2016年吉林省实验中学中考模拟化学.docx

1、2016年吉林省实验中学中考模拟化学 一、选择题 1.空气中含量较多且化学性质活泼的气体是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 解析： 空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.96%，二氧化碳 0.03%，其他其他和杂质 0.03%且氧气化学性质比较活泼 。 答案 ： B 2.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.轮胎爆炸 B.灯泡通电发光 C.石油分馏 D.用食醋除水垢 解析： A、轮胎爆炸只是由于压强大造成的，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错； B、灯泡通电发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故 B错； C、石油分馏是

2、根据沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故 C错； D、用食醋除水垢是利用食醋与碳酸钙发生了化学反应，属于化学变化，故 D正确 。 答案： D 3.下列物质由分子直接构成的是 ( ) A.氯化钠 B.氢气 C.石墨 D.铜片 解析： A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 答案项 错误 。 B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的， 答案项 正确 。 C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，答案项 错误 。 D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的， 答案项 错误 。 答案： B 4.下列关于 O2的说法中，正确的是 ( ) A.分离液态空气制取 O2发生了分解反应 B.可用带

3、火星的木条来检验空气中是否含有 O2 C.用过氧化氢溶液制 O2，必须用 MnO2作催化剂 D.铁丝在 O2里燃烧，能看到火星四射，生成黑色固体 解析： A、分离液态空气制取 O2利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化， 答案项 说法错误 。 B、氧气能支持燃烧，但空气中氧气含量相对较少，不能用带火星的木条来检验空气中是否含有 O2， 答案项 说法错误 。 C、用过氧化氢溶液制 O2，常温下就能分解，不一定用 MnO2作催化剂， 答案项 说法错误 。 D、铁丝在 O2里燃烧，能看到火星四射，生成黑色固体， 答案项 说法正确 。 答案 ： D 5.下列实验操作中，正确的是

4、 ( ) A. 塞紧橡皮塞 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的 pH 解析： A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口， 切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误 。 B、托盘天平的使用要遵循 “ 左物右码 ” 的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误 。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 。 D、用 pH试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。

5、不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误 。 答案： C 6.下列说法正确的是 ( ) A.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 B.用汽油除去油污是利用了 “ 乳化作用 ” C.燃烧法能够区分羊毛和涤纶 D.发现煤气泄漏时，应打开排风扇开关通风 解析： A、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故 A错误； B、汽油去油污是利用了溶解原理，而不是乳化，故错误； C、纯毛制品灼烧时有烧焦毛发的气味，故 C正确； D、可燃性气体遇明火可能会发生爆炸，煤气泄漏不能打开排风扇，故 D错误 。 答案 ： C 7.下列说法正确的是 ( ) A.所有的碳单质都具有可燃性 B.由一种元素组

6、成的物质一定是单质 C.用活性炭将硬水软化 D.蔬菜主要为人体提供蛋白质 解析： A、碳单质具有可燃性，正确； B、由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误； C、活性炭不能吸附可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，错误； D、蔬菜主要提供的是维生素，错误 。 答案： A 8.关于中和反应的说法，错误的是 ( ) A.一定没有沉淀生成 B.一定有氧化物生成 C.一定是放热反应 D.一定是复分解反应 解析： A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，盐有可能是沉淀，如氢氧化钡和稀硫酸硫酸 反应生成硫酸钡沉淀和水，故 A说法错误； B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，水就属

7、氧化物，故 B 说法正确； C、中和反应会放出热量，故 C说法正确； D、中和反应酸和碱属化合物，生成的盐和水也是化合物，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，故 D 说法正确 。 答案 ： A 9.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，待完全反应后，再过滤 。 下列情况不可能的是 ( ) A.滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2 B.滤纸上有 Ag、 Cu、 Zn，滤液中有 Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2 C.滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 AgNO3、 Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2 D.滤纸上有 Ag，滤液

8、中有 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2 解析： 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，由于金属的活动性强弱是：镁铁铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不能与硝酸镁 。 所以： A、当锌粉恰好与硝酸银、硝酸铜反应时，滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2，故 A正确； B、当锌粉过量时，滤纸上有Ag、 Cu、 Zn，滤液中有 Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2，故 B正确； C、当滤纸上有 Cu时，溶液中不可能有 AgNO3，故 C 错误； D、当锌粉不足，

9、只能与部分硝酸银反应时，滤纸上有 Ag，滤液中有 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2，故 D正确 。 答案 ： C 10.下列实验方案中，合理的是 ( ) A.要检验混合气体中含有 CO和 CO2：先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水 B.要除去 BaSO4中的 BaCO3：取样，加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C.要区分 NaOH和 Na2CO3两种白色固体：取样，加入足量水，观察 D.要分离氯化钙和碳酸钠：先加入足量水，然后过滤，蒸发 解析： A、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体，所以不能用先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水的方法检验混合气

