1、- 1 -白云高级中学 2018 学年第二学期 3 月考试题高三化学（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Mn 55一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是ACO BFe 2O3 CMn 2O7 DSiO 22下列基本操作正确的是3下列物
2、质的水溶液因水解而显酸性的是ANa 2CO3 BNaHSO 4 CNH 4Cl DNaOH4下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A酒精溶液 B鸡蛋清溶液 C氢氧化铁胶体 D淀粉溶液5下列属于强电解质的物质是A盐酸 BNH 3 CHClO DCaCO 36反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 中，氧化剂是AKMnO 4 BHCl CMnCl 2 DCl 27下列化学用语表示正确的是AH 2O2电子式： B乙醛的官能团是： -COHC 18O2-的结构示意图： DCH 4的球棍模型：8下列说法不正确的是A二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量
3、添加B碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”- 2 -C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应D纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用9足量的干燥 Cl2通入下列物质中，不会褪色的是A品红溶液 B鲜花 C含酚酞的 NaOH 溶液 DKMnO 4溶液10下列说法或基本操作合理的是A在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口浙考神墙 750，则收集到的馏分沸点会偏高C可用 BaCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液D硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解11下列说法正确的是A 35Cl2 与 37
4、Cl2 互为同位素 B分子式为 C4H10的物质一定属于纯净物CO 2和 O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异DCHCH 和 CH2=CH-CH=CH2互为同系物12如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是A原子半径：WYXBX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键DT 在元素周期表中的位置是第 4 周期 A 族13下列离子方程式正确的是ANaHCO 3溶液与盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2+H 2OB足量酸性 KMnO4溶液
5、与双氧水反应：2MnO 4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H 2OCNaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：2H +SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H 2OD往 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4+ OH- NH3 + = = = = = H2014已知：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJmol1 。在恒容密闭容器内，投入 2mol N2和 6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是A当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小X YW ZT
6、- 3 -B一定存在 2v（H 2） 正 =3 v（N 2） 逆C反应过程中可能放出 92.4 kJ 的热量D容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态15下列说法不 正 确 的是A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C石蜡油在素瓷片的催化作用下能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体D可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯16下列说法正确的是A皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成 CO2和 H2O D淀
7、粉和纤维素分子组成均为(C 6H10O5)n，且均能用于生产酒精17一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是A电池工作时,光能转变为电能，X 为电池的正极B镀铂导电玻璃的作用是传递 I-C电解质溶液中发生反应：2Ru 3+3I-=2Ru2+I3-D电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度均不断减小18常温下，下列说法正确的是A稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质C相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸c(R2-)c(HR-)
8、c(OH-)c(H+)C若 c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则 pH 一定小于 2D配制 c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的 pH=7.224. 以某硫酸渣(含 Fe2O3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B 滤渣的主要成分是 SiO2和 Fe C“沉铁”过程中生成 Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO42NH 4HCO3=Fe(OH)2 (NH 4)2SO4 2CO 2。D “氧化”Fe(OH) 2浆液时，可用氯气代替空气25通过实验得出的结论正确的
9、是A某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是 Cl2 B某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有 Fe3+C某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中一定含有 SO42-D某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠盐二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26 （6 分）通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：已知 B 能与 Na2CO3反应，B 的催化氧化产物不能发生银镜反应，且
10、 1mol B 与足量金属钠反应产生 1mol H2。请回答：（1）D 中所含官能团名称是 。 （2）B 的结构简式是 。（3）C+DE 的化学方程式是 。- 6 -（4）下列说法正确的是 。A将一小粒钠投入 C 中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质B在一定条件下，D 和 E 都能通过加聚反应生成高聚物C共 m gA 和 B 的混合物在氧气中完全燃烧，消耗 304.2mL 氧气DB 在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物27 （6 分）某化合物 M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究 M 的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：化合物 A 仅含两种元素；气
