1、1辽宁省实验中学东戴河分校 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（5）页，第卷第（6）页至第（8）页。2、本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag l08 第卷（选择题，共 50 分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。一、单项选择题(1 题10 题每个 2
2、分，11 题20 题每个 3 分，共计 50 分)1设 NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是（ ）A 标准状况下，11.2 L 甲烷中含有共价键的数目为 2NAB 30 g 乙烷中含有 CH 键的数目为 6NAC 1 mol C nH2n2 中含有 CC 键的数目为( n1) NAD 1 mol C nH2n2 中含有共价键的数目为(3 n2) NA2已知酸性强弱顺序为 H2CO3C 6H5OHHCO 3-，下列化学方程式正确的是( )A C 6H5ONa+H2O+CO2C 6H5OH+Na2CO3B C 6H5OH+NaHCO3C 6H5ONa+H2O+CO2C C 6H5OH+ N
3、a2CO3C 6H5ONa+ H2O+CO2D C 6H5OH+ Na2CO3C 6H5ONa+ NaHCO33下列操作可以达到实验目的是( ) 实验目的 实验操作A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色2B验证苯和液溴在 FeBr3 的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入 AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C 比较醋酸和苯酚的酸性强弱将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生成D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀4在如图分
4、子中 ，处于同一平面上的原子数最多可能有( )A 12 个 B 14 个 C 18 个 D 20 个5下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A 向银氨溶液中滴加乙醛：CH 3CHO+2Ag(NH3)2+H2O CH3COO-+2H+2Ag+3NH 3+NH4+B 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH 3CH2Br + OH- CH3CH2OH +Br - 2H C 实验室制备乙烯：CH 3CH2OH CH2CH 2H 2OD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4Cu(OH)2+2OH CO32-+2Cu2O+6H 2O6用分子式 C7H8O 所表示的某化合物含有苯环，这种化合物的
5、同分异构体有（ ）A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种7有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（ ）A 步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。B 反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C 甲和丙均可与酸性 KMnO4溶液发生反应D 反应(2)反应属于取代反应8下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）CuSO 4 FeSO 4 K 2CO3 Ca(HCO 3)2 NH 4HCO3 KMnO 4 FeCl 33A 全部都可以 B 仅 C 仅 D 仅9下列说法正确的是( )A弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶
6、液弱B物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含 PO43-浓度也相同C如果盐酸中 c(H+)是醋酸溶液中 c(H+)的 2 倍，则 c (HCl) K sp（BaCO 3）11下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)不能达到实验目的的是( )A 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、 甲苯、正己烷D 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸12有两组物质：CH 4、聚乙烯、邻二甲苯 2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有关上述有机物说法正确的是( )A 组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B 组中 3 种物质各 1mo
7、l 分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为 1:2:3C 组物质所有原子可以在同一平面内4D 组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，组物质都能使溴的四氯化碳褪色13含有碳碳双键的有机物与 O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: (R1、R 2、R 3、R 4为 H 或烷基)。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且含有醛基的是（ ）A (CH3)2CC(CH 3)2 BCH 2=CHCH=CHCH=CH2 C D 14下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是( )A 乳酸薄荷醇酯( )仅能发生取代反应和氧化反应B 有机物 C4H11N
8、的同分异构体有 6 种（不考虑立体异构）C 蒽的结构简式( )和联苯的结构简式( )分子中，联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种 D2-甲基-2-戊烯存在顺反异构152016 年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就， “马达分子”的关键组件是三蝶烯（图 1）和金刚烷（图 2） ，下列说法正确的是( )A 三蝶烯的分子式为 C20H16 B 三蝶烯属于苯的同系物C 金刚烷属于饱和烃 D 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种16从 2011 年 3 月 1 日起，欧盟禁止生产含双酚 A 的塑料奶瓶。工业上双酚 A 系由苯酚和丙酮在酸性
9、介质中制得：5。下列说法中正确的是( )A 该反应属于加成反应B 苯酚和双酚 A 都可以与 NaHCO3反应C 苯酚有毒，所以苯酚溶液不可用于杀菌消毒D 1mol 双酚 A 最多可以与 4mol 溴发生反应17某饱和一元醛和酮的混合物共 3g，跟足量的银氨溶液完全反应后可还原出 16.2g 银。下列说法中正确的是( )A 混合物中一定有甲醛 B 混合物中可能含乙醛C 醛与酮的质量比为 45 D 该酮为丙酮18常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A 新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na +)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)B pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(N
10、a +)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl -)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D0.2 molL -1CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)19下列说法错误的是( )NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/ c (HCO3 )的比值保持增大浓度均为 0.1 molL1的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3c(CO32 )+c(HCO3 )在 0.1 molL1氨水中滴加 0.lmo
