1、 2017年重庆市中考真题化学 (A卷 ) 一 .选择题 (每小题 2分 ) 1.(2分 )下列过程中不涉及化学变化的是 ( ) A.高粱酿酒 B.炸药开路 C.石头雕刻 D.牛奶发酵 解析： A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 。 B、炸药开路过程中有新物质生成，属于化学变化 。 C、石头雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化 。 答案： C 2.(2分 )餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是 ( ) A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐 解析： A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故 A 错； B、
2、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故 B错； C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故 C 错； D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确 。 答案： D 3.(2分 )大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为 ( ) A.78% B.21% C.11% D.58% 解析： 空气的成分是比较固定的，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%.大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数也为 78%。 答案： A 4.(2分 )人体缺碘易引发的病症是 ( ) A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松
3、 D.甲状腺肿大 解析： A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误 。 B、人体缺维生素 A易患夜盲症；所以错误 。 C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会使人患骨质疏松，所以错误 。 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以正确 。 答案： D 5.(2 分 )工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( ) A.CO B.Fe2O3 C.CO2 D.Fe 解析： 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂 。 答案： B
4、 6.(2分 )重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是 ( ) A.煮沸可降低水的硬度 B.可用肥皂水区别硬水和软水 C.水通电在正极获得氧气 D.活性炭可将自来水变为纯净水 解析： A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度， 答案 项说法正确 。 B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水， 答案 项说法正确 。 C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气
5、， 答案 项说法正确 。 D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色 素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水， 答案 项说法错误 。 答案： D 7.(2分 )在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是 ( ) A. B. C. D. 解析： 过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，所以不需要酒精灯 .过滤一般在常温下进行，无需加热，故不必使用酒精灯 。 答案： A 8.(2分 )下列做法不利于环境保护的是 ( ) A.自带布袋购物 B.垃圾野外焚烧 C.共享单车出行 D.多使用太阳能 解析： 环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，
6、保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称； A、自带布袋购物可以减少白色污染，有利于环境保护 .故 A错； B、垃圾野外焚烧会产生大量污染物，不利于环境保护，故 B正确； C、共享单车出行可以减少使用私家车对空气的污染，有利于保护环境，故 C错； D、开发利用太阳能，不会污染空气，利于环境保护，故 D错 。 答案： B 9.(2分 )妈妈烘培蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是 ( ) A.分子体积很小 B.分子间间隔很小 C.分子在不断运动 D.分子可以再分 解析： 蛋糕散发阵阵香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蛋糕香味 。 答案： C 10.(2分
7、 )氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是 ( ) A.离子 B.分子 C.原子 D.中子 解析： A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 答案 项正确 。 B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是分子， 答案 项错误 。 C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠 离子和氯离子构成的，而不是原子， 答案 项错误 。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是中子， 答案 项错误 。 答案： A 11.(2分 )地壳中，含量最多的
8、金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于 ( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 解析： 地壳中含量最多的金属元素是 Al，含量最多的非金属元素是 O，所以它们组成的化合物是 Al2O3，氧化铝是由铝元素和氧元素组成化合物，属于氧化物 。 答案： D 12.(2分 )实验方法多种多样 .下列方法不能达到目的是 ( ) A.用灼热的 CuO区别 CO和 CO2 B.用石灰石和稀盐酸制取 CO2 C.用 AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸 D.用带火星的木条对氧气验满 解析： A、一氧化碳在高温下能还原氧化铜，黑色粉末逐渐变成红色，而二氧化碳不和氧化铜反应，无明显现象，因此用灼热的 CuO
9、可区别 CO 和 CO2，故能达到目的； B、实验室中用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取 CO2，故能达到目的； C、硝酸银和食盐水、稀盐酸反应都能产生白色沉淀，故不能达到目的； D、将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，故能达到目的 。 答案： C 13.(2分 )科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水 .下列有关说法中错误的是 ( ) A.该反应为置换反应 B.甲烷是天然气的主要成分 C.纳米镍粒子反应前后质量不变 D.二氧化碳的排放易引起温室效应 解析： 根据 “ 科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水
10、“ 可知反应为 CO2+4H2 CH4+2H2O. A、该反应生成物都是化合物，不符合置换反应的单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的特点，不属于置换反应 .错误； B、甲烷是天然气的主要成分 .正确； C、反应中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变 .所以质量不变是正确的 。 D、二氧化碳是主要的温室效应气体，所以二氧化碳的排放易引起温室效应 ， 正确 。 答案 ： A 14.(2 分 )某实验小组将 Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示 .下列说法错误的是 ( ) A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应 C.c点溶液的溶