11、体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）化合物 M 的组成元素是 （用元素符号表示） 。（2）化合物 A 与水反应的化学方程式是 。（3）镁带在足量气体 B 中燃烧可生成化合物 M 和一种单质气体，该反应的化学方程式是 。28 （4 分）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）装置 A 中的实验现象是 ，B 中反应的离子方程式是 。（2）为了验证 A 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入 NaOH 溶液
12、，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案中不合理的方案是 ，原因是 。29 （4 分）在 100mL 某盐酸中加入混合均匀的 NaHCO3和 KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表：固体质量/g11.25 45.00 45.00气体体积/L 2.80 11.2 11.2- 7 -请回答：（1）盐酸的物质的量浓度是 。（2）若固体粉末的质量为 x g，该盐酸的体积为 140mL，产生的 CO2体积为yL（标准状况下） 。试写出粉末质量 x(g)与产生 CO2体
13、积 y(L)之间的关系是 。30 【加试题】 （10 分） “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CO 2、CH 3OH 等）为原料合成一系列化工产品的化学。（一）工业上，在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H（1）已知：CH 3OH(l)=CH3OH (g) H=+35.2 kJmol-1，根据浙考神墙 750 下表：物质 H2(g) CO(g) CH3OH(l)燃烧热/kJmol -1 -285.8 -283.0 -726.5反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的 H= kJmol -1。（2）向
14、 2L 恒容密闭容器中通入 1molCO(g)和 2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中 n(CH3OH)与时间( t)及温度的关系如图 1 所示。在 500恒压条件下，请在图 1 中画出反应体系中 n(CH3OH)与时间( t)变化总趋势图。（二）CO 2和 H2在催化剂 Cu/ZnO 作用下可发生两个平行反应：反应 I：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 1= -48.5kJmol-1反应 II：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2= +41.2kJmol-1（3）控制 CO2和 H2初始投料比为 1:3 时，温度对 CO2平
15、衡转化率及甲醇和 CO 的产率的影响如图 2 所示：由图 2 可知温度升高 CO 产率上升，其主要原因是 。由图 2 可知获取甲醇最适宜的温度是 。（4）控制 CO2和 H2初始投料比为 1:1.6，在 300时，反应 I 已达到平衡状态，CO 2的转化率为 50%，甲醇的选择性为 60%，此时容器体积为 1.0L，若 CO2初始加入量为 2.0mol，则反应I 的平衡常数是 。（三）以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯(CH 3O)2CO的反- 8 -应原理如下：4CH 3OH+2CO+O2 2(CH3O)2CO+2H2O（5）由图 3 可知 B 极为电源 （填“正”或“负” ）极，阳极电极
16、反应式是 。31 【加试题】(10 分)利用废旧白铁皮（含 Fe、Zn、Fe 2O3、ZnO）制备磁性 Fe3O4胶体流程及制备装置如下：已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。请回答：（1）下列说法不正确的是 。A步骤 I 碱溶的目的是去除油污，溶解镀锌层B步骤 II 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤C步骤 III 可通过测定 pH 验证水洗是否干净D步骤 IV 可用右图操作加快酸溶速率（2）“部分氧化”阶段，ClO 3-被还原为 Cl-，该反应的离子方程式是 。（3）经 测 定 溶 液 B 中 Fe2+、 Fe3+的 物 质 的 量 之 比 是 1:2。
17、检 验 其 中 Fe3+可选 用 的 试 剂 是 。ANaOH 溶液 BKSCN 溶液 CKMnO 4溶液 DK 4Fe(CN)6溶液（4）步骤 VI 制备 Fe3O4胶体装置如右图所示：持续通入 N2的原因是 。滴液漏斗中应装 。（填“NaOH 溶液”或“溶液 B”）（5）Fe 3O4胶体粒子不能采用抽滤法实现固液分离，理由是 。（6）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 240 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol
18、1 )。滴定操作中，若滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则滴定结果 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。- 9 -32 【加试题】 （10 分）醋氯芬酸(H)是一种新型、强效解热、镇痛、抗关节炎药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）：已知：请回答：（1）化合物 F 的结构简式是 ；（2）写出 C+DE 的化学方程式 ；（3）下列说法不正确的是 。A化合物 A 中所有原子肯定处于同一平面B化合物 B 具有碱性C化合物 E 与 NaOH 溶液反应最多消耗 4molNaOHD醋氯芬酸分子式为 C16H12Cl2NO4（4）已知 C 的同分异构体
19、有多种，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。IR 谱表明分子中含有两个苯环结构，且 2 个氯原子不在同一个苯环上； 1H-NMR 谱显示只有 5 种不同环境的氢原子（5）设计以苯和乙烯为原料合 成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。- 10 -化学评分标准一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B D C A D A C B D C C D C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A B D C C D C A C C D D二、非选择题26.（1）碳碳双键 羧基（1 分）（2） （1 分）（3） （2 分）（4）B
20、 D （漏选给 1 分，全选给 2 分）27. （1）Mg、N、H (写出两种给 1 分，全对给 2 分)（2）Mg 3N2 + 6H2O = 3Mg（OH） 2+ 2NH 3 (2 分) （3）Mg+2NH 3 = Mg(NH2)2+H2(2 分)28.（1）溶液由黄色变为无色（1 分） I 2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42- （1 分） （2）方案（1 分 QQ 群号：669533105） 因为 A 的溶液中含有 SO2，SO 2也能使 KMnO4溶液褪色 （1 分）29.（1）5.00mol .L-1 （2 分） （2）若 x63g，y=11.2x/45 L ;若 x
21、63g,y=15.68L（2 分）30.（一） ） （1）-92.9 （2 分）（2） （2 分）（二） （3）反应 II 为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高 （1 分） 250（1 分） （4）0.60（2 分）（三） （5）负 （1 分） 4CH 3OH+2CO-4e-=2(CH3O)2CO+4H+（1 分） （其它合理答案也给分）- 11 -31.（1）D （2 分） （2）6Fe 2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（1 分）BD（漏选给 1 分，全选给 2 分）在 N2气氛下，防止 Fe2+被氧化（1 分）溶液 B（1 分）胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（1 分）0.7350 （1 分） 偏小（1 分）32. （1） （2 分）（2） （2 分） （3）CD （漏选给 1 分，全选给 2 分）（4） （写对 2 个或 3 个给 1 分，全对给 2 分）（5） （2 分）（2 分，其它合理答案也给分）- 12 -
