1、注册电气工程师基础知识-1-1 及答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：50，分数：100.00)1.为了减少汽车尾气中 NO和 CO的污染，按下列反应进行催化转化， （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压2.在一定温度下，反应 2CO(g)+O 2 (g) （分数：2.00）A.Kp=KcB.Kp=Kc(RT)C.Kp=Kc(RT)D.Kp=1/Kc3.暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)已知 CO 2 (g)的 (298.15K)=-394.36kJ/mol_。 A ，不能自
2、发 B （分数：2.00）A.B.C.D.4.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.5.化学反应低温自发，高温非自发_。（分数：2.00）A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S06.升高温度可以增加反应速率，主要是因为_。（分数：2.00）A.增加了反应物压力B.增加了活化分子百分数C.活化能增大D.混乱度增加7.在 21.8时，反应 NH 4 HS(s) NH 3 (g)+H 2 S(g)的标准平衡常数 （分数：2.00）A.7.0B.26C.53D.0.268.已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3
3、(g)，的 （分数：2.00）A.低温易自发，高温不易自发B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发9.已知反应 C 2 H 2 (g)+2H 2 (g) （分数：2.00）A.升温，升压B.升温，减压C.降温，升压D.降温，减压10.催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是_。 A降低反应的 B降低反应的 C降低反应的活化能 D使反应的平衡常数 （分数：2.00）A.B.C.D.11.下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是_。（分数：2.00）A.LiNaKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe12.已知在一定温度下，反应 C(g)=A(g)+B(g)，
4、（分数：2.00）A.随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B.加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C.升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D.增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动13.某第 4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，则该元素的原子序数为_。（分数：2.00）A.19B.24C.29D.3614.已知反应 (1)H 2 (g)+S(s) H 2 S(g)，其平衡常数为 ， (2)O 2 (g)+S(s) SO 2 (g)，其平衡常数为 ， 则反应(3)H
5、 2 (g)+SO 2 (g) O 2 (g)+H 2 S(g)的平衡常数为 为_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.15.298K时，反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的 （分数：2.00）A.正向自发B.逆向自发C.处于平衡态D.不能确定16.N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)， （分数：2.00）A.v增大，v“减小B.v减小，v“增大C.v增大，v“增大D.v减小，v“减小17.电解 NaCl溶液时，阴极上放电的离子是_。 A.H+ B.OH- C.Na+ D.Cl-（分数：2.00）A.B.C.D.18.在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H
6、 + )由 1mol/L增加到 2mol/L，则铜电极的电极电势_。（分数：2.00）A.变大B.变小C.无变化D.无法确定19.对于化学反应：Cl 2 +6NaOH （分数：2.00）A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.Cl2是氧化剂，不是还原剂C.Cl2是还原剂，不是氧化剂D.Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂20. （分数：2.00）A.B.C.D.21.下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是_。 已知： =1.507V， (Sn 4+ /Sn 2+ )=0.151V， (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.771V， (O 2 /H 2 O 2 )=0
7、.695V， (H 2 O 2 /H 2 O)=1.776V， （分数：2.00）A.B.C.D.22.元素的标准电极电势图如图所示。 （分数：2.00）A.B.C.D.23.标准电极电势是_。（分数：2.00）A.电极相对于标准氢电极的电极电势B.在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势C.在任何条件下，可以直接使用的电极电势D.与物质的性质无关的电极电势24.关于盐桥叙述错误的是_。（分数：2.00）A.电子通过盐桥流动B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷C.可维持氧化还原反应的进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应25.已知氯电极的标准电极电势为 1.358V，当氯离子浓度