11、质为硫酸 D.b、 c两点沉淀质量相等 解析： 将 Ba(OH)2 溶 液 逐 滴 滴 入 硫 酸 溶 液 中 ， 发 生 化 学 反 应 的 方 程 式 为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O。 A.a 点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确； B.b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确； C.c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误； D.因为在 b点时，硫酸已完全参与反应，所以由 b点到 c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正
12、确 。 答案： C 15.(2 分 )在 “ 欢迎来找茬 ” 的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分 析中错误的是 ( ) 序号 错误实例 错误分析 A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符号 C 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 反应条件不正确 D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 A.A B.B C.C D.D 解析： A、铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，反应产物不正确， 答案 项说法正确 。 B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方程式配平错误，氢氧化铁后面没
13、有标注 ，正确的化学方程式为 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl， 答案 项说法错误 。 C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ， 答案 项说法正确 。 D、氢氧化钠俗名烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称， 答案 项说法正确 。 答案： B 16.(2分 )两个烧杯中分别盛装 X、 Y的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH和 NH4NO3固体， 向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 ( ) A.Y的溶解度曲线为 b 曲线 B.降温可使 X的饱和溶液变浑浊 C.X的饱和溶液从
14、 t2 降温到 t1 ，溶质的质量分数变大 D.t3 时， X、 Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X Y 解析： A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低， Y 的饱和溶液出现浑浊，所以 Y 的溶解度随温度的降低而减小，所以 Y 的溶解度曲线为 a曲线，故 A错误； B、通过推导可知， X物质的溶解度曲线是 b，所以升温可使 X的饱和溶液变浑浊，故 B错误； C、 X 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以 X 的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，溶质的质量分数不变，故 C错误； D、 t3 时， Y物质的溶解度大于 X 物质的溶解度，所以 X、 Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X Y，故 D正确
15、。 答案： D 二 .填空题 17.(4分 )食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质 .低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒 。 (1)氯化钠中质量分数较大的是 (填名称 )元素 。 解析： 在 NaCl中，钠元素的相对原子量为 23，氯元素的相对原子量为 35.5，故在氯化钠中氯元素的质量分数大 。 答案 ：氯 (2)硫酸镁可以改变钠盐的 “ 口味 ” ，硫酸镁的化学式为 。 解析： 硫酸镁中镁元素显 +2价，硫酸根显 2价，其化学式为 MgSO4 答案 ： MgSO4 (3)碘盐中加了碘酸钾 (KIO3)，则 KIO3中碘元素的化合价为 。 解析： 根
16、据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为 +1 价，氧元素的化合价为 2价，设碘酸钾 (KIO3)中碘元素的化合价为 x，则 (+1)+x+( 2) 3=0，解得 x=+5。 答案 ： +5 (4)工业用盐含 NaNO2， NaNO2的名称为 (填序号 )。 A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠 解析： NaNO2的名称为亚硝酸钠 。 答案 ： C 18.(4分 )2017年 5月 5日， C919大型客机在浦东机场成功起飞 。 先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在 C919机体结构中的用量达到 8.8%。 (1)下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是 (填序
17、号 ) A.合金门把手 B.真皮椅套 C.塑料快餐盒 D.羊毛毯子 解析： 塑料属于有机合成材料 。 答案 ： C (2)客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是 。 解析： 青菜中富含维生素 。 答案 ：青菜 (3)金属铍 (Be)与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为 4，相对原子质量为 9。 铍原子结构示意图为 (填序号 ). 在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为 . 解析： 铍元素的核电荷数为 4，故核外电子数为 4，故铍原子结构示意图为 A，故填： A； 铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外层电子数是 2，故元素的化合价为
18、+2，故生成的氧化铍的化学式为 BeO。 答案 ： 2Be+O2=2BeO 19.(4分 )常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得 . (1)实验室用 KClO3制取氧气的化学方程式为 解析： 实验室用 KClO3制取氧气是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2 。 答案 ： 2KClO3 2KCl+3O2 (2)反应 中，通电时发生的反应方程式为 NaCl+3X NaClO3+3H2 ，则 X 的化学式为 。 解析： 反应 中，通电时发生的反应方程式为 NaCl+3X NaClO3+3H2 ，反应后现有钠原子 1个，氯
19、原子 1个，氧原子 3个，氢原子 6个；而反应前现有钠原子 1 个，氯原子 1个；缺少 氧原子 3个，氢原子 6 个，而这些原子分布在 3个 X分子中，所以每个 X分子含有两个氢原子和一个氧原子，则 X的化学式为 H2O 答案 ： H2O (3)反应 的基本反应类型为 解析： 反应 是氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠，对应的化学方程式为NaClO3+KCl=KClO3 +NaCl，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，其基本反应类型为复分解反应 。 答案 ： 复分解反应 (4)该转化中可以循环利用的物质是 (填名称 ) 解析： 由于开始时氯化钠是反应物，而结束时氯化钠是生成物，所
20、以该转化中可以循环利用的物质是氯化钠 。 答案 ：氯化钠 20.(4分 )如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题 . (1)干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题 。 下列说法错误的是 (填序号 )。 A.石墨具有导电性 B.碳纳米管是化合物 C.金刚石与 C60中碳原子排列方式不同 冬天用木炭烤火容易产生 (填化学式 )使人中毒 。 解析： A、用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性，故正确； B、碳纳米管是一种元素组成的单质，故错误； C、金刚石与 C60中碳原子排列方式不同，故正确； 木炭不完全燃烧，生成一氧化碳有毒气体，使人中毒 答案： B CO (2
