1、1跟踪检测（十二） 点点突破过渡金属的 2 种典型代表（铁、铜）1下列物质能用化合反应直接制得的是( )FeCl 2 Fe(OH) 3 NaHSO 3 Fe(OH) 2A BC D解析：选 C 2FeCl 3Fe= =3FeCl2；4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3，Na2SO3H 2OSO 2=2NaHSO3，以上反应均为化合反应。Fe(OH) 2不能用化合反应制得。2下列关于 Fe 的性质错误的是( )A有银白色光泽 B能被磁铁吸引C遇硫酸钝化 D能和水蒸气反应解析：选 C 纯铁是有银白色光泽的金属，故 A 正确；铁能被磁铁吸引，故 B 正确；在常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，
2、故 C 错误；高温下，铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，故 D 正确。3用毛笔蘸取少量 30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu” ，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液被冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A烧杯中的溶液呈黄色B铜片无任何变化C铜片上有凹陷的“Cu”D发生了反应：Fe 3 Cu= =Cu2 Fe 2解析：选 C FeCl 3溶液与铜片发生反应：2FeCl 3Cu= =2FeCl2CuCl 2，FeCl 2溶液是浅绿色，CuCl 2是蓝色，A 错；FeCl 3溶液与铜片发生了反应，B 错；D 项电荷不守恒，错。4食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，
3、这是利用了铁粉的( )A酸性 B碱性C氧化性 D还原性解析：选 D 放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具有还原性能够与氧气反应，则铁粉表现还原性。5下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是( )ACuO BFeCl 3CCuS DFeS2解析：选 C Cu 与氧气反应生成 CuO，故 A 不选；Fe 与氯气在点燃或加热时直接生成FeCl3，故 B 不选；铜是变价金属，与氧化性弱的 S 反应生成低价硫化物 Cu2S，故 C 符合；铁是变价金属，与氧化性弱的 S 反应生成低价硫化物 FeS，故 D 不选。6下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的
4、主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN 反应产生血红色沉淀解析：选 C 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和 H2，B 错误；铁粉把 FeCl3还原成 FeCl2，从而除去 FeCl3，C 正确；Fe 3 与 KSCN 反应产生血红色络合物，不是沉淀，D 错误。7下列关于铜的化合物的说法正确的是( )A蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C用稀盐酸除去
5、铜锈的离子方程式为 CuO2H =Cu2 H 2OD向 CuSO4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”解析：选 A 蓝色 CuSO45H2O 受热失去结晶水转化为白色 CuSO4粉末是化学变化，A正确；常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成，B 错误；铜锈的成分是 Cu2(OH)2CO3，不是 CuO，C 错误；CuSO 4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后生成 Cu(OH)2沉淀，Cu(OH) 2加热分解，故加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质CuO，D 错误。8下列反应中，反应
6、后固体质量减小的是( )A水蒸气通过灼热的铁粉BCu 2S 在 O2中灼烧转变为 CuOC将铜丝插入 FeCl3溶液中片刻D含水蒸气的 CO2通过盛有 Na2O2的干燥管解析：选 C 水蒸气通过灼热的铁粉，与铁反应生成 Fe3O4，固体质量增大，故 A 错误；1 mol Cu2S 在 O2中灼烧转变为 2 mol CuO，固体质量不变，故 B 错误；由于 FeCl3具有氧化性，能将 Cu 氧化而溶解，所以固体质量减小，故 C 正确；含水蒸气的 CO2通过盛有Na2O2的干燥管，与 Na2O2反应生成 Na2CO3和 NaOH，固体质量增大，故 D 错误。9下列物质的转化在给定条件下能实现的是(
7、 )AFeS 2 SO3 H2SO4 煅 烧 H2O 3BNaCl(aq) Na Na2O2 电 解 O2/燃 烧 CFe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3 稀 H2SO4 NaOH 空 气 中 灼 烧 DFe 2O3 FeCl3(aq) Fe 盐 酸 Cu 解析：选 C FeS 2煅烧可得 SO2，无法得到 SO3，故 A 错误；电解 NaCl 溶液得到NaOH、Cl 2、H 2，无法得到 Na，故 B 错误；Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2，得不到 Fe，故 D错误。10(2019山东实验中学月考)铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角” 。铜主要是由黄铜矿炼
8、制，焙烧时发生反应 2CuFeS2O 2 Cu2S2FeSSO 2，其= = = = =高 温 简单流程如图所示，下列说法正确的是( )A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜作阴极DCu 2S 可以用于火法炼制铜解析：选 D 由焙烧时的化学方程式可知，焙烧时只有部分硫元素转化为二氧化硫，故 A 错误；焙烧时 Cu 元素由2 价降低到1 价，S 元素由2 价升高到4 价，氧气中 O元素由 0 价降低到2 价，则氧化剂为氧气和 CuFeS2，故 B 错误；粗铜精炼时用粗铜作阳极，故 C 错误；火法炼铜的原理为 Cu2SO 2高温,2CuSO 2，Cu 2S 可用
