1、1增分强化(二) 卷选择题、卷化学原理题7化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( D )A聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分B中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C卤水煮豆腐是 Mg2 、Ca 2 等使蛋白质变性的过程D维生素 C 具有还原性，与补铁药品硫酸亚铁同时服用药效更好 解析 包装食品的塑料只能用聚乙烯，选项 A 错误；石英玻璃的成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，选项 B 错误；Mg 2 、Ca 2 使蛋白质胶体盐析而不是变性，选项 C 错误；维生素 C 可防止亚铁化合物被氧化，所以会使补铁药效更好，选项 D 正确。8设 NA为阿伏加德
2、罗常数的值。下列叙述中正确的是( B )A46 g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有的 CH 键的数目为 6NAB含有 NA个 Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体溶液中，铁元素的质量远大于 56 gC1 mol NH 4HCO3晶体中，含有 NH 、NH 3和 NH3H2O 的总数为 NA 4D标准状况下，22.4 L HF 与 0.5NA个 H2O 中含有的氢原子数相同解析 C 2H6O 有乙醇和二甲醚两种同分异构体，二者每个分子中 CH 键分别为 5 个和6 个，选项 A 错误；由于每个 Fe(OH)3胶粒中不止含有一个 Fe(OH)3分子，所以含有 NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶
3、体溶液中，铁的质量大于 56 g，选项 B 正确；NH 4HCO3晶体中只存在 NH 和 HCO ，不存在 NH3和 NH3H2O，选项 C 错误；由于 HF 分子间存在氢键，所以 4 3标准状况下，HF 为液体，选项 D 错误。9关于有机物 的说法正确的是( C )Aa、b 互为同系物Bc 中所有碳原子可能处于同一平面Cb 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)Da、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析 a 是酯类，b 是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，选项 A 错误；c 是在环己烷对位上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，选项 B 错误；b 是 1己酸，
4、含有羧基结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有 4 种，新戊烷的碳链上有 1 种，共 7 种，选项 C 正确；只有 c 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D 错误。10下列图示装置正确且能达到实验目的的是( D )2A制取并收集少量氨气 B实验室模拟侯德榜制碱法制取碳酸氢钠 C提纯含有氯化铵的粗碘D气体体积测定装置的气密性检查解析 收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住，应改用棉花，选项 A 错误；氨气易溶于水发生倒吸，所以通氨气的导管不能插在液面以下，二氧化碳溶解度相对较小，通二氧化碳的导管可插入液面以下，选项 B 错误；氯化铵受热时先分解，遇冷后化合，碘先升华，遇冷后也附着在
5、烧瓶底部，无法分离，选项 C 错误；若气密性良好，从水准管注水后，装置中气体压强大于外界大气压，从而会使水准管与量气管有稳定液面高度差，选项 D 正确。11锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是( B )A电池中 Li 透过膜两侧的电解质可以互换 B充电时，Li 通过 Li 透过膜从右侧向左侧移动C充电时 ，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe 3 e =Fe2D放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为： S2O Fe 2 =Fe3 2SO2824解析 金属锂是活泼金属，易与水反应，所以两侧的电解质不能互换， 选项 A 错误；
6、充电时锂接外电源负极，作阴极，外电路电子向锂移动，所以内电路 Li 通过 Li 透过膜从右侧向左侧移动，选项 B 正确；充电时钛应为阳极，电极反应式为：Fe 2 e =Fe3 ，选项 C 错误；放电时，进入贮罐的 Fe2 与 S2O 发生氧化还原反应方程式为：28S2O 2Fe 2 =2Fe3 2SO ，选项 D 错误。28 24312某温度下，向 10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2 )与 Na2S 溶液体积( V)的关系如图所示，已知：lg 20.3， Ksp(ZnS)310 25 mol2/L2。下
7、列有关说法不正确的是 ( D )Aa、b、c 三点中，水的电离程度最小的为 b 点B如不考虑 CuS 的溶解，则 c 点溶液有： n(S2 ) n(HS ) n(H2S) n(Cl ) 12C该温度下 Ksp(CuS)410 36 mol2/L2D该温度下，反应：ZnS(s) Cu2 (aq)CuS(s) Zn2 (aq)的平衡常数为 1.33 1011解析 CuCl 2、Na 2S 水解促进水电离， b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为 b 点，选项 A 正确；c 点时，溶液中的 n(Cl )为 0.002 mol，N
8、a 2S 过量 0.001 mol，根据物料守恒 有：2 n(S2 )2 n(HS )2 n(H2S) n(Cl ) ，选项 B 正确；b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，c(Cu2 ) c(S2 )，根据 b 点数据， c(Cu2 )210 18 mol/L，该温度下 Ksp(CuS)410 36 mol2/L2，选项 C 正确；ZnS(s)Cu 2 (aq)CuS(s) Zn 2 (aq)平衡常数为： Ksp(ZnS)： Ksp(CuS)7.510 10，选项 D 错误。 c Zn2 c Cu2 c Zn2 c S2 c Cu2 c S2 13A、B、C、D、E 为原子
