1、 2016年云南省中考真题化学 一、选择题： 1.下列变化中，属于化学变化的是 ( ) A.矿石粉碎 B.酒精燃烧 C.汽油挥发 D.冰雪融化 解析： A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 。 C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： B 2.空气中体积分数约为 78%的气体是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解析： A、氮气占 78%， 答案项 正确； B、氧气占 21%， 答
2、案项 错误； C、二氧化碳占 0.03%，答案项 错误； D、稀有气体占 0.94%， 答案项 错误 。 答案： A 3.下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 ( ) A. 木制桌椅 B. 塑料杯托 C. 金属表链 D. 陶瓷盆 解析： A、木制桌椅属于天然材料， 答案项 错误 。 B、塑料杯托是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一， 答案项 正确 。 C、金属表链属于金属材料， 答案项 错误 。 D、陶瓷盆是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料， 答案项 错误 。 答案： B 4.下列实物富含糖类的是 ( ) A.鸡蛋 B.黄瓜 C.牛肉 D.米饭 解析： A.鸡蛋中富含蛋白质
3、， 答案项 错误 。 B.黄瓜中富含维生素， 答案项 错误 。 C.牛肉中富含蛋白质， 答案项 错误 。 D.米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类， 答案项 正确 。 答案 ： D 5.地壳中含量最多的元素是 ( ) A.铝 B.铁 C.氧 D.硅 解析： 地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等 。 答案： C 6.碳酸钾 (K2CO3)属于 ( ) A.复合肥 B.氮肥 C.磷肥 D.钾肥 解析： 碳酸钾 (K2CO3)只含有营养元素钾元素，属于钾肥 。 答案： D 7.食品安全无小事 。 下列做法符合食品安全要求的是 ( ) A.用甲醛溶液浸泡海产品 B.用霉变花生
4、生产食用油 C.在中加适量的 “ 铁 ” 可预防缺铁性贫血 D.用聚氯乙烯塑料包装食品 解析： A.甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故 A错误； B.霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故 B错误； C.铁是合成血红蛋白的重要元素，在中加适量的 “ 铁 ”可预防缺铁性贫血，故 C正确； D.聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故 D错误 。 答案： C 8.下列实验操作正确是的 ( ) A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体 D
5、. 点燃酒精灯 用 。 解析： A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确 。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误 。 D、使用酒精灯时要注意 “ 两查、两禁、一不可 ” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 。 答案： A 9.“ 改变环境质量，推动绿色发展 ” 。 下列说法不符合该理念的是 ( ) A.生活垃圾分类处理 B.使用一次性
6、木块 C.工业废水处理达标后排放 D.提倡不行、骑自行车等出行方式 解析： A、圾被称为放错位置的资源，分类回收处理，可节约能源，减少污染物的排放； 答案项 符合该理念 。 B、使用一次性木筷，是对资源的一种浪费，能增大二氧化碳的排放， 答案项 不符合该理念 。 C、工业污水处理达标后再排放可以防止污染水资源， 答案项 符合该理念 。 D、提倡步行、骑自行车等出行方式，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放， 答案项 符合该理念 。 答案： B 10.下列溶液中，溶剂不是水的是 ( ) A.蔗糖溶液 B.生理盐水 C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸 解析： A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶
7、质，水是溶剂， 答案项 错误 。 B、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂， 答案项 错误 。 C、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂， 答案项 正确 。 D、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水是溶剂， 答案项 错误 。 答案： C 11.常温下，一些食物的近似 pH如表，其中显碱性的是 ( ) 食物 柠檬汁 菠萝汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.1 2.8 3.3 5.2 6.3 6.6 7.6 8.0 A.柠檬汁 B.菠萝汁 C.牛奶 D.鸡蛋清 解析： A、柠檬汁的 pH 为 2.1 2.8，小于 7，显酸性， 答案项 错误 。 B、菠萝汁的 pH为 3.35.2，
8、小于 7，显酸性， 答案项 错误 。 C、牛奶的 pH为 6.3 6.6，小于 7，显酸性， 答案项错误 。 D、鸡蛋清的 pH为 7.6 8.0，大于 7，显碱性， 答案项 正确 。 答案 ： D 12.在玫瑰园能闻到玫瑰花香的原因是 ( ) A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小 C.分子在不断运动 D.分子的体积很小 解析： 我们在远处就能闻到玫瑰花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香 。 答案： C 13.硒是一种人体必需的微量元素 。 缺硒可能引起表皮角质化和癌症 。 硒元素在周期表中的相关信息如下图所示 。 下列说法错误是 ( ) A.硒原子的质子
9、数为 34 B.硒属于金属元素 C.硒的元素符号为 Se D.硒元素的相对原子质量为 78.96 解析： A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 34，故正确； B.由硒元素的名称汉字偏旁 “ 石 ” 字可知，属于非金属元素，故错误； C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是 Se，故正确； D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为 78.96，故正确 。 答案： B 14.金刚石、石墨和 C60的化学性质相似，物理性质却又很大差异，其主要原因是 ( ) A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同 C.金刚石、石墨和 C60里
