1、1辽河油田第二高中 2018-2019 第一学期高一化学期末试题(90 分钟，100 分)一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分)1、下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ） A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NABCO 和 N2为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等C在标准状况下，22.4 L CH 4与 18 g H2O 所含有电子数均为 10NAD1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等2将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散
2、系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ） A该分散系能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动3Se 是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是（ ） Se78340A 和 互为同素异形体 B. 和 都含有 34 个质子和中子Se78403 e834C 和 分别含有 44 和 46 个质子 D. 和 互为同位素7S04X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） AHX BH 2X CXH 4 D XH 35. Cl2和 SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与 BaCl2的混合溶液
3、中，能观察到的现象是：（ ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A. B. C. D.6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是（ ） A B C D7.下列事实不能用元素周期律解释的是 （ ） A.酸性：HClO 4H2SO3 B.碱性：NaOHMg(OH) 2C.气态氢化物的稳定性：H 2OH2S D.Cl2从 NaBr 溶液中置换出 Br228关于元素
4、周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素9下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A. CuOCu B. Fe 3+Fe 2+ C. Cl-Cl 2 D. H2SO4BaSO 410在 pH=1 的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ） AK + 、Fe 2+ 、Cl -、NO 3- BK +、CO 32-、Na + 、Cl -CCu 2+、Cl -、Ba 2+ 、Na + D
5、Mg 2+ 、Na +、Cl -、SO 42-11下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ） A石灰石溶于盐酸：CO 32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H + + OH- = H2OD三氯化铁溶液中加入铁粉： 3Fee1.2如果发现了原子序数为 116 的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） 位于第 7 周期 非金属元素 最外电子层有 6 个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素A B C D13用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 ml,恰好将 2103 mo
6、l XO4 还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ） A4 B3 C2 D114.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 315.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A.原子半径： r(W) r(Z) r(Y) B.由 X、Y 组成的化合物只有一种C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q原子半径(10 10
7、 m)1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 1 7 3 2 5 主要化合价 最低负价 1 3 2下列说法正确的是 （ ） A.元素 X 和 Q 形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2 比 R3 更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比 XOH 的碱性强17下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中18.下列说法正确的是 （ ） 4A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖
8、、硫酸钠分别属于非电解质和电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 2.24L19已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是（ ） A B C D ba+-2a+b-2a+b220.只用一种试剂可区别 五种溶液, 这种试剂NaSOMglFelASONHS2424342、 、 、 、是 （ ） ABa(OH) 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 3 二、非选择题：（40 分）21(10 分)、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结
9、晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离水和煤油的混合物。(2)_分离水和酒精。(3)_分离溴水中的溴和水。、欲用 98%的浓硫酸(g1.84gcm 3 )配制浓度为 0.5molL1 的稀硫酸 480ml。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平药匙。请回答下列问题：(4) 上述仪器中，在配制稀 H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_；(5)经计算，需浓 H2SO4的体积为_；如果实验室有 15mL、20mL、50mL 的量筒应选用_ _mL 的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度_(“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)；（6）将浓
10、硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏_。22、(10 分)有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共ADCB C5有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6LH2，E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同，F 原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：(1) 元素的名称：B_；(2) 画出 C 离子的结构示意图：_；(3) 写出 D 元素在周期表中的位置：_；D 元素的单质可用于制漂
11、白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：_ ，漂白粉的有效成分是_；(4) B 的同族上一周期元素的氢化物为_（化学式） ，实验室制取该物质的方程式为：_，制取该气体时用_做干燥剂 。2.3 （10 分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出 C 的化学式 ；(2) A 与水蒸气反应方程式为： ；(3) 写出由 E 转变成 F 的化学方程式 ；(4) 鉴别 G 溶液中阳离子的方法是： ，现象为： ；用 G 溶液可以腐蚀铜印刷电路板，离子反应方程式为 ；(5) 金属铝与 A 的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有 。24 （ 10 分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：A
12、 A A A A A A 02 3 周期主族64 (1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ；(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示） ，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；(3) 三种元素的阴离子还原性顺序为： ；的水溶液呈 色 ；(4) 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式） ；(5) 元素与元素两者核电荷数之差是 ；(6) 设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤 实验现象与结论7辽河油田第二高中 2018-2019 第一学期高一化学期末试题答题纸(90 分钟，100 分)2、非选择题：
13、（40 分）21、 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 22、 （1） （2） （3） （4） 23、 （1） （2） （3） （4） （5） 24、 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 辽河油田第二高中 2018-2019 第一学期高一化学期末试题答案1-5、CCDDC 5-10、AABCD 11-15、CAABD 16-20、BABDC21、 （共 10，每空 1）（1）D (2) F （3）A（4） 500ml 容量瓶 （5）13.6ml 15 偏低 （6）迅速散热防止暴沸 高 22、 （共 10，方程式 2，其余 1）（1）磷 （2）（3）第三周期第A 族 Cl
14、 22OH -=Cl-ClO -H 2O Ca（ClO） 2（4）NH 3 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 +2H 2O 碱石灰 23、 （共 10，方程式各 2，其余空 1）（1）KOH （2）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 （3）4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）取少量 G 溶液于试管中滴加 KSCN 溶液 溶液呈红色 2Fe3+Cu = 2Fe2+ + Cu2+（5）铝和氧化铁的混合物、氯酸钾和镁条 24、 （共 10，方程式 2，其余空 1）（1）（2）Al 2Al+2KOH+2H 2O=2KAlO2+3H2（3）F - Cl- Br- 浅黄绿（4）HClO 4 （5）26（6）将适量 Na2S 溶液通入 Cl2 溶液中出现黄色沉淀(其他方法也可)2 8+10+2 8 8+16+