9、于火法炼制铜，故 D正确。11粗制的 CuSO45H2O 晶体中含有 Fe2 。提纯时，为了除去 Fe2 ，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液 pH4，即可以除去 Fe3 而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是( )A溶解 CuSO45H2O 晶体时要加入少量稀 H2SO4B加入 H2O2除去 Fe2 的离子方程式为 2Fe2 H 2O24OH =2Fe(OH)3C由于 CuSO4的催化作用，会使部分 H2O2分解而损失D调溶液 pH4 的依据是当 pH4 时 Fe3 沉淀完全，而 Cu2 还未开始沉淀解析：选 B CuSO 45H2O 晶体溶解后 Cu2 会发生水解生成 Cu(OH)2和
10、 H2SO4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制 Cu2 的水解，A 正确；因为氧化 Fe2 时，溶液为强酸性，在强酸性条件下，不可能大量存在 OH ，B 错误；Cu 2 对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C 正确；因为该操作的目的是除去 Fe3 且硫酸铜不损失，所以调4节溶液的 pH4，应是 Fe3 完全沉淀而 Cu2 还未开始沉淀，D 正确。12FeCl 3易潮解、易升华，实验室制备 FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是( )A导管 g 的作用是增强装置的气密性B试剂 X 和试剂 Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水C直接用 E 接收产物比用导管连接
11、 D、E 的优点是可防止堵塞D出于简化装置的目的，F 装置可拆除解析：选 C 导管 g 的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下，A 错误；为得到干燥纯净的 Cl2，应先用饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸干燥气体，B 错误；FeCl 3易潮解，而F 中的浓硫酸起到干燥的作用，防止 G 中水蒸气进入 D 中，不能拆除，D 错误。13用废铁屑制备磁性胶体粒子的过程如下。下列说法不正确的是( )A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入 N2是防止空气中的 O2氧化 Fe2C加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2 氧化为 Fe3 ，涉及反应：H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H2
12、OD溶液 A 中 Fe2 和 Fe3 的浓度比为 21解析：选 D Na 2CO3溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污，A 正确；Fe 2 容易被 O2氧化，所以通入 N2的目的是防止空气中的 O2氧化 Fe2 ，B 正确；利用 H2O2的氧化性，把部分 Fe2 氧化成 Fe3 ，涉及的反应为2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H2O，C 正确；Fe 3O4中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 12，即溶液 A 中 Fe2 和 Fe3 的浓度比为 12，D 错误。14电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印
13、刷电路板。(1)检验溶液中 Fe3 存在的试剂是_，证明 Fe3 存在的现象是_。(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。5(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。(4)要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 ，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液加入少量 KSCN 溶液A BC D(5)写出向的混合液中通入的离子方程式：_。解析：(1)检验 Fe3 常用 KSCN 溶液，如果溶液变为血红色，说明含有 Fe3 ，反之不含
14、有；(2)其反应的离子方程式为 Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 ；(3)本实验目的是回收铜和制取纯净的 FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为 FeCl2，滤渣为 Cu 和 Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把 Fe2 氧化成 Fe3 ；(4)检验某溶液中不含 Fe3 ，含Fe2 ，应先加 KSCN 溶液，溶液不变红，说明不含 Fe3 ，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含 Fe2 ，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化 KSCN，故选项 C 正确；(5)为氯气，发生反应的离子方程
15、式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。答案：(1)KSCN 溶液 溶液变成血红色(2)2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2(3)Fe HCl (4)C (5)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 15铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_，Y 与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中含有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将