10、由不同种原子构成 D.金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同 解析： 金刚石、石墨、 C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同 。 答案： D 15.氨气是工业制硝酸的重要原料 。 氨气 (NH3)中氢元素的化合价为 +1价，氮元素的化合价为( ) A. 3 B.+3 C.+4 D.+5 解析： 氢元素显 +1价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 NH3中氮元素的化合价： x+(+1) 3=0，则 x= 3。 答案： A 16.为探究燃烧的条件 。 某同学进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 ( ) A.白磷是可燃
11、物，红磷不是可燃物 B.热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 C.铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点 D.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气 解析： A.白磷和红磷都具有可燃性，均为可燃物，红磷没有燃烧是因为温度没有达到其着火点，故错误； B.热水中的白磷温度虽然达到了其着火点，但是没有与氧气接触，所以不能燃烧，故正确； C.铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点，故正确； D.实验水的作用是：提供热量和隔绝氧气，故正确 。 答案： A 17.(多选 )2015年 10 月，中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素 (C11H22O7)而获得诺贝尔生理学或医学奖 。 下列有关青蒿素的
12、说法错误的是 ( ) A.青蒿素是有机化合物 B.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 C.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 14： 22： 5 D.青蒿素中氧元素的质量分数最小 解析： A.青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B.由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； C.青蒿素中 C、 H、 0三种元素的质量比为 (12 11)： (1 22)： (16 7)=132： 22： 112，故错误； D.青蒿素中 C、 H、 0三种元素的质量比为 (12 11)： (1 22)： (16 7)=66： 11： 56，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故错误
13、。 答案： CD 18.下列对实验现象的描述错误的是 ( ) A.碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生产白色固体 C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生产黑色固体 D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生产有刺激性气味的气体 解析： A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象， 答案项说法错误 。 B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生产白色固体， 答案项 说法正确 。 C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体， 答案项 说法正确 。 D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体， 答案项 说法正确 。
14、答案： A 19.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法 。 以下说法正确是 ( ) A.H2O和 H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同 B.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 C.盐中含有金属离子和酸根离子， NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 D.酸能使紫色石蕊溶液变红， CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸 解析： A、 H2O和 H2O2的组成元素相同，但水与过氧化氢的分子构成不同，故化学性质不同，故 错误； B、分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成，可以有原子、离子构成，故正确； C、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫
15、做铵盐，故错误； D、酸能使紫色石蕊溶液变红， CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，说明二 氧化碳的水溶液碳酸显酸性，但二氧化碳不是酸，而是氧化物，故错误 。 答案： B 20.下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 ( ) A.A B.B C.C D.D 解析： A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故 A错误； B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，故 B错误； C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，故 C错误； D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，故 D正确 。 答案 ： D 二、填空题 2
16、1.回答下面的问题。 (1)化学用语是国际通用语言 。 请用化学用语填空： 氮元素 ； 3 个甲烷分子 ； 氢氧根离子 ； SO 2中硫元素的化合价为 +4 ； 解析： 元素可用元素符号表示，氮元素的元素符号为： N； 甲烷分子是多原子分子，可表示为： CH4，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 3个甲烷分子可表示为 3CH4。 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略 。 若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为： OH ， 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所
17、要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 SO2中硫元素的化合价为 +4，故可表示为： O2。 答案： N 3CH4 OH O2 (2)如图是两种粒子的结构示意图，请回答下列问题： 在化学反应中容易失去电子的是 (填序号 )； 图中两种元素组成的化合物的化学式是 。 解析： 当最外层电子数小于 4时，在化学反应中易失去电子，故填 A；由原子结构示意图的意义可知， A为铝原子，易失去最外层 3个电子形成 8电子稳定结构，显 +3价， B为氯原子，易得到一个电子形成 8 电子稳定结构，二者形成的化合物为氯化铝，其化学式为： AlCl3。 答案：
