1、- 1 -鹤壁淇滨高中 2018-2019 学年高一下学期第二次月考化学试卷满分：100 时间：90 分钟一、单选题1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染DH 2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用2元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，且序数之和为 36。Y、Z 在同一周期，X、Z 在同一主族，X 原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AY 的单质不与水反应BZ
2、 的最高价氧化物对应的水化物不稳定C简单离子的半径由大到小为 YZXD由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物里含有离子键3对于反应 A(g)3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A v(A)=0.2 mol(Ls)1 B v(B)=0.2 mol(Ls)1C v(B)=0.3 mol(Ls)1 D v(C)=0.2 mol(Ls)14下列各组顺序的排列错误的是 （ ）A半径：F Na Mg 2 Al 3 B沸点：H 2OH2SO4H3PO4 D熔点：SiO 2NaClCO 25化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mo
3、l 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)： P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应 P4(白磷)+3O 2=P4O6，当 2 mol 白磷与氧气充分反应的能量变化为( )A放热 1638 kJ B吸热 1638 kJ C吸热 3276 kJ D放热 3276kJ- 2 -6X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，Y、Z、W 是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为 15；X 比 Y 核外少一个电子层；R 的质子数是 X、Y、Z、W 四种元素质子数之和的 下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：
4、B X 与 Y 形成的二元化合物常温下一定为气态CW 和 R 形成的化合物是离子化合物DY 与 W、Z 与 W 形成的二元化合物都是大气污染物7短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X 与 W 的最高化合价之和为 8，Z 是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是AY、Z 形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料BZ 的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融 ZW3的方法制取单质 ZC离子化合物 YX5若存在，YX 5与水反应生成气体 X2，同时得到一种弱碱
5、溶液D化合物 YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性8具有相同电子层结构的三种微粒 An+、B n-、C,下列分析正确的是（ ）A原子序数的关系是 CBA B微粒半径的关系是 Bn-A n+CC 不是稀有气体元素的一种原子 D原子半径的关系是 AC B92014 年 5 月 7 日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192 丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）A铱的相对原子质量为 192.2 克B铱原子核内的中子数为 77CK 2IrO3中 Ir 的化合价为+4D生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质10下列分子中所有原子
6、均满足 8e 稳定结构的是( )ANO 2 BNH 3 CNCl 3 DSO 2- 3 -11短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是AW 的非金属性比 Z 的弱 BW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸CY 原子半径在同周期主族中最大 DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强12在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点：CO 2KClSiO 2 B水溶性：HClCl 2CO 2 C沸点：Cl 2Br 2I 2 D热稳定性：HIHBrHCl13下列说法正确的是A 12C 和 14N 含有相同的中子数B 14C 和 14N 质量数相同，互为同
7、位素C 12C 和 13N 中子数相同，质子数不同，互为同位素D 12CO 和 14CO 物理性质不同，化学性质基本相同14在反应：C（s）+CO 2（g）2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。增大压强升高温度恒容通入 CO2增加碳的量恒容通入 N2A B C D15核素铱172( Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素 Ir 的质子数为A77 B95 C172 D24916下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应17下列说法正确的是离子化合物含离
8、子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D- 4 -18下列有关化学用语正确的是AHCl 的电子式 H：Cl BHClO 的结构式 H-Cl-OCMgBr 2的形成过程用电子式表示为：DCl -的结构示意图19等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ） 组别 c(HCl)/(molL1 ) 温
9、度/ 状态1 2.0 30 块状2 2.5 30 块状3 2.0 20 块状4 2.5 30 粉末状A4、3、2、1 B4、2、1、3C3、4、2、1 D4、1、2、320根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A氢氟酸的酸性强于盐酸 B氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙C硅酸的酸性强于氢氧化铝 D砹化氢不稳定.- 5 -二、填空题（每空 2 分，共 40 分）21现有 A、B、C、D、E、F 六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 A 与 D 同主族且能形成离子化合物 DA，B 元素氢化物的水溶液呈碱性，C 与 E 同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问
10、题：（1）元素 F 在周期表中的位置_。（2）C、D、E 三种元素原子半径由大到小的顺序为_。A、C、D 三种元素组成的化合物和单质 F 反应的离子方程式为 。（3）B 与 F 形成的化合物分子中，各原子最外层均达 8 电子结构，则该分子的电子式为 。（4）A、B、C 以原子个数比 4： 2：3 所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；22元素单质及其化合物有广泛用途，根据周期表中第三周期元素回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强(
11、2)氧化性最弱的简单阳离子是_；热稳定性：H 2O_H2S(填、=)。(3)写出 SiCl4的电子式：_。(4)已知化合物 M 由第三周期的两种相邻元素按原子个数比 1:1 组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀 A 和两种无色有刺意性气味气体 B、C，相应物质的转化关系如图： 已知 M 的摩尔质量为 135g/mol，写出 M 的化学式_。任选一种合适的氧化剂 Y，写出 C 的浓溶液与 Y 反应生成 D 的离子反应方程式_。M 中的一种元素可形成化合物 KXO3，可用于实验室制 O2。若不加催化剂，400 时 KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1。写出该反应的化学方程式：_。- 6 -
