1、1白云高级中学 2018 学年第一学期月考试题高一化学（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S：32 N:14 Fe:56一、选择题（29 小题，每题 2 分，共 58 分，每题只有一个选项符合题意）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2.下列物质中，属于碱性氧化物的是 （ ）ASO 2 BCO CMgO DCa(OH) 23下
2、列说法正确的是 ( )A1 g 水中含有 1 mol H2O BCO 和 N2的摩尔质量都是 28 ZXKC1 mol SO 2的质量是 64g DCO 和 N2的摩尔体积都约为 22.4 L mol14胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质粒子是否带电5下列能用分液法分离的是：（ ）A乙醇与水 B四氯化碳和水C四氯化碳和乙醇 D汽油与植物油6. Na2OH 2O=2NaOH 的反应类型属于 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7下列属于氧化还原反应的是 （ ）ACO 2H 2OH 2CO3 BH 2CO3CO 2H
3、2OC2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O DC+O 2 CO28.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )ANa 2CO3溶液 BNaOH 溶液 C硫酸 D盐酸9下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热点燃2B蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10.下列气体中所含分子数最多的是（ ）A0.1molH 2 B标准状况下 12LO2 C3.610 23个 Cl2 D17g NH 311设
4、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A18g水所含分子数目为18 N A B16g CH 4所含原子数目为N AC17gNH 3所含质子数目为10 N A D2.4g金属镁所含电子数目为0.2 N A12. 同温同压下等体积的 SO2气体和 CO2气体，下列比较的叙述中，正确的是 （ ）分子数之比为 1116 质量比为 1611 密度比为 1116 物质的量之比为 11A B C D13物质要导电，必须有带电的粒子，且带电的粒子能“自由移动” 。下列各物质中含有自由移动的 Cl 的是( )AKClO 3溶液 B液态 HCl CKCl 固体 DMgCl 2溶液14能把 Na2SO4、
5、NH 4NO3、KCl、(NH 4)2SO4四瓶无色溶液区别的一种试剂是（必要时可以加热） （ ）ABaCl 2 BNaOH CBa(OH) 2 DAgNO 3 15.下列关于物质的分类组合正确的是( )分类组合 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A 盐酸 苏打 K2CO3 CO2 CaOB 硝酸 Ca（OH） 2 NaHSO4 MgO COC 硫酸 烧碱 小苏打 P2O5 Na2O D H2CO3 纯碱 CaCO3 SO2 CuO 16.下列各物质的分类、名称（或俗名） 、化学式都正确的是（ ） A. 酸性氧化物 干冰 CO 2 B. 碱 纯碱 Na2CO3 C. 酸 硫酸 H 2SO3 D
6、.单质 氯水 Cl 2317.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离 CCl4中的Br2除去 CO2气体中的 HCl 气体装置或仪器18.判断下列物质中属于电解质的是（ ）A硝酸钾 B蔗糖 C金属铜 D食盐水 19.在相同温度和相同压强下，一定粒子数的情况下决定气体体积的因素主要是（ ）A微粒的数目 B微粒本身的大小 C微粒间的距离 D微粒的种类20. 下列分离混合物的方法中不正确的是( )A从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B使浑浊的食盐水变澄清过滤法C从溴水中分离出溴分液法D把硝酸钾和氯化钾从同一溶液
7、中分离开来蒸发结晶法21. 现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 （ ）物质 分子式 熔点() 沸点() 密度(g/cm) 溶解性乙二醇 C2H6O2 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法22.对于氧化物的叙述正确的是（ ）A非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C酸性氧化物均可以跟碱反应 D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应23. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
8、的过程如右图所示。下列分析正确的是（ ） A.操作是过滤,将固体分离除去4B.操作是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作总共需两次过滤24.列说法正确的是 （ ）A从 I2的水溶液中分离出 I2，可用萃取法 B从 Na2CO3溶液中获得 Na2CO3可用过滤法C分离酒精和水的混合物可用分液的方法 D分离 NaCl 和 AgCl 的混合物，可用蒸馏法25.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A1 L 0.5 molL 1 MgCl2溶液所含 Cl 数为 NA B标准状况下，22.4 L 水所含分子数为 NAC常温常压下，2
9、2.4 L CO 2所含的分子数为 NA D5.6 g 铁与氯气完全反应，失电子数目为 0.2 NA26. 下列说法正确的是 （ ）A取样加入 AgNO3有白色沉淀生产，则该试样一定含有 Cl- B取样加入盐酸酸化的 AgNO3有白色沉淀生产，则该试样中一定含有 Cl- C取样加入氢氧化钠溶液并加热,产生刺激性气味气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝, 则该试样一定含有 NH4+D取样加入 BaCl2有白色沉淀生产，则该试样一定含有 SO42-27. 能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是（ ）A. AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸28若 1 gN2中含
10、有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. x/28 mol-1 B. x/14 C. 14x mol-1 D. 28x mol-129在同温同压下 20mL 气体 A2与 40mL 气体 B2恰好完全反应生成 40mL 气体 X，则气体 X的化学式为（ ）A. AB2 B. AB C. A3B D. A2B3二、填空题（本题共 26 分）30 （8 分）酒精 铜丝 液态 HCl 酒精溶液 稀硫酸 熔融 NaCl 氨水 SO 2 胆矾晶体 （1）上述状态下可导电的是 ；5（2）属于非电解质的是 ； （3）上述状态下的电解质不能导电的是 。（4）既不是电解质也不是非电解质但能导电的是 31.（
11、5 分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空，每空一个）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解 G、冷却结晶 除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ； 从碘水中提取碘 ； 用自来水制取蒸馏水 ； 除去 KCl 固体中少量的 KNO3固体 ； 分离植物油和水 ；32 （7 分） （1）在标准状况下，0.5molH 2和 O2混合气的体积约是 L；（2）标准状况下，体积为 11.2L 的 SO2的物质的量 mol，质量 g，其所含原子的总数是 个；（3）等物质的量 O2和臭氧（O 3） ，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，所
12、含的质量之比为 ；33. （6 分）写出下列物质的电离方程式。(1) HNO 3：_Ba(OH) 2_NH 4HSO4_，(2)题(1)中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。三、实验题（本题共 1 小题，共 11 分）34.( 11 分)酒精、苯、CCl 4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I 2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是_。A.液溴和 CCl4 B.酒精和煤油 C.CaCl 2和 Na2SO4 D.苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl 4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:能把碘单质从碘水中萃取出来的是_,进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?_。能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_;萃取时,上层液体呈_色,下层液体呈_色。CCl 4能把碘酒中的碘萃取出来吗?_。四、计算题（本题共 1 小题，共 5 分）35.1774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是 MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO 24HCl（浓） MnCl2Cl 2+2H 2O。6现将含 MnO2的质量为 17.4g 的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应） 。计算：（1） （3 分）生成的 Cl2的体积（标准状况） 。（2） （2 分）参加反应的浓盐酸的物质的量。