10、体中含有 CO和 CO2，故 A错误； B、 BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与稀盐酸反应，且难溶于水，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 B正确； C、氢氧化钠固体和碳酸钠固体溶于 水都放热，所以不可用加入足量水，观察温度变化的方法区分 NaOH和 Na2CO3，故 C 错误； D、氯化钙和碳酸钠溶于水后会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能用加入足量水，然后过滤，蒸发的方法分离氯化钙和碳酸钠，故 D错误 。 答案 ： B 二、非选择题 11.地壳当中含量最多的非金属元素 ； 解析： 地壳当中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素

11、符号为 O。 答案： O (2)两个铁离子 ； 解析： 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为： 2Fe3+。 答案： 2Fe3+ (3)常用于改良酸性土壤的碱 。 解析： 氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为： Ca(OH)2. 答案： Ca(OH)2 12.回答下列问题 (1)图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于 (选填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ” )元素，该元素的原子核外电子数为 ； 解析： 金

12、属元素一般都带有 “ 钅 ” 字旁，而汞是唯一常温下呈液态的金属，汞元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所汞元素原子的核外电子数为 80。 答案： 金属 80 (2)图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是 。 A.甲的原子序数大于乙 B.甲和 Cl在同一周期 C.乙和 He的最外层电子数相同 。 解析： A.根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：乙甲，故错误； B.由元素周期表可知，甲和氯位于同一横行，也就是位于同一周期，故正确；C.根据乙在元素周期表中的位置可知，乙是氩元素，其最外层有 8个电子，而 He原子的最

13、外层只有 2个电子，故错误。 答案： B 13.水在生活中是非常必要的存在。 自来水生产中，常用 除去水中的异味； 解析： 活性炭具有吸附性，净水时加入活性炭的目的吸附水中的色素和异味 。 答案： 活性炭 (2)水变成水蒸气过程中，不发生变化的是 (填字母序号 )； A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 解析： 水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，分子间隔变大。 答案： AB (3)通过电解水以及 的实验，均可以证明水是由氢、氧元素组成的；通电分解水时，正、负极生成的气体质量比是 。 解析： 通过电解水以及氢气燃烧的实验，均可以证明水是由氢、氧元素组成的；通电分解水时，

14、正、负极生成的气体体积比是 1： 2，质量比是 8： 1。 答案： 氢气燃烧 8： 1 14.回答下列问题 (1)以下厨房中的用品属于有机合成材料的是 ； A.铁锅 B.保鲜膜 C.纯棉围裙 解析： A、陶瓷蒸锅是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料， 答案项 错误。 B、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一， 答案项 正确。 C、纯棉围裙是用纯棉制成的，属于天然材料， 答案项 错误。 答案： B (2)天然气是主要的家用燃气 。 写出天然气燃烧的化学方程式 ； 解析： 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O

15、。 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O (3)厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是 ； 解析： 厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气 。 答案： 隔绝氧气 (4)煤气中毒是指 气体与人体血红蛋白结合使人体缺氧中毒 。 解析： 煤气中毒是指 CO气体与人体血红蛋白结合使人体缺氧中毒。 答案： CO 15.焊锡是锡的合金，说明一般合金的熔点要比纯金属要 低 ； (1)工业上用赤铁矿炼铁的化学原理是 (用化学方程式表示 )，其中 发生了氧化反应，若要炼得 5.6t铁，理论上至少需要含杂质 80%的赤铁矿石的质量为 t； 解析： 一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方

16、程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 设：要炼得 5.6t铁，理论上至少需要含杂质 80%的赤铁矿石的质量为 x，则： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (1 80%)x 5.6t （ ） x=40t 答案： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 40 (2)要验证铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了四种实验方案，其中可行的是： 。 A.将铝、银分别 浸入到硫酸铜溶液中 B.将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 C.将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 D.将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中 。 解析： 在铝、铜、银三种金属中，它们的活动顺序是：铝铜银； A、将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，

17、铝会置换出铜，而银不能，故可行； B、将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不会有反应现象发生，故不能鉴别； C、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，反应不能进行，没有现象，故不能鉴别； D、将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中铜能置换出银，但不能置换出铝，现象不同，能区分，故可行 。 答案： AD 16.根据溶解度曲线，回答下列问题。 下列实验均涉及到水，其中水仅作为溶剂的是 ； A.配制 0.9%的生理盐水 B.生石灰变成熟石灰 C.浓硫酸稀释 解析： A、配制 0.9%的生理盐水时，水作为溶剂， B、生石灰变成熟石灰，水与氧化钙反应，作为氧化物， C、浓硫酸稀释时，水作为溶剂 。 答案： AC

18、 (2)如图为 KNO3和 NaCl两种物质的溶解度曲线： 在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将 40 接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是 ； 20 时，将 20 克硝酸钾放入 50 克水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 ； 若氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。 解析： 在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将 40 时接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，可以采取降温的方法； 20 时，硝酸钾的溶解度 30g，也就是 20 时 100g水中最多溶解 30g硝酸钾。在 20 时，向 50g水中加入 20g硝酸钾只能溶解 15g就