8、为 0.1mol/L，氯气浓度为 0.1100kPa时，该电极的电极电势为_V。（分数：2.00）A.1.358B.1.328C.1.388D.1.41726.已知电对的标准电极大小顺序为 （分数：2.00）A.B.C.D.27.MnO 2 +HCl （分数：2.00）A.1B.2C.3D.428.试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行： 由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.29.有原电池(-)Zn|ZnSO 4 (C 1 )|CuSO 4 (C 2 )|Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池的电动势变化趋
9、势为_。（分数：2.00）A.变大B.变小C.不变D.无法判断30.价电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于_。（分数：2.00）A.第四周期第BB.第五周期第BC.第六周期第BD.镧系元素31.已知 ，则 （分数：2.00）A.0.331VB.1.211VC.-0.036VD.0.110V32.向原电池(-)Ag、AgCl|Cl - （分数：2.00）A.变大B.变小C.不变D.不能确定33.下列物质中，属于酚类物质的是_。（分数：2.00）A.C3H7OHB.C6H5CH2OHC.C6H5OHD.CH2OHCHOHCH2OH34.下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又
10、能发生氧化反应的化合物_。（分数：2.00）A.CH3CH=CHCOOHB.CH3CH=CHCOOC2H5C.CH3CH2CH2CH2OHD.HOCH2CH2CH2CH2OH35.下列有机化合物的名称为_。 （分数：2.00）A.2-甲基-3-乙基丁烷B.3，4-二甲基戊烷C.2-乙基-3-甲基丁烷D.2，3-二甲基戊烷36.下列有机物中，对于可能处于同一平面上的最多原子数目的判断，正确的是_。（分数：2.00）A.丙烷最多有 6个原子处在同一个平面上B.丙烯最多有 9个原子处在同一个平面上C.苯乙烯(C6H5CH=CH2)最多有 16个原子处在同一个平面上D.CH3CH=CHCCCH3 最多
11、有 12个原子处在同一个平面上37.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是_。（分数：2.00）A.2-乙基丁烷B.2，2-二甲基丁烷C.3，3-二甲基丁烷D.2，3，3-三甲基丁烷38.下列物质使溴水褪色的是_。（分数：2.00）A.乙醇B.硬脂酸甘油酯C.溴乙烷D.乙烯39.已知柠檬醛的结构式为 （分数：2.00）A.它可使 KMnO4溶液褪色B.它可与银氨溶液发生银镜反应C.它可使溴水褪色D.它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是 C10H20O40.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为 7%，其中碳(C)的质量分数是_。（分数：2.00）A.42.0%B.44.
12、0%C.48.6%D.91.9%41.ABS树脂是下列哪几种物质的共聚物?_（分数：2.00）A.丙烯腈、乙烯B.丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯C.苯烯腈、1，3-丁二烯D.乙烯腈、苯42.昆虫能分泌信息素，下列是一种信息素的结构简式 CH 3 (CH 2 ) 5 CH=CH(CH 2 ) 9 CHO，下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.这种信息素不可以与溴发生加成反应B.它可以发生银镜反应C.它只能与 1mol H2发生反应D.它是乙烯的同系物43.在热力学标准条件下，0.100mol 的某不饱和烃在一定条件下能跟 0.200g的 H 2 发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成 0.3
13、00mol的 CO 2 气体，则该不饱和烃是_。（分数：2.00）A.CH2=CH2B.CH3CH2CH=CH2C.CH3CH=CH2D.CH3CH2CHCH44.某化合物的结构式为 （分数：2.00）A.加成反应B.氧化反应C.消去反应D.还原反应45.聚丙烯酸的结构式为 （分数：2.00）A.B.C.D.46.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。（分数：2.00）A.苯甲醛B.乙苯C苯D.苯乙烯47.下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是_。（分数：2.00）A.乙炔B.甲酸C.甲醛D.乙二酸48.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净 1，2-二氯乙烷的是_。（分数：2
14、.00）A.乙烯通入浓盐酸中B.乙烷与氯气混合C.乙烯与氯气混合D.乙烯与氯化氢气体混合49.下列物质中，不属于醇类的物质是_。（分数：2.00）A.C4H9OHB.甘油C.C6H5CH2OHD.C6H5OH50.人造象牙的主要成分是 （分数：2.00）A.(CH3)2OB.CH3CHOC.HCHOD.HCOOH注册电气工程师基础知识-1-1 答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：50，分数：100.00)1.为了减少汽车尾气中 NO和 CO的污染，按下列反应进行催化转化， （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压 C.高温高压D.高温低压解析：解析 降
15、温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。2.在一定温度下，反应 2CO(g)+O 2 (g) （分数：2.00）A.Kp=KcB.Kp=Kc(RT)C.Kp=Kc(RT) D.Kp=1/Kc解析：解析 3.暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)已知 CO 2 (g)的 (298.15K)=-394.36kJ/mol_。 A ，不能自发 B （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 反应 C(s)+O 2 (g) CO 2 (g)的 4.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.