16、滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填字母)。6AMg 2 BFe 2CAl 3 DCu 2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。Na 2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_。请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式：_。解析：(1)根据题意，有磁性的固体 Y 为 Fe3O4，与过量的盐酸反应生成FeCl2、FeCl 3，溶液中有剩余的 HCl，所以反应后的溶液中大量存在的阳离子是Fe2 、Fe 3 、H ，硝酸具有强氧化性，Fe 3O4与过量的浓硝酸反
17、应生成 Fe(NO3)3。(2)加入过量的 NaOH 溶液，Al 3 转化为 AlO ，Mg 2 、Fe 2 、Cu 2 转化为氢氧化物沉 2淀，且 Fe(OH)2易被氧化，灼烧固体得到 MgO、CuO、Fe 2O3，投入到过量的稀盐酸中，所得溶液中含有 Mg2 、Fe 3 、Cu 2 ，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 Al3 、Fe 2 。(3)由工艺流程图可知，操作是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO 3沉淀会附着其他离子，需要进行洗涤，具体操作为在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复 23 次。CO 水解：CO H 2OHCO OH ，Na 2CO
18、3溶23 23 3液呈碱性，油污主要成分为油脂，在碱性条件下水解而易除去。由工艺流程图可知，操作所得的滤液中主要有 FeSO4，加入 NH4HCO3，实质是 Fe2 和 HCO 反应生成 FeCO3，同 3时生成 CO2和 H2O，反应的离子方程式为 Fe2 2HCO =FeCO3CO 2H 2O。 3答案：(1)Fe 2 、Fe 3 、H Fe(NO 3)3 (2)BC(3)过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复 23 次CO H 2OHCO OH 23 3Fe 2 2HCO =FeCO3CO 2H 2O 316硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制
19、取 CuSO45H2O 晶体并进行其热分解的探究。请回答下列问题：探究：制取 CuSO45H2O 晶体7小组同学设计了如下两种方案：甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热。乙：将铜片加入稀硫酸，控制温度为 4050 ，滴加双氧水。(1)方案甲发生反应的化学方程式为_。反应结束后有大量白色固体析出，简述从中提取 CuSO45H2O 晶体的方法：倒出剩余液体，_。(2)方案乙发生反应：CuH 2SO4H 2O2=CuSO42H 2O，该实验控制温度为 4050 的原因是_；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_、_(写出 2条)。探究：用以下装置(加热装置省略)探究 CuSO45H2O 晶体热分解的产物。已
20、知：CuSO 45H2O 脱水后升高温度，会继续分解成 CuO 和气体产物，气体产物可能含有 SO3、SO 2、O 2中的 13 种。(3)称取 5.00 g CuSO45H2O 于 A 中加热，当观察到 A 中出现_，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A 中固体质量为 3.00 g，则此时 A 中固体的成分为_。(4)装置 B 中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有_，C 装置的作用是_。(5)理论上 E 中应收集到 V mL 气体，事实上收集到的气体体积偏小，可能的原因是_(不考虑泄漏等仪器与操作原因)。解析：(1)方案甲发生反应的化学方程式为 Cu2H 2SO4(浓)SO
21、2CuSO 42H 2O。反应结束后有大量白色固体析出，从中提取= = = = = CuSO45H2O 晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量蒸馏水，蒸发浓缩，冷却结晶。(2)H2O2受热易分解，故乙方案控制温度为 4050 的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H 2O2分解，损耗大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产8生污染、能耗低等。(3)若 5.00 g CuSO45H2O 完全失水为 CuSO4，则 CuSO4的质量为 3.2 g，完全分解为CuO，则 CuO 的质量为 1.6 g。加热一段时间后，A 中固体质量为 3.00 g,3.2 g3.00 g1.6 g，则此时
22、 A 中固体的成分为 CuSO4和 CuO。(4)装置 B 中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有 SO3，C 装置可以盛放品红溶液，目的是检验是否有 SO2生成。(5)E 中收集到的气体应是 O2，事实上收集到的气体体积偏小，可能是在 C 装置中部分O2与 SO2和 H2O 发生了氧化还原反应。答案：(1)Cu2H 2SO4(浓),SO 2CuSO 42H 2O 加入适量蒸馏水，蒸发浓缩，冷却结晶(2)温度较低，反应速率慢；温度太高，H 2O2分解，损耗大 原料利用率高 不产生污染(或其他合理答案)(3)固体变为黑色 CuSO 4和 CuO(4)SO3 检验是否有 SO2生成(5)在 C 装置中部分 O2参与了氧化还原反应9