19、形成饱和溶液，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 15g： (50g+15g)=3：13.氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以除去 NaCl固体中少量的 KNO3获得 NaCl固体，可以采用的方法是蒸发结晶。 答案： 降温 3： 13 蒸发结晶 17.(2016吉林校级模拟 )根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题： (1)图中仪器 D的名称 ； 解析： 仪器 D是水槽 。 答案： 水槽 (2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，要制取 8.8g CO2需要 g碳酸钙；若要制取并收集较多的 CO2，应选择的仪器有 A、 F、 C、 (填序号 )； 解析： 实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和

20、盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是： CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ；该反应不需加热，要制取较多的气体，则发生装置可选较大的发生容器锥形瓶，因为题目中给出了长颈漏斗，说明用双孔塞，收集气体需要集气瓶，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，需要用 J直导管； 设生成 8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x，则 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g x=20g 答案： CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 20 EHJ (3)上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二

21、氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是 。 解析： 欲分离反应后混合物中的 MnO2，因是分离液体和不溶于水的固体，所以要用过滤的方法，过滤中要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；因此还缺少漏斗。 答案： 漏斗 18.(2016吉林校级模拟 )某同学按照课本做 “ 粗盐中难溶性杂质的去除 ” 实验，并用所得的精盐配制 200g质量分数为 20%的氯化钠溶液 。 实验一：如图是同学们做 “ 粗盐中难溶性杂质的去除 ” 实验的操作示意图 。 (1)操作 中玻璃棒的作用是 ； 解析： 操作 中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解 。 答案： 加速粗盐的溶解 (2)“ 粗盐中难溶性杂质的去

22、除 ” 实验的操作顺序为 (填操作序号，可重复 ) 、称量精盐并计算产率； 解析： 粗盐中难溶性杂质的去除需要经过称量、溶解、过滤、蒸发、称量等操作，所以实验的操作顺序为： 。 答案： (3)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 (填序号 ) A.粗盐倒入水中立即过滤 B.蒸发时有固体溅出 C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 解析： 粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多 。 答案： AB 实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制 200g质量分数

23、为 20%的氯化钠溶液 。 (1)需要称量 NaCl的质量是 g； 解析： 需要氯化钠的质量为： 100g7.5%=7.5g 答案： 7.5g (2)某同学在量取水时仰视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数 (选填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不变 ” )。 解析： 量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小。 答案： 偏小 19.(2016吉林校级模拟 )如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应： (1)根据实验一回答： 加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ； 该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应； 解析： 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢

24、氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应 。 答案： 产生蓝色沉淀 氢氧化铜 (2)实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同； 解析： 由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。 答案： 氢氧化钙粉末的质量 (3)实验三中，加入 X 可验证稀硫酸与碱能发生反应，则 X可能是下列物质中的 。 A.酚酞 B.CuO C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2. 解析：

25、A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故 A符合； B、如果 H2SO4和 NaOH 没有反应，那么加入 CuO后， CuO和 H2SO4反应生成 CuSO4， CuSO4会继续和 NaOH反应生成 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀；如果 H2SO4和 NaOH发生了反应，则 CuO 会和过量的 H2SO4反应生成 CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故 B符合； C、 D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和 NaOH有没有发生反应， C都会有气泡产生， D都会有白色沉淀产生，故不符合 。 答案：

26、 AB 20.(2016吉林校级模拟 )某校化学兴趣小组选用 H2SO4与下表中的四种溶液进行复分解反应条件的实验探究 。 组合序号 组合物质 稀硫酸 氢氧化钠溶液 稀硫酸 氯化钠溶液 稀硫酸 碳酸铵溶液 稀硫酸 氯化钡溶液 (1)以上实验中，不能够发生复分解反应的是 (填序号 )； 解析： 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合题意； 氯化钠和稀硫酸不会反应，符合题意； 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不符合题意； 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不符合题意 。 答案： (2)实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：

27、综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定含有的离子包括 ； 解析： 无色滤液加入酚酞后变红色，说明滤液中含有氢氧化钠或碳酸钠，加入碳酸钠会生成白色沉淀和红色溶液，说明无色滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氯化钠不会与硫酸反应，所以无色滤液中一定含有的溶质包括氯化钠、氢氧化钠、氯化钡、氢氧化钡；离子为 Cl 、 Na+、OH 、 Ba2+ 答案： Cl 、 Na+、 OH 、 Ba2+ (3)下列有关利用实验 (2)中无色滤液的设想中，合理的是 。 A.鉴别氯化镁溶液和硫酸镁溶液：取样，分别滴加少量无色滤液，观察现象 B.制取氯化钠溶液：向无色滤液中加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 C.处理实验室中含有硫酸的废水：向含有硫酸的废水中加入适量的无色滤液 。 解析： A、镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子都会生成白色沉淀，故 A错误； B、无色滤液中一定含有的溶质包括氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但是不能除去氢氧化钠，故 B错误； C、氢氧化钠、碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，故 C 正确。 答案： C