16、B.C.D.解析：解析 根据公式5.化学反应低温自发，高温非自发_。（分数：2.00）A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S0 解析：解析 根据吉布斯等温方程式：G=H-TS，当 H0，S0 时，低温趋向 G0，正向自发，高温趋向 G0，正向非自发。6.升高温度可以增加反应速率，主要是因为_。（分数：2.00）A.增加了反应物压力B.增加了活化分子百分数 C.活化能增大D.混乱度增加解析：解析 升高温度增加反应速率的主要原因是升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数增加，故应选 B。7.在 21.8时，反应 NH 4 HS(s) NH 3 (g)+H 2 S(g
17、)的标准平衡常数 （分数：2.00）A.7.0B.26C.53 D.0.26解析：解析 p NH3 =p H2S =p i ， 8.已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，的 （分数：2.00）A.低温易自发，高温不易自发 B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发解析：解析 根据 ，低温趋向于 ，反应正向自发；高温趋向于 ，反应正向非自发。因此当 ，9.已知反应 C 2 H 2 (g)+2H 2 (g) （分数：2.00）A.升温，升压B.升温，减压C.降温，升压 D.降温，减压解析：解析 在有气体参加且反应前后气体分子数变化的反应中，在其
18、他条件不变时，增大压力，平衡向气体分子数减小方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增大的方向移动。该反应正向为气体分子数减少的方向，故平衡向右移动应该升高压力；当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，该反应正向为放热反应，故应降低温度，所以答案为 C。10.催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是_。 A降低反应的 B降低反应的 C降低反应的活化能 D使反应的平衡常数 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，故答案是 C。11.下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是_。（分数：2.00）A.LiN
19、aKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe 解析：解析 在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表 D位置，原子半径排序 A、B、C 均正确，D 中，Se 位于 As右边，故原子半径应为 SeAs。12.已知在一定温度下，反应 C(g)=A(g)+B(g)， （分数：2.00）A.随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B.加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C.升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动 D.增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动解析：解析 若反应温
20、度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动。因此只有 C是正确的。13.某第 4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，则该元素的原子序数为_。（分数：2.00）A.19B.24C.29 D.36解析：解析 元素原子失去一个电子成为正 1价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，说明其原子的外层电子排布式为 3d 10 4s 1 ，故为第四周期
21、IB的 29号 Cu。14.已知反应 (1)H 2 (g)+S(s) H 2 S(g)，其平衡常数为 ， (2)O 2 (g)+S(s) SO 2 (g)，其平衡常数为 ， 则反应(3)H 2 (g)+SO 2 (g) O 2 (g)+H 2 S(g)的平衡常数为 为_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 (3)=(1)-(2)，因此15.298K时，反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的 （分数：2.00）A.正向自发 B.逆向自发C.处于平衡态D.不能确定解析：解析 ，可见 ，16.N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)， （分数：2.0
22、0）A.v增大，v“减小B.v减小，v“增大C.v增大，v“增大 D.v减小，v“减小解析：解析 升高温度，增加了活化分子总数，同时加快正逆反应速率，与反应的热效应无关。17.电解 NaCl溶液时，阴极上放电的离子是_。 A.H+ B.OH- C.Na+ D.Cl-（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 盐类溶液的水解时，阳离子在阴极放电析出，由于 Na + /Na电极电势很小，Na + 离子在阴极不易被还原，而是 H + 被还原析出 H 2 。因此在阴极放电的是 A。18.在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H + )由 1mol/L增加到 2mol/L，则铜电极的电极电势_。（分数：2
