1、 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 (安徽 卷 )化学 一、选择题： 1.(6 分 )碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是 ( ) A.分子式为 C3H2O3 B.分子中含 6 个 键 C.分子中只有极性键 D.8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO2 解析： A、 ，此有机物中含有 3 个 C、 3 个 O 和 2个 H，故分子式为： C3H2O3，故 A正确； B、此分子中存在 5 个 C O 键和 1 个 C C键，还存在 2个 C H键，总共 8个 键，故 B错误； C、此有机物中存在 C=C 键，属于非极性共价键，故
2、C 错误； D、 8.6g 该有机物的物质的量为： =0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是 6.72L，故 D 错误 。 答案： A。 2.(6 分 )下列有关实验的选项正确的是 ( ) A.配制 0.10molL 1NaOH 溶液 B.除去 CO 中的 CO2 C.苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为 12.20mL A.A B.B C.C D.D 解析： A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故 A 错误； B、 CO 不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO 中混有的二氧化碳，故 B 正
3、确； C、苯萃取溴水中的溴，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故 C 错误； D、滴定管的 0 刻度在上方，此图中正确读数应为 11.80mL，故 D 错误 。 答案： B。 3.(6 分 )下列有关说法正确的是 ( ) A.在酒精灯加热条件下， Na2CO3、 NaHCO3固体都能 发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C.H2、 SO2、 CO2三种气体都可用浓 H2SO4干燥 D.SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 解析： A、 NaHCO3不稳定，加热易分解析： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O，碳酸钠受热稳定，加热
4、不分解，故 A 错误； B、 Fe(OH)3胶体为红褐色、透明，不是无色，故 B 错误； C、 H2、 SO2、 CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故 C 正确； D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故 D 错误 。 答案： C。 4.(6 分 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中， H+、 NH4+、 SO42 、 Br 可以大量共存 B.该溶液中， Ag+、 K+、 NO3 、 CH3CHO 可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量 FeSO
5、4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO +2H+Cl +2Fe3+H20 D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.0210 23个 解析： A、 NaClO 和 NaCl 混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故 A 错误； B、 NaClO 和 NaCl 混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故 B 错误； C、 NaClO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性， NaCl 为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与 2Fe2+ClO +2H+Cl +2Fe3+H20 反应矛盾，故 C 错误； D、浓盐
6、酸中 Cl 由 1 价升高到 0 价，次氯酸中 Cl 由 +1 价降低到 0 价，故每生成 1mol 氯气转移电子数为 1mol，故 D 正确 。 答案： D。 5.(6 分 )汽车尾气中 NO 产生的反应为： N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 ( ) A.温度 T 下，该反应的平衡常数 K= B.温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减 小 C.曲线 b 对应的条件改
7、变可能是加入了催化剂 D.若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H 0 解析： A、 N2(g)+O2(g)2NO(g)， 起 (mol/L) c0c0 0 转 (mol/L) x x 2x 平 (mol/L) c1 c1 2x 解 2x=2(c0 c1 )，故 K= ，故 A 正确； B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量 m 不变，容器为恒容容器，故 V 不变，那么密度 = 不变，故 B 错误； C、由图可知， b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故 b 曲线不可能是由于催化剂影响的，故 C 错误； D、由图可知， b 曲线化学反
8、应速率快 (变化幅度大 )，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即 H 0，故 D 错误 。 答案： A。 6.(6 分 )某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 ( ) 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有 NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化 D 将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3溶液
