1、 2016年宁夏中考真题化学 一、选择题 1.物质的性质决定用途，下列说法错误的是 ( ) A.干冰易升华，可用于人工降雨 B.铜有良好的导电性，可制作导线 C.氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤 D.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 解析： A、干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨， 答案项 说法正确 。B、铜有良好的导电性，可制作导线， 答案项 说法正确 。 C、氢氧化钠显碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤， 答案项 说法错误 。 D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气， 答案项 说法正确 。 答案： C 2.下列描述与实验事实相符的是 ( ) A.
2、硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B.红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光 C.氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 解析： A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低， 答案项 说法错误 。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是耀眼的白光， 答案项 说法错误 。 C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰， 答案项 说法错误 。 D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色， 答案项 说法正确 。 答案 ： D 3.有关碳及碳的氧化物的描述不正确的是 ( ) A.一氧化碳可用用来冶炼金
3、属 B.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 C.碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳 D.二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一 解析： A、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，故 A描述正确； B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，故 B描述正确； C、碳在氧气中燃烧，氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成了一氧化碳，故 C描述不正确， D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，故 D描述正确 。 答案： C 4.氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是 ( ) A.氧分子的体积 B.氧分子的间隔 C.氧气的化学性质 D.构成氧分子的原子 解析： 氧气由气态转化为液态时，分子的体积并没有改变；不管氧气还
4、是液氧均由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气的化学性质不变；无论是氧气还是液氧中的氧分子均由两个氧原子构成的；只是氧分子之间的间隔发生了改变 。 答案： B 5.下列实验操作正确的是 ( ) A. 配制溶液时称量固体 B. 测溶液的 pH C. 取液体后持拿滴管 D. 塞紧橡胶塞 解析： A、托盘天平的使用要遵循 “ 左物右码 ” 的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确 。 B、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确 的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。 不能将 pH试纸伸入待测液中，以免
5、污染待测液，图中所示操作错误 。 C、取液体后持拿滴管，应保持橡胶胶帽在上，以防止污染胶帽，图中所示操作错误 。 D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误 。 答案： A 6.氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是 ( ) A.它是一种氮肥 B.可使农作物枝叶生长茂盛 C.能与碱性肥料混合使用 D.用于熟石灰混合研磨的方法进行检验 解析： A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥， 答案项 正确； B、氮肥可使农作物枝叶生长茂盛 。答案项 正确 。 C、如果将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效 。 答
6、案项 错误； D、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的气体，因此可用熟石灰混合研磨的方法进行检验， 答案项 正确 。 答案： C 7.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 ( ) A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都增大 C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数前者变大，后者变小 解析： A.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确 。 B.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误 。 C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收
7、空气中的水分而使溶液变稀，故错误 。 D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误 。 答案： A 8.分类是化学学科的基本思想方法之一，在酒精充分燃烧的化学方程式中，没有涉及到的物质类别是 ( ) A.碱 B.单质 C.有机物 D.氧化物 解析： 乙醇燃烧生成二氧化碳和水， C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，其中乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳和水是由两种 元素组成的其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不包含碱类物质 。 答案： A 9.在化学符号 NO 2 2
8、CO Ca 2+ H 2O2 2OH SO4中，关于数字 “2” 的意义，下列说法错误的是 ( ) A.表示分子个数的是 B.表示离子所带电荷数的是 C.表示化合价数值的是 D.表示一个分子中所含某种原子个数的是 解析： A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数， 2CO 中的 “2” 表示一氧化碳分子的个数为 2， 答案项 说法正确 。 B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数， Ca 2+ 中的 “2” 表示一个钙离子带有两个单位的正电荷， 2OH 中的 “2” 表示氢氧根离子的个数为 2， 答案项 说法错误 。 C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， SO4 中的 “
9、2” 表示硫酸锌中锌元素的化合价为 +2价， 答案项 说法正确 。 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目， NO 2、 H 2O2中的 “2” 表示 1个分子中含有 2个原子， 答案项 说法正确 。 答案： B 10.以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A.观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特点，属于分解反应；错误； B.观察化学反应的微观示意图、分子的构成可知，在图所示的反应中，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种单质
