1、1实验入门一定物质的量浓度溶液的配制1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析：选 B 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码” ，A 错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C 错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D 错误。2温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A是量筒，读数为 2.5 mLB是量筒，读数为 2.50 mLC是滴定管，读数为 2.5 mLD是温度计，读数为 2.5 解析：选 D 量筒上没有 0 刻度，A 错误；量筒读数时保留一位小数，B 错误；滴定管读数时应
2、保留两位小数，C 错误；温度计的 0 刻度上下都有数据，D 正确。3欲配制 500 mL 2 molL1 的盐酸，需要 36.5%的浓盐酸(密度约为 1.2 gcm3 )的体积为( )A27.4 mL B83.3 mLC120 mL D无法计算解析：选 B 溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L2 molL1 ， V83.3 mL。V1.2 gcm 336.5%36.5 gmol 14实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分别为( )A100 mL；21.2 g B500 mL；100.7 gC1 000
3、 mL；201.4 g D1 000 mL；212.0 g解析：选 D 容量瓶没有 950 mL 规格，应用 1 000 mL 的容量瓶进行配制，则：2n(Na2CO3)1 L2.0 molL 1 2 mol， m(Na2CO3)2 mol106 gmol 1 212.0 g。5配制 250 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中：量筒、250 mL 容量瓶、托盘天平和砝码、500 mL 容量瓶、烧杯、 玻璃棒、漏斗、药匙、胶头滴管、250 mL 烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )A BC D解析：选 A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择
4、250 mL 容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到 250 mL 容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，即()，A 项符合。6用硫酸铜晶体(CuSO 45H2O)配制 480 mL 浓度为 0.5 molL1 的溶液，下
5、列说法正确的是( )A用托盘天平称量 60.0 g 硫酸铜晶体B如果称量时试剂和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒解析：选 C 用硫酸铜晶体(CuSO 45H2O)配制 480 mL 浓度为 0.5 molL1 的溶液，需要使用 500 mL 容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是 0.5 L0.5 molL1 250 gmol1 62.5 g，A 错误；如果称量时试剂和砝码放反了，则实际称量的质量小于 62.5 g，结果偏低，B 错误；如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓度会偏高，C 正确；在转移溶液
6、后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D 错误。7下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL 1 )通常需要用容量瓶等仪器D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选 B 准确配制 250 mL 2 molL1 HNO3溶液，要知道浓 HNO3的浓度或密度，A
7、 错误；FeCl 3易水解，配制其溶液时，常将 FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，3B 正确；用浓盐酸配制体积比为 11 的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C 错误；用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸，还需要量筒，用于量取 pH1 的盐酸，D 错误。8实验室欲配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A用托盘天平称量 10.6 g Na2CO310H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解B当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D若配制时，俯视刻度线
8、定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线解析：选 D 实验室欲配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，需称量 Na2CO310H2O的质量为 0.1 L1.0 molL1 286 gmol1 28.6 g，A 项错误；固体溶解后需先冷却至室温，然后进行移液操作，B 项错误；定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C 项错误；若配制时，俯视刻度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏高，定容时需平视刻度线，故应再加水至凹液面与刻度线水平相切，D 项正确。9(2019郑州一中月考)某学生配制了
9、 100 mL 1 molL1 的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1 molL1 。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有 B只有C只有 D解析：选 D 量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质 H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低。未洗涤烧杯，使
10、溶质 H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质 H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失 H2SO4，导致溶液浓度偏低。10某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液以备使用。4(1)该同学应选择_ mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填字母)之间。A与 B与C与 D与(3)该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选
11、项_。附表：砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大” “偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。解析：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有 480 mL 容量瓶，所以应选 500 mL 容量瓶。(2)框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在与之间，故答案为 D。(3)配制 500 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液需要 NaOH 的
12、质量为 0.5 L0.5 molL1 40 gmol1 10.0 g；NaOH 具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得 NaOH 与烧杯的总质量为 10.0 g23.1 g33.1 g，故应选择 20 g 与 10 g 的砝码，即选择 c、d；由表中数据可知，最小的砝码为 5 g，游码的最大刻度为 5 g，所以游码应在 3.1 g 的位置，故选 C。(4)定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物5质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。答案：(1)500 (2)D (3)10.0 c、d C(4)偏大 偏小 无影响 无影响
