1、1跟踪检测（六） 钠及其化合物1有关钠的叙述正确的是( )A2.3 g 钠与 97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于 4%B钠和 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析：选 C w 100%4%，A 项错误；Na 先与 H2O反应生成 NaOH，并4 g100 g 0.1 g放出大量的热，NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu(OH) 2不稳定，受热分解为CuO，B 项错误；2Na2H 2O=2NaOHH 2，2NaO
2、HCl 2=NaClNaClOH 2O，C 项正确；Na在空气中缓慢氧化生成 Na2O，Na 在空气中点燃生成 Na2O2，D 项错误。2(2019娄底模拟)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )ANaOH BNa 2OCNa 2O2 DNa 2CO3解析：选 D Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O，Na 2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3xH2O，Na 2CO3xH2O风化脱水生成 Na2CO3。3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物
3、。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有以下“理解” ，你认为其中错误的是( )A另一种化合物是 NaClB制造过程中元素种类没有改变C该反应可能在空气中进行D这个反应是置换反应解析：选 C CCl 4和金属钠反应：4NaCCl 4 C4NaCl，生成金刚石= = = = =高 温 (碳单质)和 NaCl，故 A正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故 B正确；该反应如果在空气中进行，则 Na、金刚石在 700 的温度下会燃烧，故 C错误；4NaCCl 4 C4NaCl，单质和化合物生成新的单质和新的化合物，属于置= = = = =
4、高 温 换反应，故 D正确。4(2019北京模拟)某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应，设计装置如图。下列说法正确的是( )2A装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B装置乙中盛放硅胶，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气C装置丙加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D装置甲也可直接用于 Cu与浓硫酸反应制取 SO2解析：选 C 装置甲气密性的检查方法：先关闭 K1，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故 A错误；甲装置为 Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，
5、则乙装置中应为碱石灰可除去 HCl和水蒸气，故 B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故 C正确；Cu 与浓硫酸反应制取 SO2要加热，故 D错误。5(2019顺义区一模)为探究 Na2O2与 H2O的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是( )A实验中发生反应的化学方程式为 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2B实验中 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂C综合实验和可以说明 Na2O2与 H2O反应有 H2O2生成D综合实验和可以说明使酚酞褪色的是 O2解析：选 D Na 2O2和 H2O反应生成 NaOH和 O2，
6、化学方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，故 A正确；2H 2O2 2H2OO 2，实验中= = = = =MnO2 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂，故 B正确；Na 2O2和 H2O反应生成 H2O2和 NaOH，H 2O2分解生成 H2O和 O2，综合实验和可以说明 Na2O2与 H2O反应有 H2O2生成，故 C正确；Na2O2、H 2O2具有氧化性，可以使酚酞褪色，故 D错误。6一定量的 Na2O2与 CO2反应得到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 molL1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )A41.8 g 固体物质为 Na2CO3B41.8 g 固
7、体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物3C一定量的 Na2O2为 78 gD41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物解析：选 B 如果 41.8 g固体全为 Na2CO3，其物质的量为 0.39 mol，则其不可能恰好与 1 L 1 molL1 的稀盐酸完全反应，A 项错误；设 41.8 g固体物质中，含 Na2CO3的物质的量为 x mol，Na 2O2的物质的量为 y mol，则有 106 gmol1 x mol78 gmol1 y mol41.8 g,2(x y)mol1 molL1 1 L1 mol
8、，解得x0.1， y0.4，B 项正确；根据 Na原子守恒，可知 n(Na2O2) n(NaCl) n(HCl)0.5 12 12mol，即原 Na2O2的质量为 39 g，C 项错误；Na 2O2与 CO2反应不可能生成 NaHCO3，D 项错误。7下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O与 Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴
9、露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的 Na2O与水和二氧化碳反应解析：选 A 对 NaHCO3溶液微热，HCO 水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞3的 NaHCO3溶液微热后红色加深，故 A错误；钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与 O2、H 2O反应，故 B正确；脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由 Na2O2与 CO2、H 2O反应提供热量，说明 CO2、H 2O与 Na2O2的反应是放热反应，故 C正确；钠与 O2反应生成 Na2O，Na 2O与 H2O反应生成 NaOH，NaOH 潮解，NaOH溶液吸收 CO2生成 N
10、a2CO3晶体，Na 2CO3晶体风化得到 Na2CO3，故 D正确。8纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净的铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物解析：选 A 碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A
11、正确；纯碱和小苏打都是钠盐，4焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B 错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C 错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D 错误。92 mol过氧化钠与 2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO3解析：选 C 2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 2 mo
12、l 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 21 mol 1 mol 1 mol2Na2O22H 2O=4NaOHO 21 mol 1 mol 2 molNa2O2恰好与 NaHCO3分解生成的 CO2和 H2O反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为 2 mol Na2CO3、2 mol NaOH。10.向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A a点对应的溶液中：Na 、OH 、SO 、NO24 3B b点对应的溶液中：Al 3 、Fe 3 、
