1、- 1 -辽宁省辽河油田第二高级中学 2019 届高三化学下学期开学考试试题试卷说明：本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题包括 1-14 题）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分共 42 分）1.下列有关重点发展的科技材料说法错误的是( )A.生物塑料可减少白色污染 B.高性能分离膜可用于海水淡化C.用于 3D 打印材料的光敏树酯是纯净物 D.用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高2.下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）A. 燃
2、煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B. 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体C. “煤改气” 、 “煤改电”等工程有利于减少雾霾D. 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气3.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+4.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；
3、由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5.下列反应中，属于取代反应的是( )CH 3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br CH 3CH2OH CH2=CH2+H2OCH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O C 6H6+HNO3 - 2 -C6H5NO2+H2OA. B. C. D.6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中
4、含有的碳原子数为 2NAC.常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA7.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 N0D. 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N08.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立
5、体异构）( )A. 5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种9.下列实验和结论错误打的是（ ）选项 实验 结论A 取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴 35 滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄说明鸡皮中含有蛋白质B 将带火星的木条伸入盛有体积比为 41 的 NO2与 O2的混合气体中，木条复燃说明 NO2具有氧化性能作助燃剂。C 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油中含有不饱和键的烃D 将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的 pH 值，结果pH 值没有变小说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应。- 3 -10.下列图示试验正确的是( )C
6、除去 CO 气体中的 CO2气体 D乙酸乙酯的制备- 4 -13.近日我国多个科研部门联合研究出了一种锂钠合金作负极材料的 Li/NaO 2电池，该电池使用了三氟甲磺酸钠(NaCF 3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作为电解液，其简化结构如图所示，电池工作时正极材料表面生成 Li2O2和 Na2O2，下列说法错误的是( )A.外电路中电子由锂钠合金电极移向碳纳米管电极B.电解液中的溶剂四乙二醇二甲醚不能换成水C.电池工作时消耗标准状况下的 22.4LO2，转移电子数为 4NAD.充电时阳极反应之一是 Na2O22e =2Na+O214.若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对
7、数，则常温下一定浓度的某酸(H 2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA )、pC(A 2 )随着溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )A.曲线 I 表示 H2A 的浓度 B.该酸的电离常数 Ka2=104.3C.c(H2A)+c(HA )+c(A2 )是定值 D.pH=4 时，c(HA )” 、 “=”或“c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) （2 分）亚硫酸氢根离子存在电离平衡 HSO3- H+SO32-，加入氯化钙后，Ca 2+SO32-=CaSO3，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小。 （2 分）（3）1.010 -3（2 分）20.0
8、% （2分）(提示：据表中信息，反应速率与起始浓度无关，每10min均减小- 10 -0.01mol/L的N 2O)（1分） 1.25 p0（2分）选做.【答案】18 （15 分）（1）C ON （1 分）（2）直线（2 分） ； N 2O 或 CO2或 BeCl2（1 分） 。（3） （2 分） ， sp3（1 分） ， 两种离子的中心硫原子均为 sp3杂化， SO42-中没有孤对电子，SO 32-有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有挤压作用，因此键角更小（2 分） 。（4）正四面体 （1 分） ，12（2 分） ， （3 分）19. 化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1） （1 分） （1 分）（2）取代反应（1 分） 消去反应（1 分）（3）Cl 2/光照（2 分） （2 分）O2/Cu（2 分）（4）G 和 H（2 分）（5）1（1 分）（6）3（2 分）
