吉林省辽源市田家炳高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -田家炳高中 2018-2019 学年度下学期期中考试高 一 化 学 试 卷一、选择题(每小题只有一个选项题意。共 40 分)1、据中央电视台 11 月 15 日焦点访谈报道今年 6 月中旬,在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区,同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病:红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测,发现是放射性物质铱192 在作怪。则 19277Ir 中的中子数和质子数之差为( )A115 B38 C269 D1542、某元素原子最外层电子层上只有一个电子,该元素( ) A一定是金属元素 B 可能是金属元素,也可能不是金属元素C一定是A 族元素 D一定是非

2、主族元素3、下面有关 13C、 15N 的叙述正确的是( )A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同位素C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同4、已知某粒子 ,则元素 R 的原子序数是( ) 。nAZAZ BA-Z CZ-n DZ+n 5、下列微粒:质子 中子 电子,在所有原子中均含有的微粒是( )A B C D6、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化7、某阳离子 Mn+的核外共有

3、 x 个电子,核内有 a 个中子,则 M 的质量数为( )Aa+xn Ba+x+n Caxn Dax+n8、下列各分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )AH 2O BBF 3 CCCl 4 DPCl 59、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ( ) - 2 -10、下列说法错误的是( ) 。A原子半径:FMgK B稳定性:PH 3H 2SNH 3 C酸性:H 3PO4H 2SO4HClO 4 D碱性:Al(OH) 3Mg(OH) 2KOH11、下列物质中,碱性最强的是( ) 。ANaOH BMg(OH) 2 CAl(OH) 3 DKOH12、下列物质中属于共价化合物的是(

4、)ANa 2O2 BI 2 CNaHSO 4 DHNO 313、下列说法中不正确的是( )A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键不一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物14、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 ( ) AKOH BKCl CH 2O DH 215、 图为周期表的一部分,已知 A,B,C,D,E 五种元素原子核外共有 85 个电子,E 原子核外有四个电子层,B 元素是( )A、P B、Mg C、Cl D、S16、已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构,下列

5、关系正确的是( ) 。A质子数:cb B离子的还原性:Y 2-Z - C氢化物的稳定性:H 2YHZ D原子半径:XW17、下列电子式,正确的是( )- 3 -18、下列变化属于吸热反应的是 ( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D19、元素 X 的原子核外 M 电子层有 3 个电子,元素 Y2 离子核外共有 18 个电子,则这两种元素可形成的化合物为AXY 2 BX 2Y CX 2Y3 DX 3Y220、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 ( )A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素离子的还

6、原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强二、选择题(每小题只有一个选项题意。共 15 分)21、无机化学命名委员会在 1989 年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为 18 列。按此规定,下列说法中错误的是 ( )A第 15 列元素的最高价氧化物的化学式是 R2O3B第 1 列和第 17 列元素单质熔、沸点变化趋势相反C第 11 列中肯定没有非金属元素D在 18 列元素中,第 3 列的元素种类最多22、下列分子含有的电子数目与 HF 相同,且只有两个极性共价键的是( )ACO 2 BH 2O CN 2O DCH 423、运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )

7、 。A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO 4的酸性比 HIO4的酸性强24已知核电荷数均小于 18 的 X、Y、Z、W 四种元素原子的电子层数相同,而原子半径依次增大,则下列物质中酸性最强的是( ) 。- 4 -AHXO 4 BH 2YO4 CH 3ZO4 DH 4WO425已知 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4 H3XO4 ,下列判断正确的是 ( ) A3 种元素阴离子还原性按 X、Y、Z 的顺序增强B单质的氧化性按

8、X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序 增强D原子半径按 X、Y、Z 的顺序增大三、填空题(共 45 分)26、 (8 分)原子序数 1117 的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。27、 ( 3分)从能量的角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ; 28、 (10 分)在第三周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ,化学性质最稳定的元素符号是 ,最高价氧化物对应的水化

9、物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 _ 和 _ _ _ ,离子半径最小的离子结构示意图是 。29、 (11 分)A、B、C、D、E 为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E 的顺序增大。A 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,C 与 E 最外层电子数相等,E 的最高价氧化物中含氧 60%,D 与 C 可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白:(1)写出上述五种元素的元素符号:A_,B_,C_,D_,E_ _。(2)写出 的电子式_,AC 2的结构式

10、 。(3)用电子式表示 化合物的形成过程_.30、(13 分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: - 5 -族周期A A A A A A A 0 族2 3 4 (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_ _,第三周期中碱性最强的化合物的化学式是_ _。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _;写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_ _ _ _ 。(4)用电子式表示元素与形成化合物的形成过程: ,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。(5)表示与最高价态形成的化合物电子式 ,该化合物分子由 (填“极性” “非极性” )键形成。四、附加题:(8 分)31、 (1)R、M 均为 IA 族元素,R、M 所在周期的元素种类分别为 n 和m。若 R 的 原子序数为 x,当 M 在 R 的下一周期时,M 的原子序数为 ;当 M 在 R 的上一周期时,M 的原子序数为 。(2)R、M 均为A 族元素,R、M 所在周期的元素种类数分别为 n 和 m。若 R 的原子序数为x,当 M 在 R 的下一周期时,M 的原子序数为 ;当 M 在 R 的上一周期时,M 的原子序数为 。- 6 -

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