1、- 1 -黑龙江省牡丹江市第一高级中学 2018-2019 学年高一化学 4 月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32，Cl：35.5 Fe：56一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1. 13C - NMR (核磁共振)、 15N- NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是（ ）A. 13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 与 12C 是同一种核素C. 15N2 与 14N2 互为同位素 D. 1
2、3C60 与金刚石互为同素异形体2.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在元素周期表的 P、S、Cl 等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素C 元素周期表中B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素D 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为A3下列各组性质的比较中正确的是( )A酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4 B碱性：Ba(OH) 2Ca(OH) 2Mg(OH) 2C稳定性：HFHClPH 3H 2S D离子半径：Al 3+Mg2+Na+4下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )ANH
3、 4Cl BNaCl CK 2O2 DCCl 45下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 Al 与四氧化三铁高温下反应固体 NaOH 溶于水 H 2 在 Cl 2 中燃烧 食物腐败A B C D .6A、B 两元素为同周期第A 族和第A 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为( ) x1 x8 x11 x18 x25 x32A B C D7.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为 20 的氯原子： 2017Cl B. 氟原子的结构示意图- 2 -C. 18O 的原子结构示意图： D. 氯化氢分
4、子的电子式8关于碱金属元素的表述正确的是( )A碱金属是同周期中金属性最强的元素 B从上至下单质金属性逐渐减弱CLi、N a、K 单质均应保存在煤油中 DLi、N a、K 燃烧均生成过氧化物9类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是 ( )A由“Cl 2H 2O=HClHClO”反应可推出“F 2H 2O=HFHFO”反应也能发生BHCl 的水溶液是强酸，推出 HF 的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl 2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I 2=2FeI3”反应也能发生DNa、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常
5、温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应10下列关于化学键的说法中正确的是 （ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B非极性键只存在于双原子单质分子里C由非金属组成的化合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键11已知 X+、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 ( )A原子半径：XYZW B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZW D金属性：X H2 CCO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H0D .石墨转变为金刚石是吸热反应 二、填空题 （共 40 分）21 （
6、9 分）按要求完成下列各题：（1）微粒铵根 14N2H4+中的中子数是_ ，核外电子数是_ _。（2）写出 N 2的电子式_ ，画出 HClO 分子的结构式_CO2的电子式_ ；Na 2O2的电子式为 (3)如图是元素周期表的一个方格 ，其中 19.00 的意义是_ _ (4) 25,101 kPa，1g C2H2气体充分燃烧生成气体 CO2和液态 H2O，放出 125kJ 的热量，写出 C2H2燃烧热的热化学方程式 22(14 分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出原子的结构示意图：_ _ （2）在12 元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼- 5
7、 -的元素是_。 （均填元素符号）（3）元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）元素的最高价氧化物的水化物分别与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ ， _ 。（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_ 。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，该元素可以与形成一种 AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_ 23. （4 分） I. 已知化学反应
8、A2(g)B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(1)a、b 分别代表的意思是_、_。(2)该反应 H_ _ （13 分）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。（3）仪器 A 的名称为_ ，干燥管 D 的作用为_。（4）若要证明非金属性：ClI，C 中为淀粉碘化钾混合溶液，B 中装有 KMnO4固体，则 A中试剂为_ ，观察到 C 中溶液_ (填现象)，即可证明。- 6 -从环境保护的观点考虑，此装置缺点 。（5）若要证明非金属性：SCSi，则在 A 中 B 中加 、C 中加 ，写出 C 中反应的化学方程式 - 7 -2018-2019 学年下学期高一化学
9、4 月考试题答案 一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D B A C C C A D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D D D C D B D C D二、填空题 （共 40 分）21 （9 分） (1) 11 , 10 （各 1 分） (2)略（各 1 分）（3）F 元素的相对原子质量 （1 分） （4）C 2H2（g） + 5/2 O2（g） = 2CO2 （g） + H2O(l) H-3250kJ/mol（2 分）22.（14 分） （）(1) (1 分) (2) K F Ar
10、 （各 1 分） (3) Cl b （各 1 分）(4) AL(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O AL(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O （各 2 分） (5) （2 分） (6) （2 分）23I. （4 分）(1) 旧键断裂吸收的能量 , 新键形成放出的能量 （各 1 分）(2) H(ab)kJ/mol （2 分） （13 分）(3) 分液漏斗 防止倒吸 （各 1 分） （4）浓盐酸，溶液变为蓝色。 有毒气体会逸入空气中污染（缺尾气吸收装置） （各 1分）（5）A 中加硫酸、B 中加 Na2CO3、C 中加 Na2SiO3溶液，Na2SiO3 +CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO3（各 2 分）- 8 - 9 -