9、序数依次增大的五种短周期元素，其中 C 为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1 molL1 A、B、D 的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的 pH 变化情况如图，则下列说法中不正确的是( D )AC 制的容器可盛装 A 和 D 的最高价含氧酸的浓溶液 BAE 3、D 2E2分子中所有原子最外层均达到 8 电子结构CB、D、E 的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质4D工业上分别电解熔融的 B 与 E、C 与 E 形成的化合物制备 B、C 单质解析 第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以 C 为铝；0.1 molL1 A、B、D 的最高价氧化物对应的水化物溶液 pH 分别为
10、1、lg5、13，分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱，其中 A、B 原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D 为硫，则E 为氯；铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化， 选项 A 正确；AE 3、D 2E2分别为NCl3、S 2Cl2，二者电子式分别为 ，选项 B 正确；钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如 SO2、Na 2O2、Cl 2、ClO 2、HClO ，选项 C 正确；工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝，选项 D 错误。26氮、硫、碳及其化合物在人们的日常生活、生产及国防应用广泛，同时也对环境产生负面影响 。回答下列问题：(1)叠氮化钠(NaN 3)在药物
11、制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有剧毒，可用 NaClO 溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为_NaClO2NaN 3H 2O=NaCl2NaOH3N 2_。(2)化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气可以通过多种方法进行治理。可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1S(s)O 2(g)=SO2(g) H22S(s) S2(g) H32H2S(g)SO 2(g)=3S(s)2H 2O(g) H4则反应 2H2S(g) 2H2(g)S 2(g)的 H
12、 H2 H3 H4 H1_。(3)某密闭容器中存在反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)，起始时容器中只有 a mol/L CO 和 b mol/L H2，平衡时测得混合气体中 CH3OH 的物质的量分数(CH 3OH)与温度( T)、压强( p)之间的关系如图所示。温度 T1和 T2时对应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1_K2(填“” “2.8109 ， x2104 mol/L。27由 H、C、N、O、S 等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以 CO 和 H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：(1)对甲烷
13、而言，有如下两个主要反应：CH 4(g)1/2O 2(g)=CO(g)2H 2(g) H136kJmol 1CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H2216kJmol 1若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO、H 2，为维持热平衡，氧化剂与还原剂物质的量之比为_11：7_。(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。6写出上述反应的热化学方程式_CH 3OH(g)=HCHO(g)H 2(g) H( E2 E1)kJ/mol_。反应热大小比较：过程_等于_过程(填“大于” “小于”或“等于”)。.(3)汽车使用
14、乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，这使得 NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以 AgZSM5 为催化剂，则得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过 775 K，发现 NO 的分解率降低。其可能的原因为_NO 分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)_，在 n(NO)/n(CO)1 的条件下，为更好地除去NOx物质，应控制的最佳温度在_870(接近即可给分)_K 左右。(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首” 。活性炭可处理大气污染物 NO
15、在 5 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量( n/mol)如下表：物质温度活性炭 NO E F初始 3.000 0.10 0 0T1 2.960 0.020 0.040 0.040T2 2.975 0.050 0.025 0.025写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_C2NOCO 2N 2_；若 T1” “”或“”)；上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.1 mol NO 气体，则达到新化学平衡时 NO的转化率为_80%_。解析 为维持热平衡，6相加可得 7CH4(g)3O 2(g