23、.00）A.变大B.变小C.无变化 D.无法确定解析：解析 H + 浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响，因此答案是 C。19.对于化学反应：Cl 2 +6NaOH （分数：2.00）A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B.Cl2是氧化剂，不是还原剂C.Cl2是还原剂，不是氧化剂D.Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂解析：解析 Cl 2 中 Cl元素在反应中，化合价既有升高，又有降低。20. （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为 21.下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是_。 已知： =1.507V，
24、(Sn 4+ /Sn 2+ )=0.151V， (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.771V， (O 2 /H 2 O 2 )=0.695V， (H 2 O 2 /H 2 O)=1.776V， （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 电极电势的大小顺序为： ，可见 22.元素的标准电极电势图如图所示。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 Cu 2+ 离子是氧化态，具有氧化性，不易被空气中氧氧化，而在溶液中稳定存在。Fe 2+ 易被空气中的氧氧化，Mn 2+ 在水溶液中易缓慢水解氧化发生沉淀，而不稳定，Au + 具有强氧化性，易和空气中的还原性物质发生反应，也不稳定。23.标
25、准电极电势是_。（分数：2.00）A.电极相对于标准氢电极的电极电势B.在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势 C.在任何条件下，可以直接使用的电极电势D.与物质的性质无关的电极电势解析：解析 电极电势的绝对值不可测，标准电极电势就是指在标准条件下，规定标准氢电极的电极电势为零的相对值。24.关于盐桥叙述错误的是_。（分数：2.00）A.电子通过盐桥流动 B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷C.可维持氧化还原反应的进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应解析：解析 盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身并不参与反应。25.已知氯电极的标准电极电势为 1.35
26、8V，当氯离子浓度为 0.1mol/L，氯气浓度为 0.1100kPa时，该电极的电极电势为_V。（分数：2.00）A.1.358B.1.328C.1.388 D.1.417解析：解析 Cl 2 +2e=2Cl - ，根据能斯特方程 26.已知电对的标准电极大小顺序为 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 根据电极电势的高低顺序可得出：氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 F 2 Fe 3+ Mg 2+ Na + ，还原剂的还原性性由强到弱的顺序为：NaMgFe 2+ F - 因此在题中给出的几种离子中，Fe 2+ 还原性最强。27.MnO 2 +HCl （分数：2.00）A.1 B.2C
27、.3D.4解析：解析 反应方程式配平后为 MnO 2 +4HCl 28.试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行： 由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 反应 2I - +2Fe 3+ 2Fe 2+ +I 2 正方向进行，说明 ；反应 Br 2 +3Fe 2+ 2Fe 3+ +2Br - 正方向进行，说明 ，因此， 29.有原电池(-)Zn|ZnSO 4 (C 1 )|CuSO 4 (C 2 )|Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池的电动势变化趋势为_。（分数：2.00）A.变大B.变小 C.不
28、变D.无法判断解析：解析 对于这个与原电池，锌半电池作为原电池负极，铜半电池作为原电池正极。铜半电池电极反应为 Cu 2+ (C 2 )+2e - Cu(s)，其电极电势为 。 当铜半电池中通入硫化氢后，发生如下反应 Cu 2+ +H 2 S 30.价电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于_。（分数：2.00）A.第四周期第BB.第五周期第B C.第六周期第BD.镧系元素解析：解析 价电子构型为 4d 10 5s 1 ，该元素 n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合(n-1)d 10 ns 1 ，属于B。31.已知 ，则 （分数：2.00）A.0.331VB.1.211VC.