10、和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；正确； C.观察化学反应的微观示意图可知，在图中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，属于化合反应；错误； D.在图所示的化学反应中，由分子的微观构成可知，反应物是两种化合物，生成物是两种不同的化合物，根据化学反应的基本类型的定义分析，该反应属于复分解 。 错误 。 答案： B 11.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 ( ) A.碱溶液的 pH 7，所以 pH 7的溶液一定是碱溶液 B.分子或原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子 C.二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 D.物质
11、发生化学变化使伴随着能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化 解析： A、碱的溶液显碱性 pH 7；所以 pH 7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但水溶液显碱性，故错误 。 B、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故错误 。 C、二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定二氧化碳，可能是氮气，故错误 。 D、在化学变化中伴随着能量变化，有的反应放热，有的反应吸热，在缓慢氧化过程中一定有能量变化，故正确 。 答案： D 12.除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过浓硫酸 B Cu
12、O Cu 在空气中加热 C KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 D CaCl2溶液 盐酸 加入适量的 Na2CO3溶液 A.A B.B C.C D.D 解析： A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案项 所采取的方法正确 。 B、 Cu在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案项 所采取的方法正确 。 C、 KCl易溶于水， MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂， 答案项 所采取的方法正确 。D、盐酸能与适量的 Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新
13、的杂质氯化钠，不符合除杂原则， 答案项 所采取的方法错误 。 答案： D 13.下列图象 能正确表示其对应关系的是 ( ) A. 水在通电的条件下反应 B. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C. 等质量的 CaCO3分别与足量的质量分数相同的稀盐酸反应 D. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量分数相同的稀硫酸反应 解析： A、电解水得到的氢气和氧气的体积比是 2： 1，不是质量比，故 A错误； B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量分数不逐渐增大，然后不变，故 B正确； C、等质量的碳酸钙与等量的稀盐酸 (足量 )完全反应，放出二氧化碳质量相等，粉末状碳酸
14、钙与盐酸接触充分，反应速度比块状要快，故 C错误； D、锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈，所以金属锌的斜率大，等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，故 D错误 。 答案： B 二、填空题 14.中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素 (C15H22O5)而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答： (1)青蒿素中各元素的质量比为 。 解析： 青青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (12 15)： (1 22)： (16 5)=90： 11：40。 答案： 90： 11： 40 (2)青蒿素中氧元素的质量
15、分数是 。 解析： 青蒿素中氧元素的质量分数是 1 6 51 2 1 5 + 1 2 2 + 1 6 5 100% 28.4%。 答案： 28.4% (3)青蒿素的研制成功，体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是 。 解析： 青蒿素的研制成功，体现了传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用 。 答案： 传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用 15.t2 时，向盛有 10mL水的 A、 B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答： (1)t2 时， 试管中的溶液一定是饱和溶液 。 解析： 剩余溶质的溶液是饱和溶液，观察图示，图 1中 A试管
16、有剩余溶质，是饱和溶液 。 答案： A (2)图二中表示乙物质溶解度曲线的是 。 解析： 将等质量的甲、乙两种固体放入试管中，加入等量的水，充分溶解，放入 t2 的水中，充分溶解后，甲有剩余，说明甲在该温度下的溶解度小，结合溶解度曲线分析 t2 时甲的溶解度小于乙，所以乙物质溶解度曲线的是 b。 答案： b (3)分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，析出晶体较多的物质是 。 解析： 根据图示可知乙物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以分别将 t2 时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至 t2 ，析出固体较多的是乙。 答案： 乙 16.如图是初中化学常用的实验装置，请根据要
17、求回答问题 。 (1)从安全节能的角度考虑，实验室制取氧气 最好选用的发生装置是 (填序号，下同 )，反应的化学方程式为 。 解析： 实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰、加热高锰酸钾、常温分解过氧化氢的方法，过氧化氢制取氧气不需加热，安全节能，该反应属于固液常温型 。 答案： 发生装置 B 2H2O2 2H2O+O2 (2)实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷的发生装置可选用 ，理由是 。 收集装置可选用 D，据此推断甲烷的密度比空气的密度 。 解析： 用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，属于固体加热型，答案：发生装置 A，用向下排空气法收集
18、的气体说明其密度比空气小 。 答案： A 反应物是固体，反应条件是加热 小 三、解答题 17.节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，请你和他们一起用所学化学知识解决下列问题： (1)出发前，同学们自带牛奶、馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品，其中，富含蛋白质的食品是 ，主要由有机合成材料制成的生活用品是 。 解析： 牛奶富含蛋白质，馒头富含糖类、苹果富含维生素，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶 。 答案： 牛奶 塑料凳子 (2)野炊开始后，同学们从附近取来井水做饭，小明用 的方法检验后确定井水是硬水，并用 的方法进行软化，小兵烧火时发现木柴燃烧不旺，产生很多
