1、- 1 -田家炳高中 20182019 学年下学期期中考试高二化学试卷一、单选题（共 25 题；共 50 分）1. ( 2 分 ) 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（ ） A . K+、Na +、Cl -、NO 3- B. Mg2+、Ca 2+、SO 42-、OH - C. Fe2+、Fe 3+、H +、NO 3- D. Ba2+、Fe 3+、Cl-、SCN - 2. ( 2 分 ) 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ） A. CCl4、SiCl 4、SiH 4 B. H2S、NF 3、CH 4C. BCl3、NH 3、CO 2 D. SO3、BF
2、 3、H 3O+3. ( 2 分 ) 下列分子均属于极性分子且中心原子均为 sp3杂化的是（ ） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 4. ( 2 分 ) 在“ 和 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键5. ( 2 分 ) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A. C3H6和 CO2 B. CCl4和 H2S C. H2O 和 NH3 D. H2O2和 CS26. ( 2 分 ) 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ） BCl 3 NH 3 H 2O PCl 4+ BeC
3、l 2A. B. C. D. 7. ( 2 分 ) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( ) A. 苹果酸 HOOC H2CHOHCOOH B. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 8. ( 2 分 ) 氯化二硫(S 2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下 S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。- 2 -下列说法错误的是( )A. S2Cl2的结构式为 ClSSClB. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与 S2Cl2结构相似，分子间作用力：S 2Br2S2Cl2D. S2Cl2与 H2O
4、反应的化学方程式可能为：2S 2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl9. ( 2 分 ) 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原子，6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( ) A. Mg5B12 B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B210. ( 2 分 ) 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB 型的是（ ） A. B. C. D. - 3 -11. ( 2 分 ) 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈
5、表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） A. TiC B. TiC14 C. Ti4C7 D. Ti14C1312. ( 2 分 ) 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（ ）A. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20B. 上述四种元素的原子半径大小为 WXYZC. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 有
6、W 与 X 组成的最简单化合物的沸点高于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点13. ( 2 分 ) 如图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )A. X 的氢化物比 R 的氢化物稳定B. 原子半径大小顺序是 ZYXC. Y、R 形成的化合物 YR2能使 KMnO4溶液褪色D. X、Z 可形成化合物 XZ5 ， 分子中各原子均满足最外层 8 电子结构14. ( 2 分 ) 已知：原子序数小于 18 的同一主族的两种元素 X 和 Y，其原子半径：XY。下列说法正确的是（ ） A. 若 X 和 Y 均位于 VIIA，则键能大小为 HXHYB. 若
7、 X 和 Y 均位于 VIA，则 H2X 分子间易形成氢键C. 若 X 和 Y 均位于 IVA，则半径 YX- 4 -D. 若 X 和 Y 均位于 IIA,则第一电离能大小为 XY15. ( 2 分 ) 电子构型为Ar3d 54s2的元素属于下列哪一类元素（ ） A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素16. ( 2 分 ) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( ) A. 1s22s22p63s21s 22s22p63p2 B. 1s22s22p33s11s 22s22p4C. 1s22s21s 22s12p1 D. 1s22s22p1x 1s22s22p 1
8、y17. ( 2 分 ) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期A 族的元素C. 原子最外层电子排布为 2s22p4的元素D. 有 9 个原子轨道有电子且电子总数最小的元素18. ( 2 分 ) 如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ） A. y 轴表示的可能是第一电离能 B. y 轴表示的可能是电负性C. y 轴表示的可能是原子半径 D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数19. ( 2 分 ) 下列说法正确的是( ) A. 分子间作用力与化学键的大小相当B. 分子