18、 A AlCl3 22.化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关 。 (1)现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质 。 请选择适当的物质填空 。 可用于人工降雨是的 ； 可用于制造人造骨的是 ； 可用于改良酸性土壤的是 。 解析： 可用于人工降雨是的干冰；钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨；熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤 。 答案： 干冰 钛合金 熟石灰 (2) 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、 和石油等，化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源 。 汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和粉尘等 。 如图表示在催化剂作用
19、下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转换为无害气体的反应原理 。 图中反应生成物中属于单质的化学式是 ，该化学反应是否遵循质量守恒定律： (填 “ 是 ” 或“ 否 ” )。 解析： 目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等 。 新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等 。 由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式： 2NO2+4CO 4CO2+N2；图中反应生成物中属于单质的化学式是 N2；该化学反应遵循质量守恒定律 。 答案： 煤 风能 N2 是 23.生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水 。 (1)回答
20、下列问题 下列 “ 水 ” 中，属于纯净物的是 (填序号 )； A.海水 B.河水 C.蒸馏水 D.井水 水在通电条件下分解的化学方程式为 。 生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的 性 。 活性炭不能将硬水软化 。 生活照可用 的方法降低水的硬度 。 解析： 纯净物是由一种物质组成的，所以属于纯净物的是蒸馏水， 答案： c；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O 2H2 +O2 ；生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的吸附性 。 活性炭不能将硬水软化 。 生活照可用煮沸的方法降低水的硬度 。 答案： c 2H2O 2H2 +O2 吸附 煮沸 (2)甲、乙、
21、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题： 50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； 若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是 (写一种 )。 将 60 的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至 0 ，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 解析： 通过分析溶解度曲线可知， 50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 乙 丙；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度； 0 时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质降低温度会析出晶体，丙物质不会，应该按照 60 时的溶解度计算，所以将 60 的甲、乙、丙三物
22、质的饱和溶液降温至 0 ，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙 甲 丙 。 答案： c 2H2O 2H2 +O2 吸附，煮沸 甲 乙 丙 降低温度 乙 甲 丙 24.回答下列问题。 (1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷 。 结合所学化学知识，回答下列问题： 动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 。 动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度 (填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )； 动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是 ； 铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应
23、原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物 。 该反应的化学方程式为 。 解析： 动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；合金的硬度比其组成金属的硬度都大，所以钢比纯铁硬度大；铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触 。 汽车外壳主要用铁制成，汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观，更重要的是防止铁生锈 。 铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是铁和氧化铝，根据最小公倍数法进行配平，反应条件是高温，反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3。 答案： 导电性 大 隔绝氧气和水 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 (2)已知 M、
24、N、 R三种金属存在如下反应： R+NCl2=N+RCl2； M+RCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是 ， M、 N、 R三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 解析： 这两个反应都是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；由金属的活动性可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故填：置换反应； M R N。 答案： 置换反应 M R N (3)将 m克 Zn和 Fe的混合物中加入一定质量的 CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量 。 质量仍为 mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断： A、滤液可能是无色 B、滤液中一定有 Zn