11、lL1盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(OH )=l0a molL1向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na +)、c(SO 32 )均增大浓度相等的 a、NH 4HSO4溶液、b、NH 4HCO3溶液、c、NH 4Cl 溶液中的 c(NH4+):a bcNaHSO 3溶液显酸性,c(Na +)c(HSO 3 )c(H +)c(OH )c(SO 32 )常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na )0.1 molL1 ：c(Na )c(CH 3COO )c(CH3COOH)c (H )c(OH )pH3.6
12、 的 0.1mol/L HX 与 0.1mol/L NaX 的混合溶液中，c(H +)c(OH )=c(X )c(HX)A B C D 62025时，用 01molL -1NaOH 溶液滴定 20mL 0.1molL-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是( ) A a 点：c(H 2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 molL-1B b 点：c(Na +)c(HSO3-.) c(H2SO3) c(SO32-)C 溶液导电性 bc D a、b、c、d 中，d 点水的电离度最大第卷（非选择题，共 50 分）21(12 分)（1）有下列六组物质：属于同系物的是_，
13、属于同分异构体是_，属于同种物质的是_。 （填序号） （2）现有 CH4、C 2H6、C 2H4、C 3H6、C 6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗 O2的量最多的是_(填分子式，下同)，完全燃烧所生成的 CO2最多的是_；120 ，101 kPa 下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是_。（3）两种气态烃组成的混合物 6.72L(标准状况)，完全燃烧生成 0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有 (化学式)。 （4）用系统命名法对下列有机物进行命名7 _ _22(12 分)根据信息完成下列问题：(1)分子式为 C8H
14、10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式_。写出符合 C 原子数小于 10 的烷烃中一氯代物只有一种的分子结构简式(符合都写出)_。(2)下列几种烃类物质：环辛四烯正四面体烷的二氯取代产物有_种；立方烷的二氯取代产物有_种。关于苯和环辛四烯的说法正确的是_（填字母符号） 。A都能使酸性 KMnO4溶液褪色B都能与 H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗 H2的物质的量之比为 3:4C都是碳碳单键和碳碳双键交替结构 D都能发生氧化反应乙烯基乙炔含有的官能团名称是_。（3）根据所给信息按要求填空。正戊烷、异戊烷、新戊烷、1-戊醇和 1,2-戊二醇，写出沸点最高的有机物的
15、结构简式_；某单烯烃的相对分子质量为 84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为_。823(10 分)格氏试剂 RMgX 由 Mg 和卤代烃 RX 在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合成。下图是著名香料（ ）的合成路线。（1）写出反应的反应条件 ，反应的反应类型为 。（2）写出下列物质的结构简式: E , F 。 （3）写出苯 C 的化学方程式： 。 （4）写出 符合下列条件的同分异构体，共有 种。苯环上只有一个取代基 含有官能团相同24 （16 分）中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用 0.10 molL1 NaOH 标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 m
16、L 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH 溶液的浓度（molL 1 ）滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）1 20.00 0.10 24.182 20.00 0.10 23.043 20.00 0.10 22.96I、(1)滴定达到终点的标志是是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_molL l 。(3)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A用酸式滴定管取 20.00 mL 待测盐酸，使用前，水洗后
17、未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥 9C称量 NaOH 固体时，混入部分 Na2CO3杂质D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失室温下，0.1 molLl 的 KOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 molLl H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_。(2)点所示溶液中：c(K +)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)_mol/L。（1）若把足量的 AgCl 固体分别放入100 mL H 2O100 mL 0.1 mol/L
18、 NaCl 溶液100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液100 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag 浓度由大到小的顺序。_（2）25 时，在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中 Cl ，利用 Ag 与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好沉淀完全(浓度等于 1.0105 molL1 )时，溶液中 c(Ag )为_molL 1 ，此时溶液中c(CrO42-)等于_molL 1 。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.01012 和 2.01010 )
19、10辽宁省实验中学东戴河校区20182019 学年上学期高二年级 12 月份月考答案高二化学一、单项选择题(1 题10 题每个 2 分，11 题20 题每个 3 分，共计 50 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D C D A 或 D D B C C A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D D C C D A D D D第卷（非选择题，共 50 分）21(12 分)（1）CEA(3 分)（2）CH 4(1 分)C 6H6(1 分)CH 4C2H4(2 分)（3）CH 4(1 分)（4）2，4，6三甲基3乙基辛烷(2 分)3，4二甲基2乙基1戊烯(2 分
20、)22(12 分)(1) (2 分)CH 4C2H6 (C5H12 新戊烷)(C 8H18结构略)(2 分)备注：只能写结构简式(2)1(1 分)3(1 分)D(1 分)碳碳双键、碳碳三键（或碳碳叁键(1 分)（3）1,2-戊二醇备注只能写结构简式(2 分) (2 分)23(10 分)（2）液溴、FeBr 3，(1 分)取代反应。(1 分)（2） (2 分), 。 (2 分)11（3） + CH3Br + HBr (2 分)（4）7 种。(2 分)23 （16 分）I、(1)最后一滴 NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2 分)(2)0.115mol/L。(2 分)(3)CE(2 分)(1)c(K+)c(HC2O4 )c(H+)c(C2O42-)c(OH-)。(2 分)(2)0.1(2 分) （1）(2 分)（2）2.010 5 (2 分) 510 3 (2 分)
