1、- 1 -辽宁省辽河油田第二高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题时间：90 分钟 分值：100 分相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 P31 Ca40 C U641、选择题（本题共 20 小题，每题 3 分，共 60 分，每题只有一个选项符合题意）1.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（ ） A. B. C. D.2.若 612C 原子的质量为 a g，A 原子的质量为 b g， NA为阿伏加德罗常数，则 A 元素的相对原子质量为（ ） A. 12 a/b B. 12 b/a C. aNA D. 不
2、能确定3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A. 干冰、氢气、冰水共存物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气C. 纯碱、氦气、漂白粉 D. 酒精、氯水、氢氧化铁胶体4. 本 草 纲 目 记 载 了 烧 酒 的 制 造 工 艺 ： “凡 酸 坏 之 酒 ， 皆 可 蒸 烧 ”以 烧 酒 复 烧 二 次 .价值数倍也。 ”这里用到的实验方法可用于分离（ ）A酒精和水 B苯和水 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和氯化钠5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H2O + CO2 B. KCl+AgNO3AgCl+KNO 3C. 4N
3、H3+5O2 4NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO26.实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A. 煤油中 B. 四氯化碳中 C.水 中 D. 汽油中7. 下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) - 2 -A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3 B. 红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D. 常温下，Fe 与 H2O 不反应,但在空气中 O2、CO 2、H 2O 的共同作用下能发生反应8.有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：2A 2+B22B 2+A2 2A 2+C22C 2+A2 2B 2+C22C
4、2+B2 2C 2+D22D 2+C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）氧化性：A 2+B 2+C 2+D 2+ 氧化性：D 2+C 2+B 2+A 2+还原性：A 2B 2C 2D 2 还原性：D 2C 2B 2A 2 A. B. C. D. 9.下列有关化学实验操作正确的是（ ） A. 检验 K+的存在 B. 干燥 CO2 C. 分离溴与 CCl4 D. 蒸发食盐水10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ） A. HClO B. ClO-C. Cl2 D. Cl-11.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(
5、)A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.该反应生成 1 时有 6 电子发生转移12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制 得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2- 3 -13.在 KCl、FeCl 3、Fe 2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若 K 为 0.15 mol，Fe 3 为 0.25 mol，Cl 为 0.2 mol，则 SO 为( )24A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol14.在空气中长时间放置少量金属钠，最终
6、的产物是（ ） A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O215 下列说法中正确的是（ ）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B常温常压下，48 g O 2所占的体积是 33.6 LC阿伏加德罗常数的数值就是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数目D氧气的摩尔质量是 16 g/mol16.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2
7、 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl17.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+、MnO 4 、Na +、Cl B. Na+、H +、NO 3 、SO 42 C. K+、Na +、NO 3 、CO 32 D. HCO 、Na +、Cl 、SO 42 318.现有 40 mL 浓度为 0.04 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的K2A2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2A2O7氧化为 Na2SO4，则元素 A 在还原产物中的 化合价为( )A2 B3 C4 D519.苹果汁是人们喜爱的饮料。
8、由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中 Fe2+变成 Fe3+ 若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素 C 具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性20.同温同压下，等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( )A密度之比为 45 B物质的量之比为 45C体积之比为 11 D原子数之比为 342、综合题（4 个大题，共 40 分）21.（10 分）实验室可用 MnO2和浓盐酸反应制取氯气。- 4 -MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2+2H 2O= = = = = （1）用单线桥标出电
9、子转移的方向和数目 。（2）将上述化学方程式改写为离子方程式 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。(填序号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4） 若产生 2mol Cl2，则被氧化的 HCl mol，转移的电子的数目为 。22.（10分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是_，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，_，_。（2）步骤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，能否用乙醇来代替CCl 4 _（填“能”或“否” ） 。（3）步骤的实验操作名称是_。（4）步骤得到的滤液中c（I ）=0.04mol/L
10、，欲使用c（I ）=0.01mol/L 的溶液480mL，需取用该滤液_mL 。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是 。A稀释溶液时有液体溅出 B容量瓶中有少量蒸馏水残留C取滤液时仰视刻度线 D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线23.如图表示 AE 五种物质间的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，B 为单质,B 与水反应生成 C。回答下列问题：- 5 -(1)写出各物质的化学式：A_，B_,C_，D_。(2)写出 BC、AC 反应的化学方程式：BC：_；BE：_ _；AC：_。24 如图制取 SO2并验证 SO2性质的装置图 已知 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
11、（1）中为紫色石蕊试液，实验现象为_实验证明 SO2是_气体 （2）中为红色品红溶液，现象为_证明 SO2有_性 （3）为紫红色高锰酸钾，实验现象为_证明 SO2有_性 （4）的作用_反应方程式_ - 6 -参考答案1、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D C A C A A B A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B D C C C C A B A 2、非选择题21. （10 分）2e -(1) . MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2+2H 2O（2 分）= = = = = (2). MnO2+ 4H+2C
12、l- Mn2+ Cl2+2H 2O（2 分）= = = = = (3) （2 分） （4）4（2 分） 4 NA（2 分）22.（10 分） （1）过滤（1 分） 漏斗、玻璃棒（2 分）（2）分液漏斗（1 分） 否（1 分）（3）蒸馏（1 分）（4）125（2 分） AD（2 分）23. (10 分) (1)Na 2O2 Na NaOH Na2CO3 （各 1 分）(2)2Na2H 2O=2NaOHH 2 （2 分） 2NaCl 2=NaCl（2 分）2Na2O22H 2O=4NaOHO 2（2 分）24.（1）溶液变红；酸性（2）褪色；漂白性（3）紫红色褪去；还原性（4）吸收多余 SO2 ， 防止污染环境；SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2 分）