16、)H 2O(g)=7CO(g)715H 2(g) H0，反应中氧化剂包括 O2、H 2O、CH 4三种物质，还原剂只有 CH4一种物质，二者物质的量为 11：7；(2)根据图示所示， H生成物总能量反应物总能量( E2 E1)kJ/mol，反应的热化学方程式为：CH 3OH(g)=HCHO(g)H 2(g) H( E2 E1)kJ/mol。 H 为 E2和 E1的差值，根据图示可知 E2 E1的差值没有发生变化，所以过程和过程反应热相等；(3)从图像变化可以看出，当不使用 CO 时，温度超过 775 K，发现 NO 的分解率降低，说明 NO 分解反应是放热反应，升高温度，平衡左移，不利于反应向
17、右进行；在 n(NO)/n(CO)1 的条件下，为更好地除去 NOx物质，要求 NO 转化率越大越好，根据图像分析，应控制的最佳温度在 870 K 左右；(4)根据表中信息：反应物的变化量分别为： n(C)0.04 mol， n(NO)0.08 mol， n(E) n(F)0.04 mol，即各物质的系数之比为 1211，根据原子守恒规律可知反应的方程式为：C2NOCO 2N 2；温度为 T1 ， n(NO)0.08 mol，温度为 T2 ， n(NO)0.05 mol，若 T1T2，升高温度，平衡左移， n(NO)减少，该反应正反应为放热反应； T1 时，容器的体积为 5升，发生如下反应 C
18、s)2NO(g) CO2(g)N 2(g) 起始量 3 0.1 0 0变化量 0.04 0.08 0.04 0.04平衡量 2.96 0.02 0.04 0.04反应的平衡常数为 K c(N2)c(CO2)/c2(NO)(0.04/5) 2/(0.02/5)24；上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.1 mol NO 气体，设反应生成 CO2为 x mol, 则：C(s) 2NO(g) CO2(g)N 2(g) 起始量 2.96 0.12 0.04 0.04变化量 2 x x x平衡量 0.122 x 0.04 x 0.04 x由于温度不变，平衡常数保持不变；(0.04 x)/52/(0
19、122 x)/524，解之x0.04 mol，则达到新化学平衡时 NO 的转化率为(20.04)/0.1100%80%。28SO 2、NO 是汽车以及工业生产尾气中常见的有害成分。研究合理的处理方法尤为重要。目前汽车尾气中的 SO2、NO 处理有以下几种方法：(1)汽车尾气中的 NO 处理方法之一为在汽车排气管上安装催化转化器。NO 和 CO 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N 2(g)2CO 2(g) H。已知：N 2(g)O 2(g)2NO(g) H1180.5 kJmol 1C(s)O 2(g)CO 2(g) H2393.5 kJmol
20、 12C(s)O 2(g)2CO(g) H3221 kJmol 1则 H_746.5_kJmol 1 _。8(2)一定条件下，其他条件相同、催化剂不同时，SO 2的转化率随反应温度的变化如图所示。260 时_Cr 2O3_(填“Fe 2O3”“NiO”或“Cr 2O3”)作催化剂反应速度最快。Fe 2O3和 NiO 作催化剂均能使 SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择 Fe2O3的主要优点是_Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度时可获得较高的 SO2的转化率，从而节约大量能源_。(3)最近有人尝试用 H2还原工业尾气中 SO2，该反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的
21、量浓度随时间的变化关系如图 2 所示：分析可知 X 为_H 2S_(写化学式)，0 t1时间段的温度为_300_,0 t1时间段用 SO2 表示的化学反应速率为_2103 /t1_mol/(Lmin)_。总反应的化学方程式为_2H 2SO 2 S2H 2O_。= = = = =催 化 剂 (4)实验室多余的 SO2常用 NaOH 溶液吸收 ，用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH9 的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_向右_(填“向左” “向右”或“不”)移动。试计算溶液中 _60_。(常温下 H2SO3的电离平衡常数 Ka11.010 2 c SO23c HSO 3mol/L， K
22、a26.010 8 mol/L)解析 (1) 根据盖斯定律解答：2CO(g)2NO(g)N 2(g)2CO 2(g) H，N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H1180.5 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H3221 kJmol 1 ，则根据盖斯定律可知2即得到反应 2CO(g)2NO(g)N 2(g)2CO 2(g)的反应热 H2 H2 H1 H3(393.5 kJmol1 )2180.5 kJmol1 (221 kJmol1 )746.5 kJmol 1 。(2)根据图知，260 时 Cr2O3曲线对
23、应的 SO2的转化率最高。Fe 2O3作催化剂的优点是9在相对较低的温度时获得的 SO2的转化率较高，可以节约能源。(3)氢气与二氧化硫反应生成 X，X 与 SO2反应生成 S，反应中 X 是还原剂，则 X 为H2S。0 t1时间段内主要是生成 X，则反应的温度为 300 ，0 t1时间段二氧化硫浓度减少 0.002 mol/L，则用 SO2表示的化学反应速率为 0.002 mol/Lt1min210 3 /t1 mol/(Lmin)。根据原子守恒可知反应中还有水生成，则总反应的化学方程式为2H2SO 2 S2H 2O。= = = = =催 化 剂 (4)NaOH 抑制水的电离，而产生的 Na2SO3能水解，促进水的电离，所以吸收过程中水的电离平衡向右移动；Na 2SO3溶液显碱性是因为发生水解反应：SO H 2OHSO 3OH ，反应的平衡常数为： K 23c HSO 3 c OH c SO23c HSO 3 c OH c H c SO23 c H KwKa2所以： 60。c SO23c HSO 3 c OH K c OH Ka2Kw 10 5610 810 1410
