1、- 1 -云南省通海二中 20182019 学年上学期期中考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是( )A Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4B X 与 W 可以形成 W2X、W 2X2两种化合物C X 的气态氢化物的稳定
2、性比 Z 的气态氢化物的稳定性弱D Y、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物较稳定【答案】B2.下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是( )A BeCl 2B H 2SC NCl 3D SF 4【答案】C3.按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 p 区的是( )A FeB MgC PD Cu【答案】C- 2 -4.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A Ca 2 ：1s 22s22p63s23p6B O 2 ：1s 22s22p4C Fe：1s 22s22p63s2
3、3p63d64s2D Fe 2 ：1s 22s22p63s23p63d6【答案】B5.下列说法正确的是( )A 原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似B Fe 3 的最外层电子排布式为 3s23p63d5C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：【答案】B6.下列各电子能层中含有 3p 能级的是( )A K 能层 B L 能层 C M 能层 D N 能层【答案】C7.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）- 3 -A 分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B 杂化轨道可用于形成 键、 键或用
4、于容纳未参与成键的孤电子对 C 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180【答案】B8.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )不和碘或水起化学反应 能溶于水 不溶于水 应是极性溶剂 应是非极性溶剂A B C D 【答案】C9.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有 键，这些有效成分的分子中的 电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )A 氨基苯甲酸 B 羟基丙酮C 肉桂酸(C 6H5CH=CHCOOH)D 酒
5、精【答案】D10.下列说法正确的是( )A 在含 4 mol SiO 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为 4NA- 4 -B 金刚石晶体中，碳原子数与 CC 键数之比为 12C 30 g 二氧化硅晶体中含有 0.5NA个二氧化硅分子D 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体【答案】B11.下列说法正确的是( )A 第三能层有 s、p 共两个能级B 3d 能级最多容纳 5 个电子C 第三能层最多容纳 8 个电子D 无论哪一能层的 s 能级最多容纳的电子数均为 2 个【答案】D12.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）晶体内与每个“Ti”紧邻的氧
6、原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（ ）A 8；BaTi 8O12B 8；BaTi 4O9C 6；BaTiO 3D 3；BaTi 2O3【答案】C- 5 -13.如果 n 为第A 族中某元素的原子序数，则原子序数为( n2)的元素不可能位于( )A AB BC BD A【答案】A14.有个实验室成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体，下列关于 CO2的原子晶体说法正确的是（ ）A CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B 在 CO2的原子晶体中，每一个 C 原子周围结合 4 个 O 原子，每一个 O 原子跟两个 C 原子相结合C CO 2的
7、原子晶体和 CO2的分子晶体具有相同的物理性质D 在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化【答案】B15.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A 为阴离子,在立方体内,B 为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )A B 2AB BA 2C B 7A4D B 4A7【答案】B- 6 -16.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A 熔点：NaFMgF 2AlF3B 晶格能：NaFNaClNaBrC 阴离子的配位数：CsClNaClCaF 2D 硬度：MgOCaOBaO【答案】A17.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )A 原子核外电子排布式为 1s
8、2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C 2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子和 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子D 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子【答案】C18.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )A Na：1s 22s22p53s2B S 2 ：1s 22s22p63s23p6C N：1s 22s22p3D Si：1s 22s22p63s23p2【答案】A19.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为 C60，下列说法正确的
9、是 ( )A C 60是一种新型的化合物- 7 -B C 60和石墨都是碳的同素异形体C C 60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D C 60相对分子质量为 720g/mol【答案】B20.下列微粒中，含有孤电子对的是（ ）A SiH 4B H 2OC CH 4D NH【答案】B21.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为 RN。已知该化合物里与氮微粒结合的 Rn 核外有 28 个电子，则 R 位于元素周期表的( )A 第三周期A 族 B 第四周期A 族C 第五周期A 族 D 第四周期A 族【答案】B22
10、.当镁原子由 1s22s22p63s2跃迁到 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C 转化后位于 p 能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似- 8 -【答案】A23.下列变化中释放能量的是( )A 1s 22s22p63s11s 22s22p6B NN(g)N(g)N(g)C 2p 2p 2p 2p 2p 2pD 2H(g)HH(g)【答案】D24.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研