9、间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质D. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力20. ( 2 分 ) 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N 4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )- 5 -A. N4分子属于一种新型的化合物 B. N 4分子中只含有非极性键C. 1 mol N4分子所含共价键数为 4NA D. N4沸点比 P4(白磷)高21. ( 2 分 ) 关于氢键，下列说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键B. 在
10、水蒸气、水和冰中都含有氢键C. 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D. HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键22. ( 2 分 ) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu（NH 3） 4 2+C. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D. 在Cu（NH 3） 4 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道23. ( 2 分 ) 根据“相似相容”原理，你认为下列物质在
11、水中溶解度较大的是（ ） A. 乙烯 B. 二氧化碳C. 二氧化硫 D. 氢气24. ( 2 分 )下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）A.HNO3 B. H2SO3 C. H2CO3 D.HClO425. ( 2 分 ) 下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） A. HF、NH 3、CO、H 2S B. NO、SO 2、CCl 4、H 2O2C. SO3、H 2O、N 2、SiF 4 D. CO、BF 3、CS 2、PCl 3二、推断题（共 4 题；共 50 分）26. ( 10 分 ) A，B，C，D，E 四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A 为非金属元素，且A、E 同主族，C、D 为同
12、周期的相邻元素。E 原子的质子数等于 C、D 原子最外层电子数之和。B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。C 的氢化物分子中有 3 个共价键，试推断： （1）写出 B 元素在周期表中的位置_； （2）由 A，C，D 所形成的离子化合物是_(填化学式)，所含化学键类型为_ ，它与 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_ 。 （3）C 单质的电子式为_。 - 6 -（4）B 和 D 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。 a.常温下，B 的单质呈固态，D 的单质呈气态 b.D 的氢化物的稳定性强于 B 的氢化物c.B
13、与 D 形成的化合物中，B 呈正价 d.D 的氢化物的沸点高于 B 的氢化物27. ( 13 分 ) 原子序数小于 36 的 X、Y、Z、R、W 四种元素，其中 X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 是形成化合物种类最多的元素，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子、R 单质占空气体积的 1/5； W 的原子序数为 29。回答下列问题: （1）Y 2X4分子中 Y 原子轨道的杂化类型为_,1mol Z 2X4含有 键的数目为 _。 （2）化合物 ZX3与化合物 X2R 的 VSEPR 构型相同，但立体构型不同，ZX 3的立体构型为 _，两种化合物分子中化学键的键角较小的是_（用
14、分子式表示，下同)。 （3）与 R 同主族的三种非金属元素与 x 可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序_，理由是 _；三者的沸点有高到低的顺序是 _，解释原因_。 （4）元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的单质互为等电子体，元素 Y 的这种氧物的分子式是_。 （5）W 元素有_个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_。 28. ( 10 分 ) A、B、C、D、E、F 六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C 基态原子核外有三个未成对电子，B 与 D 形成的化合物 BD 与 C 的单质 C2电子总数相等，CA 3分子结构为三角锥形，D 与 E 可形成 E2D 与
15、 E2D2两种离子化合物，D 与 F 是同族元素根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出基态时 D 的电子排布图_ （2）写出化合物 E2F2的电子式_，化合物 ABC 的结构式_ （3）根据题目要求完成以下填空：BF 32 中心原子杂化方式_； CA 3中心原子杂化方式_；FD 42 微粒中的键角_； FD 3分子的立体构型_（4）F 元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为 _，原因_ _ - 7 -29. ( 17 分 ) X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素其中 Y 的原子核外有7 种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2； U 的氧化物是第三周期元素形成
16、的常见两性氧化物；W 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电子请回答下列问题： （1）X、Y、Z 的电负性从大到小的顺序是_ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_ . （2）写出 Y 的价电子排布式_，W 同周期的元素中，与 W 原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的结构式是_, YZ 2-的 VSEPR 模型是_。 （4）X、Y、Z 的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_ (用化学式表示)，原因是_ _ 。 （5） Y 的氢化物易液化的原因是 _ 。 （6）XZ 32-的立体构型是_，其中 X 原子的杂化轨道类型是_,互为等电子体的离子 _。 （7）用氢键表示式写出 Z 的氢化物中存在的氢键_ 。 - 8 - 9 -
