1、1镁、铝及其重要化合物1下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )AAl 既可用于食品包装，也可用作建筑材料BAl 2O3既可用来冶炼金属 Al，也可用作耐火材料C明矾KAl(SO 4)212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂DAl(OH) 3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：A 项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B 项，电解熔融的 Al2O3可冶炼金属 Al，由于 Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾KAl(SO 4)212H2O溶于水后，Al 3 能发生水解反应，生成的
2、 Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH) 3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。答案：C2下列反应的离子方程式书写正确的是( )ACO 2通入 NaAlO2溶液中：AlO CO 2H 2O=Al(OH)3CO 2 23BAl 2O3与过量氨水：Al 2O36NH 3H2O=2Al3 6NH 4C向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3 3OH =Al(OH)3D向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4解析：A 项，电荷不守恒，质量不守恒；B 项，Al 2O3不溶于氨
3、水；C 项，AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成的是 NaAlO2而不是 Al(OH)3沉淀。答案：D3下列各组物质，不能按 bca(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选 项 a b cA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C Al Al(OH)3 Al2O3D MgCl2 Mg(OH)2 MgO解析：A、B、D 三项中的转化关系分别为：C 项中 Al 不能经一步反应转化为2Al(OH)3。答案：C4(2019南通调研)下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝
4、，选项 A 错误；过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，选项 B 错误；氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，选项 C 正确；灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项 D 错误。答案：C5(2019厦门模拟)镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )选项 反应 铝 镁A 与非金属反应 能被 Cl2、O 2氧化 能与 N2、O 2反应B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应D 与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO 2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧解析：铝能被 Cl2、O 2氧化，能与某些金属氧化物发生铝
5、热反应，与水反应很不明显，但与强碱溶液反应；Mg 能在 N2、O 2、CO 2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。答案：B6如表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为 Al 和 Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成 Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无3D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无解析
6、：因为 Al 和 Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A 正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，错，B 错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C 错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D 错误。答案：A7工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。有关该流程的判断正确的是( )A试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO 2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为 CO2AlO 2H 2O=Al(
7、OH)3HCO 2 3D工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低解析：A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3溶解；B 项，若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH) 3会溶解，不能保证生成 Al(OH)3沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用 Fe 置换 Al。答案：C8现有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2 )2 molL1 ， c(Cl )7 molL1 ，要使 Mg2 转化成 Mg(OH)2并使 Mg2 和 Al3 分离开来，至少需要 4 molL1 的NaOH 溶液( )A140 mL B120 mL C200
8、 mL D80 mL解析：溶液中， n(Cl )0.1 L7 molL1 0.7 mol， n(Mg2 )0.1 molL1 2 L0.2 mol，所以 n(Al3 )0.1 mol，将 100 mL 此溶液中的 Mg2 转化为 Mg(OH)2沉淀并分离出来，反应后为 NaCl、NaAlO 2的混合液，由原子守恒、物料守恒可知， n(NaOH) n(Na) n(Cl) n(Al)0.7 mol0.1 mol0.8 mol，至少需要 NaOH 溶液的体积为 0.8 mol4 molL1 0.2 L200 mL。答案：C9向含 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 m
9、olL1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示(忽略盐的水解)，则下列说法不正确的是( )4Aa 曲线表示的离子方程式为 AlO H H 2O=Al(OH)3 2Bb 和 c 曲线表示的离子反应是相同的CM 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD原混合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 1223 2解析：Na 2CO3、NaAlO 2的混合溶液中加入 HCl 溶液，先发生反应：AlO H H 2O=Al(OH)3 ，故 A 正确；第二阶段，AlO 反应完毕，发生反应： 2 2CO H =HCO ，b 曲线表示 CO 减少，c 曲线表示 HCO 增加，所以 b 和
10、 c 曲线表23 3 23 3示的离子反应是相同的，故 B 正确；加入盐酸 50 mL 时 NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加入 50 mL 盐酸之后 CO 参与反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则 M 点沉淀的质量23和加入盐酸 50 mL 时沉淀的质量相同，由 NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 3知，nAl(OH)3 n(NaAlO2) n(HCl)0.05 mol， mAl(OH)30.05 mol78 gmol1 3.9 g，故 C 正确；第一、第二两阶段消耗的盐酸的体积都是 50 mL，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应 AlO H
11、 H 2O=Al(OH) 23、CO H =HCO ，可知 CO 与 AlO 的物质的量之比为 11，故 D 错误。23 3 23 2答案：D10某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)212H2O、Al 2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出 A、B、D 的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂 a 最好选用_(填序号)。ANaOH 溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_。解析：根据已知信息中甲的成分，可推断 B 为氧化铝，因此反应是通过电解 A
12、l2O35而得到 D(氧气)和 A(单质铝)。甲加入水过滤得到明矾溶液(溶液中含有 Al3 、K 和 SO )和24氧化铝、氧化铁沉淀，再向沉淀中加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入过量二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂 a 应该为氨水，如果加入的试剂 a 是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知 E 为硫酸钾、硫酸铵的混合物。答案：(1)Al Al 2O3 O 2 (2)D(3)AlO 2H 2OCO 2=Al(OH)3HCO 2 3(4)K2SO4、(NH 4)2SO411某无色溶液中可能含有 H 、OH 、Na 、NO ，加入铝粉后，只产生 H2，问该无 3色溶液中能大量存在哪
13、几种离子。(1)加入铝粉产生 H2，说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)若 H 大量存在，则 NO 就不能大量存在。设计实验证实如下：3装置 现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色.试管变热，溶液沸腾盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方程式是_。根据现象，推测溶液中产生了 NO，为进一步确认，进行如下实验：实验 内容 现象实验 1 将湿润 KI淀粉试纸置于空气中 试纸未变蓝实验 2 用湿润 KI淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝a.浅棕色气体是_。b实验 1 的目的是_。c实验 1、2 说明反应生成了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整：Al_NO _=
14、 =_Al3 _NO_3(3)再假设：若 OH 大量存在，NO 也可能不大量存在。3重新设计实验证实如下：装置 现象6.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认：“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润 KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。刺激性气味的气体是_。产生该气体的离子方程式是_。(4)在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2生成，其化学方程式是_。解析：(1)加入铝粉产生 H2，Al 为还原剂，具有还原性。(2)盐酸与氧化铝反应的离子反应方程式为 6H Al 2O3=2Al3 3H 2O。液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，是氮的氧
15、化物，将湿润 KI淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明 KI 在空气中不能被氧化，而用湿润 KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则 KI 被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a由上述分析可知，浅棕色气体是 NO2；b实验 1 的目的是对比实验；cAl 与 H 、NO 发生反应的离子方程式为 AlNO 4H =Al3 NO2H 2O。3 3(3)用湿润 KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为 NH3。由上述分析可知，碱性条件下 Al 与 NO 发生反应的离子方程式为 38Al3NO 5OH 2H 2O=3NH38AlO 。3 2(4)NaOH 溶液中加入铝粉，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。答案：(1)还原性(2)6H Al 2O3=2Al3 3H 2Oa.NO 2 b对比实验，排除氧气使湿润的 KI淀粉试纸变蓝的可能 c1 1 4H 1 1 2H 2O(3)NH 3 8Al3NO 5OH 2H 2O=3NH38AlO3 2(4)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 27