11、究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为( )A LaNi 5 B LaNiC La 4Ni24D La 7Ni12【答案】A25.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是( )A 晶体熔点达 2 500 - 9 -B 晶体不导电，溶于水导电C 晶体不导电，熔融能导电D 温度越高，溶解度越大【答案】C26.已知 A，B，C，D 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中 D 的原子序数是 A 的原子序数的 3 倍A 与 D 组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小
12、的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构下列有关说法正确的是（ ）A A 与 D 组成的物质的化学式为 BP，属于离子晶体B A 与 D 组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C A 与 D 组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D A 与 D 组成的化合物晶体中，每个 A 原子周围连接 1 个 D 原子【答案】C27.下列说法正确的是( )A 若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性B H 3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性- 10 -D 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动【答
13、案】A28.下列有机化合物中含有手性碳原子的是( )A CH 3CH(CH3)2B CH 3CH2OHC CH 3CH2CHOD CH 3CHClCH2CH3【答案】D29.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中 X、Y 的离子个数之比是（ ）A 4：1B 1：1C 2：1D 1：2【答案】B30.据报道，月球上有大量 3He 存在。下列关于 3He 的说法正确的是( )A 是 4He 的同分异构体 B 比 4He 多一个中子C 是 4He 的同位素 D 比 4He 少一个质子【答案】C- 11 -分卷 II二、填空题(共 5 小题,共 40 分) 31.已知 X、Y、Z 都是短周期的元素
14、，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则(1)X 是_，Y 是_，Z 是_(填元素名称)。(2)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是_。【答案】(1)氢 氮 氧 (2)NH OH (或 H3O 和 NH ) (3)N32.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式：_。(2)B 元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或
15、“小于”)A。- 12 -(3)C 原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D 的结构示意图是_。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与 D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。【答案】(1)1s 22s22p63s1 (2)第三周期第A 族 小于(3) 3 p 哑铃(4)(5)NaOHAl(OH) 3=NaAlO22H 2O3HClAl(OH) 3=AlCl33H 2O33.A，B，C，D 四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A 的气态氢化物的沸点最高，B 的最高价氧化物
16、对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C 的电负性介于 A，B 之间，D 与 B相邻。（1）C 的原子的价电子排布式为 。（2）在 B 的单质分子中存在 个 键， 个 键。（3）已知 B 的气态氢化物很容易与 H 结合，B 原子与 H 间形成的键叫 ，形成的离- 13 -子立体构型为 ，其中 B 原子采取的杂化方式是 。（4）在 A，B，C，D 四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是 （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： _。【答案】（1）2s 22p4 （2）2 1 （3）配位键 正四面体形 sp 3杂化 （4）CH 4 CH 4分子间只有范德华力，而 NH3、H
17、 2O、HF 分子间除范德华力外还存在氢键34.a、b、c、d 为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有 14 个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：(1)a 是单核分子，a 单质可用作半导体材料，a 原子核外电子排布式为_。(2)b 是双核化合物，常温下为无色无味气体。b 的化学式为_。人一旦吸入 b 气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。(3)c 是双核单质，写出其电子式_。c 分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c 单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。(4)d 是四核化合物，其结构式为_；d 分子内所含共价键有_个 键，_个 键； 键与 键的强度大小关系为
18、 _(填“”、“ 形成 键的原子轨道的重叠程度比 键的重叠程度大，形成的- 14 -共价键强35.已知 A，B，C，D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中 A 原子核外有三个未成对电子;A 与 B 可形成离子化合物 B3A2;C 元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的 M 层中有两对成对电子;E 原子核外最外层只有 1 个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A，B，C，D，E 用所对应的元素符号表示):(1)比 E 核外电子数少 5 的元素的原子核外电子排布式是 ,A，B，C，D 的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B 的氯化物的熔点远
19、高于 C 的氯化物的熔点,理由是 。(3)A 的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D 的低价氧化物分子的空间构型是 。(4)A，E 形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1 个原子)。【答案】(1)1s 22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d 54s1) Al36.几组物质的熔点()数据：- 15 -据此回答下列问题：(1)A 组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5) D 组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。【答案】(1)原子 共价键 (2)(3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF 分子间能形成氢键即可)(4)(5)D 组晶体都为离子晶体，r(Na )r(K )r(Rb )r(Cs )，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高- 16 -