13、NO 、Cl 3C c点对应的溶液中：Na 、Ca 2 、NO 、Cl 3D d点对应的溶液中：Cl 、NO 、Fe 2 、Na 3解析：选 C O b段发生的反应是 Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3， a点对应的溶液中有HCO ，OH 和 HCO 不能大量共存，A 错误； b点对应的溶液中有 HCO ，与 Al3 、Fe 33 3 3发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B 错误； b c段发生的反应是NaHCO3HCl= =NaClCO 2 H2O， c点对应的溶液中有 Na 、Cl ，Ca 2 、NO 能大量共3存，C 正确； d点对应的溶液中有大量的 H ，在酸性条
14、件下 NO 能将 Fe2 氧化，不能大3量共存，D 错误。11为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量 W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除 W0外)的是( )选项 实验方法 实验方案 测量数据5A 滴定法将样品配成 100 mL溶液，取 10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B 量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重的质量C 重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D 量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积解析：选 A A 项，用甲基橙作指示剂，发生反应Na2CO
15、32HCl= =2NaClH 2O CO2，根据消耗 HCl的物质的量可确定 Na2CO3的含量，正确；B项，CO 2中含有水蒸气，导致结果偏大，错误；C 项，CO 2挥发带出水蒸气，导致结果偏大，错误；D 项，CO 2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和 NaHCO3溶液的方法收集，错误。12某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在 453473 K之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673 K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873 K 之间Na2O2可分解。除 Li外其他碱金属不与 N2反应。(1)甲组设计制取 Na2O2装置如图。使用该装置制取
16、的 Na2O2中可能含有的杂质为_。ANa 3N BNa 2CO3 CNa 2ODNaOH ENaHCO 3该小组为测定制得的 Na2O2样品的纯度，设计装置如图：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_。(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：6实验方案 产生的现象.取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2粉末 有大量气泡逸出.向 N
17、aOH稀溶液中加入 23 滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色.向反应液中加入 23 滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的 NaOH稀溶液开始无明显现象，加 NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是_(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据_。解析：(1)由于空气中含有少量的 CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有 Na2CO3和 NaOH，当反应温度在 453473 K之间还有 Na2O生成，
18、故选 BCD。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 2Na2O22H 2SO4=2Na2SO4O 22H 2O；若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体(含有部分空气)体积偏大，导致测定结果偏大；根据的分析，需要将生成的 CO2除去后再收集 O2，从左至右的连接顺序为 aedfgh，增加澄清石灰水是检验 CO2是否除净。(2)从反应历程上看，Na 2O2与水反应生成 H2O2，如果 H2O2没有完全分解，将会导致放出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使 H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作为催化剂，故选；根据实验可知，H 2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。(3)根据钠与空气在 453473
19、 K之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到 733873 K之间 Na2O2可分解，可以称取一定质量的样品( m)，加热到 733873 K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成 O2体积( V)，然后进行有关计算，也可以称取一定质量的样品( m)，加入少量 MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成 O2体积( V)，然后进行有关计算。答案：(1)BCD 2Na 2O22H 2SO4=2Na2SO4O 22H 2O 偏大 aedfgh(2)偏小 碱性条件(3)称取一定质量的样品( m)，加热到 733873 K使之分解，使用
20、量气装置测定常温常压下生成 O2体积( V)，然后进行有关计算或称取一定质量的样品( m)，加入少量 MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成 O2体积( V)，然后进行有关计算13制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是_。方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图 1所示装置测定产生 CO2的体积，7为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液最好
21、采用_。图 1装置中实验仪器 a的名称是_。方案三：利用图 2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管 D的质量为 83.4 g；准确称得 6 g纯碱样品放入容器 b中；打开分液漏斗 a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D的总质量为 85.6 g。(1)若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。(2)装置 A中试剂 X应选用_。(3)E装置的作用是_。(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na
22、2CO3的质量分数为_(结果保留小数点后一位)。解析：方案一：Na 2CO3与过量 CaCl2溶液反应生成 CaCO3沉淀，过滤后分离出沉淀，洗涤沉淀时，沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作23 次。方案二：样品中 Na2CO3与足量硫酸反应后产生 CO2，用排液法测定生成 CO2的体积，因 CO2在饱和 NaHCO3溶液中溶解度小，所以 B中的溶液最好采用饱和 NaHCO3溶液；由装置图可知，图 1装置中 a为圆底烧瓶。方案三：(1)反应过快会使产生的 CO2气体不能完全被 D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留 CO2不能被 D装置中碱石灰完全吸
23、收，则测得的 CO2质量偏小，测定结果偏小。(2)鼓入空气，可把残留在装置 B、C中的 CO2赶出由 D中碱石灰吸收，因为空气中含有 CO2，因此应把鼓入空气中的 CO2吸收处理，所以装置 A应放入 NaOH溶液。(3)如果 D装置直接与外界空气相连通，则空气中的8H2O和 CO2会对测定结果带来影响，所以装置 E的作用是防止空气中的 H2O和 CO2进入装置D中。(4)反应中放出 CO2气体的质量85.6 g83.4 g2.2 g，若消耗碳酸钠的质量为x，Na2CO3CO 2106 44x 2.2 g解得 x5.3 g，纯碱样品中 Na2CO3的质量分数 100%88.3%。5.3 g6 g答案：方案一：过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复 23 次方案二：饱和 NaHCO3溶液 圆底烧瓶方案三：(1)偏小 (2)NaOH 溶液 (3)防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D中 (4)88.3%9