29、-0.036V D.0.110V解析：解析 32.向原电池(-)Ag、AgCl|Cl - （分数：2.00）A.变大 B.变小C.不变D.不能确定解析：解析 氯化银电极反应 AgCl+e - =Cl - +Ag，因此氯化银电极即原电池负极的能斯特方程为 (AgCl/Ag)= 33.下列物质中，属于酚类物质的是_。（分数：2.00）A.C3H7OHB.C6H5CH2OHC.C6H5OH D.CH2OHCHOHCH2OH解析：解析 酚类物质的-OH 直接连在苯环上，A 是丙醇，B 是苯甲醇，C 是苯酚，D 是丙三醇。故答案是 C。34.下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的化
30、合物_。（分数：2.00）A.CH3CH=CHCOOH B.CH3CH=CHCOOC2H5C.CH3CH2CH2CH2OHD.HOCH2CH2CH2CH2OH解析：解析 CH 3 CH=CHCOOH中含有双键，可发生加成和氧化反应，含有羧基COOH，可发生酯化反应，而 B可发生加成反应，但不能发生酯化反应，C、D 可发生酯化反应，但不能发生加成反应。所以答案是 A。35.下列有机化合物的名称为_。 （分数：2.00）A.2-甲基-3-乙基丁烷B.3，4-二甲基戊烷C.2-乙基-3-甲基丁烷D.2，3-二甲基戊烷 解析：解析 根据有机化合物命名原则，D 是正确的。36.下列有机物中，对于可能处于
31、同一平面上的最多原子数目的判断，正确的是_。（分数：2.00）A.丙烷最多有 6个原子处在同一个平面上B.丙烯最多有 9个原子处在同一个平面上C.苯乙烯(C6H5CH=CH2)最多有 16个原子处在同一个平面上 D.CH3CH=CHCCCH3 最多有 12个原子处在同一个平面上解析：解析 A 中丙烷 CH 3 CH 2 CH 3 的每一个 C原子，采取 sp 3 杂化成键，因此不可能有 6个原子在同一个平面。B 中丙烯 CH 3 CH=CH 2 中双键碳，采取 sp 2 杂化轨道成键，键角 120，但 3号碳，采取sp 3 杂化成键，因此不可能有 9个原子在同一平面。C 中苯乙烯(C 6 H
32、5 CH=CH 2 )中苯环 6个碳原子的电子都以 sp 2 杂化轨道成键，键角 120，又各以 1个 sp 2 杂化轨道分别跟氢原子的 1s轨道进行重叠，形成 6个碳氢的 键，所有 6个碳原子和 6个氢原子都是在同一个平面上相互连接起来，另外苯环上的取代基也是双键，采取 sp 2 杂化轨道成键，键角 120，因此苯乙烯中所有 16个原子都有可能处在同一个平面上。D 中 CH 3 CH=CHCCCH 3 中两端的碳，采取 sp 3 杂化成键，不可能有 12个碳在同一个平面。因此答案是 C。37.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是_。（分数：2.00）A.2-乙基丁烷B.2，2-二甲基丁烷
33、 C.3，3-二甲基丁烷D.2，3，3-三甲基丁烷解析：解析 根据有机化合物的命名原则，2-乙基丁烷的正确名称为 3-甲基戊烷；3，3-二甲基丁烷正确名称为 2，2-二甲基丁烷；2，3，3-三甲基丁烷正确名称为 2，2，3-三甲基丁烷。因此只有 B的命名是正确的。38.下列物质使溴水褪色的是_。（分数：2.00）A.乙醇B.硬脂酸甘油酯C.溴乙烷D.乙烯 解析：解析 含有不饱和键的有机物可以和溴水发生反应使溴水褪色，因此乙烯可使溴水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溴乙烷这三种物质，不含不饱和键，因此不能使溴水褪色。39.已知柠檬醛的结构式为 （分数：2.00）A.它可使 KMnO4溶液褪色B.它可与
34、银氨溶液发生银镜反应C.它可使溴水褪色D.它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是 C10H20O 解析：解析 该分子含双键，能使溴水和 KMnO 4 溶液褪色，含醛基可与银氨溶液发生银镜反应，与氢发生加成反应分子结构为 40.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为 7%，其中碳(C)的质量分数是_。（分数：2.00）A.42.0% B.44.0%C.48.6%D.91.9%解析：解析 己酸 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 COOH，乙酸乙酯 CH 3 COOCH 2 CH 3 。 氢的质量分数= 100%=7%；M=285.71； 碳的质量分数： 41.A
