L入的盐酸具有挥发性,加热时进入装置 C中,导致溶液中 H+的量增多,消耗 NaOH溶液体积增大,导致测定结果偏高,要消除影响,可用难挥发性酸(如稀硫酸)代替盐酸;也可从滴定管读数方面进行分析。6
