1、- 1 -河北省邯郸市大名县第一中学 2018-2019 学年高二化学下学期第 5 周周测试题（清北组）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题（本题包括 26 小题，每小题 3 分，共 78 分。每小题只有一个选项。 ）1下列哪种物质本身所具有的能量最低AHI BHBr CHCl DHF2下列分子中，中心原子是 sp 杂化的是ABeCl 2 BH 2O CCH 4 DBF 33下列现象与氢键有关的是NH 3的熔沸点比第A 族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态
2、水的密度小 尿素的熔沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A B C D4 如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是A该叶绿素只含有 H、Mg、C、N 元素 B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物5下列说法中正确的是APCl 3分子是三角锥形，这是因为磷原子是 sp2杂化的结果Bsp 3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3杂化轨道C凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体形DAB 3型的分子空间构型必
3、为平面三角形- 2 -6用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳7下列不能形成配位键的组合是AAg +、NH 3 BBF 3、NH 3 CCo 3+、CO DAg +、H +8铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为A离子键和共价键 B离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键9下列变化中，不需要破坏化学键的是A干冰气化 B氯化氢溶于水C水通电分解成氢气和氧气 D加热使氯化钠熔化10关于氢键的下列说法正确的是 A由于氢键的作用，熔点 H2OI2B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有
4、重要意义D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 11从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是A苯、酒精 B二硫化碳、四氯化碳 C四氯化碳、汽油 D汽油、甘油12短周期主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正 确的是AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可 能是 WXYZCY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY 2分子中 键与 键的数目之比是 2113 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180。可见，
5、BeCl 2属于由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成 的非极性分子14现已知 O3分子为 V 形结构，比较 O3与 O2在水中的溶解度AO 3在水中的溶解度和 O2一样 BO 3在水中的溶解度比 O2小CO 3在水中的溶解度比 O2要大 D无法比较- 3 -15已知 NH3分子可与 Cu2+形成配合物离子Cu(NH 3)42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是ANaOH BNH 3 CBaCl 2 DCu(OH) 216通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型为 NH3相似，下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是A分
6、子中 NCl 键键长与 CCl4分子中 CCl 键键长相等B在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则NH3H2O 的结构式为CNCl 3分子是非极性分子 DNBr 3比 NCl3易挥发17下列关于杂化轨道的说法错误的是A所有原子轨道都可参与杂化 B杂化轨道能量集中，利于牢固成键C不可能出现 sp4杂化轨道 D同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化18下列对 sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是Asp 杂化轨道的夹角最大 Bsp 2杂化轨道的夹角最大Csp 3杂 化轨道的夹角最大 Dsp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹
7、角相等19下列配合物的配位数是 6 的是AK 2Co(SCN)4 BFe(SCN) 3 CNa 3AlF6 DCu(NH 3)4Cl220有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的一个 sp2杂化轨道参与形成大 键B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键C碳原子的 3 个 sp2杂化轨道与其他碳原子形成 2 个 键和 1 个 键D碳原子的未 参加杂化的 2p 轨道与其他碳原子的 2p 轨道形成 键21下列分子中的中心原子采取 sp2杂化的是C 6H6 C 2H2 C 2H4 C 3H8 CO 2 BeCl 2 SO 3 BF 3A B C D 22BF 3是典型的平面三角形分子，它
8、溶于氢氟酸或 NaF 溶液中都形成 BF4-离子，则 BF3和BF4_中的 B 原子的杂化轨道类型分别是- 4 -Asp 2、sp 2 Bsp 3、sp 3 Csp 2、sp 3 Dsp、sp 223现有下列微粒： +52NH；CH 4；OH ； +4NH；Fe(CO) 3；Fe(SCN)3；H 3O+；Ag(NH 3)2OH。其中含有配位键的是A B C D全部24向盛有少量 CuCl2溶液的试管中滴入少量 NaOH 溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是A开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液BCu(OH) 2溶于浓氨水的离子方程式是 Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4
9、2+2OHC开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D开始生成 Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物25某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物中心 原子是 ClCCl 和 NH3分子均与 Pt4 配位D配合物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH3分子不配位26在 CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是Asp 2、sp 3 Bsp 3、sp 3 Csp 2、sp 2 Dsp、sp 3二非选择（
10、每空 2 分共计 22 分）27 （16 分）已知 A、B、C 三种分子所含原子的数目依次为 1、3、6，且都含有 18 个电子，B、C 是 由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为 12。D 物质能刻蚀玻璃。（1）A 的分子式是_，写出 A 原子的价层电子排布式_。（2）B 分子的中心原子的杂化类型是_，分子空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。（3）C 的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_。（4）D 物质的沸点比 HCl 的沸点高，其主要原因是_。- 5 -28（6 分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素 A B C D性质结
11、构信息原子核外有两个电子层，最外层有 3个未成对的电子原子的 M 层有 1 对成对的 p 电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有1、2 两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）写出 B 原子的电子排布式_。（2）往 C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A 元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况：_。- 6 -化 学 （ 二 ） 答 案1. D 2. A 3. B 4. B 5 C 6. C 7.D 8. C 9. A 10. C 11.B 12. C13. B 14.C 15.D 16. B17.A 18A 19C 20B21C 22C 23C 24A 25C 26A27【答案】 （1）Ar 3s 23p6 （2）sp 3 V 型 极性（3）N 2H4 极性键、非极性键 （4）HF 分子之间能形成氢键28（1）1s 22s22p63s23p4（2）Cu(NH 3)4SO4 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合