35、BS树脂是下列哪几种物质的共聚物?_（分数：2.00）A.丙烯腈、乙烯B.丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯 C.苯烯腈、1，3-丁二烯D.乙烯腈、苯解析：解析 ABS 工程塑料是由丙烯腈(CH 2 =CHCN)、1，3-丁二烯(CH 2 =CHCH=CH 2 )、苯乙烯(C 6 H 6 CH=CH 2 )三种不同单体共聚而成。42.昆虫能分泌信息素，下列是一种信息素的结构简式 CH 3 (CH 2 ) 5 CH=CH(CH 2 ) 9 CHO，下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.这种信息素不可以与溴发生加成反应B.它可以发生银镜反应 C.它只能与 1mol H2发生反应D.它是乙烯的同系物
36、解析：解析 该有机物由于它含有不饱和键，可以使溴水褪色；它含有醛基，因此可以发生银镜反应；它含有两个双键，因此可以和 2mol H 2 发生反应；它是醛类物质，因此不是乙烯的同系物。43.在热力学标准条件下，0.100mol 的某不饱和烃在一定条件下能跟 0.200g的 H 2 发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成 0.300mol的 CO 2 气体，则该不饱和烃是_。（分数：2.00）A.CH2=CH2B.CH3CH2CH=CH2C.CH3CH=CH2 D.CH3CH2CHCH解析：200g 的 H 2 即 0.100mol的 H 2 ，0.100mol 的某不饱和烃在一定条件下能跟 0.
37、200g的 H 2 发生加成反应生成饱和烃，说明该烃为烯烃，又完全燃烧时生成 0.300mol的 CO 2 气体，说明该烃含三个碳原子，故为 C。44.某化合物的结构式为 （分数：2.00）A.加成反应B.氧化反应C.消去反应 D.还原反应解析：解析 由于该化合物含有醛基、羟基，因此可发生加成、氧化、还原反应，但由于羟基碳原子与苯环相连，故无法发生消去反应。45.聚丙烯酸的结构式为 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 该分子为有机物丙烯酸聚合而成的高分子化合物，分子中 C、H、O 三种元素以共价键结合，故为共价化合物。46.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。（分数：2.
38、00）A.苯甲醛B.乙苯C苯 D.苯乙烯解析：解析 能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质可使其褪色，苯甲醛、乙苯、苯乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯。47.下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是_。（分数：2.00）A.乙炔B.甲酸 C.甲醛D.乙二酸解析：解析 乙炔 CHCH，甲酸 HCOOH，甲醛 HCHO，乙二酸 HOOC-COOH，B 的两个 H原子，一个连在 C原子上，一个连在 O原子上，性质不同，其他分子的 H原子位置完全一样，性质相同，故答案为 B。48.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净 1，2-二氯乙烷的是_。（分数：2.00）A.乙烯通入浓盐酸中B.乙烷与氯气混合C.乙烯与氯气混合 D.乙烯与氯化氢气体混合解析：解析 乙烯与氯气发生加成反应，生成 1，2-二氯乙烷，且是唯一产物，所以答案是 C。49.下列物质中，不属于醇类的物质是_。（分数：2.00）A.C4H9OHB.甘油C.C6H5CH2OHD.C6H5OH 解析：解析 C 6 H 5 OH为苯酚，不是醇类物质，其他均是醇类物质，答案是 D。50.人造象牙的主要成分是 （分数：2.00）A.(CH3)2OB.CH3CHOC.HCHO D.HCOOH解析：解析 甲醛 作为单体发生加聚反应时，C=O 双键打开，聚合形成聚甲醛即