21、)把 NH4Cl 配制成溶液，并结合下表填空 溶液 K2SO4溶液 NH4Cl 氨水 K2CO3溶液 加入紫色石蕊溶液 紫色 红色 蓝色 蓝色 通过观察上表可知， NH4Cl溶液的 pH (填 “ ”“ ” 或者 “=” )7。 上表中属于碱性氮肥的是 。 解析： 根据表中信息可知：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，通过观察上表可知， NH4Cl 溶液的 pH 7；氨水能使紫色石蕊溶液变蓝，说明氨水呈碱性，属于碱性氮肥 。 答案： 氨水 21.(4 分 )在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂 .小李在实验室以石灰石 (杂质不反应也不溶于水 )为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠 . (1)操作 的名称是
22、。 解析： 操作 是由只含一种溶质的溶液得到对应的固体，所以直接蒸发就可以得到其固体，所以该操作为蒸发 。 答案： 蒸发 (2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 、 。 解析： 该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，第一个是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，第二个是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，对应的化学方程式分别为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。 答案： Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH (3)为验证加
23、入 Na2CO3溶液后，溶液 M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 (填序号 )进行检验 A.碳酸钠溶液 B.铁粉 C.无色酚酞 . 解析： 为验证加入 Na2CO3溶液后，溶液 M中的溶质是否反应完全，也就是确定是否有氢氧化钙剩余 。 A.碳酸钠溶液：加入碳酸钠时，如果继续生成沉淀则说明溶质没有完全反应，没有沉淀则证明溶质已经完全反应 ， 确； B.铁粉：铁粉和氢氧化钙不反应，无法正确是否存在氢氧化钙 ， 错误； C.无色酚酞：由于反应前后都存在碱性物质，所以加入无色酚酞无法判定是否氢氧化钙有剩余 ， 错误 。 答案： A 三 .实验题 22.(5分 )“ 对比实验 ” 是科学探究常用的
24、方法，根据下列所示的实验示意图回答问题 . (1)实验 1 中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象 .通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 (填序号 )。 A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点 解析： 滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 。 答案： C (2)实验 2 中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 (填序号 )。 A.CO2与水发生了反应 B.水具有酸性 C.干燥的紫色石蕊纸花变红 D.湿润的紫色石
25、蕊纸花变红 解析： 把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明 CO2与 H2O发生了化学反应，故 AD正确 。 答案： AD (3)实验 3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管 (填序号 )，说明铁生锈实际上是铁与 发生反应 . 解析： 中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈； 中无氧气，不能生锈； 中无水，不能生锈； 会出现明显现象的是试管 ； 说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈 。 答案： 水和氧气 23.(6分 )某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索 。
26、(1)小组用锌和稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 。 解析： 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为： Zn+2HCl ZnCl2+H2 。 答案 ： Zn+2HCl ZnCl2+H2 (2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜固体 .为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想 。 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子 猜想二：起促进作用的是铜离子 猜想三：生成物起到促进作用 为了验证上述猜想是否正确 。 小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想 不正确 。 小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验 证猜想，小刘认为不需要替换
27、试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为 ，发生反应的化学方程式为 ， 此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出猜想 正确 。 解析： 向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，说明在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，说明猜想一不正确 。 在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，由此反应发生后速率加快依然较明显，则该反应的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快 .反应的化学方程式为： Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu.此反应发生后速率加快依然较明显，说明
28、是生成物起到促进作用，故小刘得出猜想三成立 。 答案 ：一 有少量红色固体产生，反应速率加快 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 三 (3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是 。 解析： 盐酸具有挥发性，会挥 发出氯化氢气体，会使生成的氢气中含有氯化氢，而稀硫酸不具有挥发性，故用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净 。 答案 ：盐酸具有挥发性，会使生成的氢气中含有氯化氢，稀硫酸不具有挥发性，可以得到纯净的氢气 四 .计算题 24.(7 分 )合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3.现向碳酸钾溶液通入
29、二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算 。 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。 解析： 碳酸钾 (K2CO3)中钾元素、碳元素、氧元素的质量比 (39 2)： 12： (16 3)=39： 6： 24 答案： 碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39： 6： 24 (2)若把该 50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量 。 解析： 若把该 50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，设加入的水的质量为 x. 50g 10%=(50g+x) 4% x=75g 答案： 若把该 50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量为 75g (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 (计算结果精确到 0.1%) 解析： 设碳酸钾的质量为 y，二氧化碳的质量为 z 溶质的质量分数为 10%的溶液 50g中碳酸氢钾的质量为 10% 50g=5g K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3. 138 44 200 y z 5g 138y =144z =2005g y=3.45g z=1.1g 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 3.45g50g1.1g 100% 7.1% 答 案 ：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为 7.1%