19、浓烟，于是他把木柴架高，这是为了 ，使燃烧更旺 。 解析： 为了了解该井水是硬水还是软水，可选用肥皂水检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，可用加热煮沸的方法使之软化；物质燃烧时，氧气越 充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，进入的氧气少，枯枝燃烧不充分，所以要将木柴架高，以便于充分接触氧气 。 答案： 加入肥皂水 煮沸 有充足的氧气 (3)野炊结束后，小鹏用水将灶火浇灭，其原理是 ，小红用洗洁精清洗餐具，这是利用了洗涤剂的 作用，洗完锅后，为防止铁锅生锈，小丽采取的方法是 。 解析： 水蒸发吸收热量，使得可燃物的温度降至其着火点以下而灭火；洗洁精具有乳
20、化作用，所以同学们用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净，这是利用了洗洁精的乳化作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具；铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥 。 答案： 温度降至可燃物的着火点以下 乳化 擦干 (4)回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬 (蚊虫能分泌出蚁酸 )，小红给她涂抹 等物质以减轻疼痛 。 解析： 根据题意，蚊虫 能分泌出蚁酸，显酸性，可涂抹显碱性的物质，如肥皂水、牙膏等 。 答案： 肥皂水 18.生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据 (假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应 )： 计算： (1)生成氢气的质量；
21、解析： 根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量 =(17.5g+150g) 166.9g=0.6g。 答案： 生成氢气的质量为 0.6g (2)生铁样品中铁的质量分数 。 解析： 设生铁中铁的质量为 x， Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 x 0.6g 56 2=x 0.6g 解得： x=16.8g， 生铁样品中铁的质量分数 = 16.8g17.5g 100%=96% 答案： 生铁中铁的质量分数为 96% 19.实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动 。 (1)在白色点滴板上完成实验 A，请将实验现象补充完整 。 解析： 稀硫酸
22、氢氧化钙溶液 实验现象 溶液变红色 溶液变蓝色 答案： 溶液变红色 (2)在实验 B的烧杯 中滴加 2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 ，得出的结论是 。 解析： 碱能使酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，所以一段时间后看到的现象是：氢氧化钠溶液由红色变成无色，得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应 。 答案： 氢氧化钠溶液由红色变成无色，浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应 (3)在实验 C的试管 中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 要使试管 中产生白色沉淀，应滴加 溶液 (写一种溶液 )。 解析： 氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，
23、看到的现象是：有蓝色沉淀生成，化学方程式为： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4，硫酸根离子和钡离子反应会使白色的硫酸钡沉淀，要使试管 中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液 。 答案： 有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 氯化钡 (4)小亮用实验 D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 。 解析： 氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大，三氧化硫和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水，化学方程式为： SO3+2Na
24、OH=Na2SO4+H2O。 答案： 气球胀大 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 20. M是生活中常见的金属， MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究 M 与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动 。 【提出问题】 M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是 Al Cu M；小强的猜想是 Al M Cu；你的猜想是 。 解析： 通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是 M Al Cu。 答案： M Al Cu 【设计与实验一】小莉取 M丝、铜丝、铝丝和编号为 、 、 的 3支试管，进行如表的实验 (试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也
25、相同的稀盐酸 )； 解析： 实验操作 M丝插入试管 中 钢丝插入试管 中 铝丝插入试管 中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M Cu： M Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 Al M Cu 答案： M Al Al M Cu 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管 中无气泡产生的原因，该原因是 。 解析： 铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管 中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜 。 答案： 铝表面有一层氧化膜 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同
26、学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： (1)试管乙中观察到的现象是 。 解析： M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是： M表面出现一层红色物质 。 答案： M表面出现一层红色物质 (2)试管丙中反应的化学方程式为 。 解析： 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。 答案： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 (填试管编号 )中的实验，也可以得出正确的结论 。 解析： 甲实验可以验证铝比 M活泼，乙实验可以证
27、明 M比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是 Al M Cu，所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论 。 答案： 丙 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序 。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： (1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 (任写一种 ) 解析： 影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等 。 答案： 反应物接触面积、温度等 (2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 进行判断 (任写一种 ) 解析： 金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断。 答案： 与氧气反应的剧烈程度