25、Cl2和 FeCl2 C、滤渣中的物质可能有 3种 D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是 (填序号 )。 解析： a、根据锌和铁的混合物加入氯化铜溶液中，则锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，错误；b、滤液中一定有 ZnCl2和 FeCl2，正确； c、铁参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，错误； d、滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，错误 。 答案： B 25.A、 B、 C、 D为初中化学常是
26、的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系 。 已知 B是密度最 小的气体单质， D 的水溶液呈蓝色 。 根据信息和图示回答问题 (反应条件和部分生成物已略去 )。 (1)A的化学式为 ， B的化学式为 。 解析： A、 B、 C、 D为初中化学常是的物质， B是密度最小的气体单质，所以 B 是氢气， D的水溶液呈蓝色， A和稀硫酸反应生成 D，所以 D是硫酸铜， E和稀硫酸反应生成氢气，所以 E可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以 C是铜，经过验证，推导正确，所以 A是 CuO， B是 H2。 答案： CuO H2 (2)写出一个符合 D和 E反应的化学方
27、程式 。 解析： D和 E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 答案： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 三、实验与探究： 26.化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： (1)仪器 a的名称是 。 解析： 根据实验室常用仪器可知：仪器 a的名称是水槽 。 答案： 水槽 (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据 。 下列性质与收集方法的选择无关的是 (填序号 )。 A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、与氧气是否反应 解析： 收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色、气
28、体稳定性与收集方法无关 。 答案： A (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程 ，选用的发生装置是 (填序号，下同 )，收集装置是 。 解析： 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于 “ 固体加热型 ” 制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C E (4)氮气在很多领域用途广泛 。 实验室用加热 NaNO2和 NH4Cl 的浓溶液制取氮气 。 实验室制取氮气应选择的发生装置是 (填序号 )。 氮
29、气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，处排水集气法外，你还能想到的方法是： 。 解析： 该反应中反应物是固体和液体、反应条件是加热，所以应该选取固液混合加热型装置，答案： A；氮气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，处排水集气法外，你还能想到的方法是：用气囊收集 。 答案： A 用气囊收集 (5)为验证 CO2气体这含有 CO，某同学设计了如下图所示装置，丙通过实验验证理论 CO2气体中含有 CO，根据图示回答下列问题 。 装置 G的作用是 ； I 装置玻璃管中观察到的实验现象是 。 解析： 根据除去 CO中混有的少量的 CO2时，可
30、先将混合气通过盛有浓 NaOH溶液的洗气瓶中，所以 A装置的作用是：吸收二氧化碳，以排除对下面实验的干扰；装置 G的作用是检验二氧化碳是否除尽；据 CO 还原 CuO的实验现象：黑色的粉末变成光亮的红色；可知若实验时观察到 黑色粉末变成光亮的红色现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳 。 答案： 检验二氧化碳是否除尽 黑色的粉末变成光亮的红色 27.某同学在课外阅读中得知：实验室用电石 (主要成分 CaC2)与水反应制取乙炔 (C2H2)反应的方程式为 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 。 在实验室中该同学把一定量的 CaC2加入 Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，
31、并对滤液的成分进行探究 。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一： NaOH 猜想二： NaOH， Ca(OH)2 猜想三： NaOH， Na2CO3 【设计并实验】 写出实验二中产生气泡的化学方程式： 解析： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验 取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸 无明显现象 猜想二不成立 一 钠溶液 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 产生气泡 猜想三成立 碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，所以实验二中产生气泡的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
32、CO2 。 答案： 无明显现象 三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【拓展延伸】 若向 Cu(NO3)2溶液中加少量 CaC2，充分反应，产生的现象是 。 实验室保存电石应注意 。 解析： 电石和水反应会生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和硝酸铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以向 Cu(NO3)2溶液中加少量 CaC2，充分反应，产生的现象是：有气泡产生，出现蓝色沉淀；电石会与水反应，所以实验室保存电石应注意密封保存 。 答案： 有气泡产生，出现蓝色沉淀 密封保存 。 四、分析与计算 28.为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 28.87g。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是 g。 解析： 生成沉淀的质量为： 10g+21.2g 28.87g=2.33g。 答案： 2.33g (2)该该硫酸溶液中溶质的质量分数 。 (计算结果精确到 0.1%) 解析： 设硫酸的溶质质量分数为 x H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 98 233 10g x 2.33g 9 8 2 3 3=1 0 g x 2 .3 3g x=9.8% 答案： 该该硫酸溶液中溶质的质量分数 9.8%