9、中，有气泡产生 弱碱性溶液中 OH 氧化了 Mg A.A B.B C.C D.D 解析： A、 氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故 A 正确； B、 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故 B 正确； C、 氯化铵溶液水解呈酸性，使金属镁氧化，故 C 错误； D、 碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐，水解显碱性，将光亮的镁条放入碳酸氢钠溶液，有气泡产生，弱碱性溶液中 OH 氧化了 Mg，故 D 正确 。 答案： C。 7.(6 分 )25 时，在 10mL 浓度均为 0.1molL 1的 NaOH 和 NH3
10、H2O 混合溶液中滴加 0.1molL 1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.未加盐酸时： c(OH ) c(Na+)=c(NH3H2O) B.加入 10mL 盐酸时： c(NH4+)+c(H+)=c(OH ) C.加入盐酸至溶液 pH=7 时： c(Cl )=c(Na+) D.加入 20mL 盐酸时： c(Cl )=c(NH4+)+c(Na+) 解析： A、 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中， NaOH 完全电离， NH3H2O部分电离，因此 c(OH )0.1mol/L， c(Na+)=0.1mol/L， c(NH3H2O) 0.1mol/L，故 c(OH ) c(
11、Na+) c(NH3H2O)，故A 错误； B、在此混合溶液中加入 10mL盐酸，存在电中性原则： c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH )+c(Cl )，由于等体积等浓度混合，故 c(Na+)=c(Cl )，即 c(NH4+)+c(H+)=c(OH )，故 B 正确； C、加入盐酸至 pH=7 时，溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH )，那么 c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl )，即c(Cl ) c(Na+)，故 C 错误； D、加入 20mL 盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在 c(H+) c(OH )，那么 c(NH4+)+c(N
12、a+) c(Cl )，故 D 错误 。 答案： B。 二、非选择题 8.(14 分 )C、 N、 O、 Al、 Si、 Cu 是常见的六种元素。 (1)Si 位于元素周期表第 周期第 族； 解析： Si 原子序数为 14，有 3 个电子层，最外层电子数为 4，故 Si 处于第三周期第 IVA 族 。答案：三 IVA (2)N 的基态原子核外电子排布式为 ； Cu 的基态原子最外层有 个电子； 解析： N 的原子序数为 7，共排布 3 个能层，其核外电子排布式为： 1s22s22p3， Cu 元素为 29号元素，原子核外有 29 个电子，所以核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d
13、104s1，故其最外层电子数为 1。 答案： 1s22s22p3 1 (3)用 “ ” 或 “ ” 填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al Si N O 金刚石 晶体硅 CH4 SiH4 解析： 同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数 Al Si，故半径 Al Si；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性 O N，故电负性 N O；晶体类型相同的，原子半径越小，熔点越高，由于 C 的原子半径小于 Si 的原子半径，故熔点：金刚石晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于 SiH4相对分子质量大于 CH4，故沸点 CH4 SiH4。 答案： (4)
14、常温下，将除去表面氧化膜的 Al、 Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池 (图 1)，测得原电池的电流强度 (I)随时间 (t)的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0 t1时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H+向 极移动。 t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。 解析： 0 t1时，原电池的负极是 Al 片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为： 2H+NO3 +e =NO2+H 2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于 Al 与浓硝酸发生钝化，导致原电池中 Al 作正极， Cu 作负极 。 答案： 2H+NO
15、3 =NO2+H 2O 正 Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了 Al 的进一步反应 9.(16 分 )四苯基乙烯 (TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是 TPE 的两条合成路线 (部分试剂和反应条件省略 )： (1)A 的名称是 ；试剂 Y 为 ； 解析： 由 A 的分子式与 B 的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸 。 答案：甲苯 酸性高锰酸钾溶液 (2)BC 的反应类型是 ； B 中官能团的名称是 ， D 中官能团的名称是 ； 解析： 对比 B、 C 的结构简式可知， B 发生取代反应生成 C；由 B、 D 结构可知，含有的官能团
16、分别为羧基、羰基， 答案：取代反应 羧基 羰基 (3)EF 的化学方程式是 ； 解析： 对比 E 的结构与 F 的分子式可知， B 中 Br 原子被 OH取代生成 F，反应方程式为。 答案： (4)W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征： 属于萘 ( )的一元取代物； 存在羟甲基 ( CH2OH)，写出 W 所有可能的结构简式： ； 解析： D 的分子式为 C13H10O，不饱和度为 9， W 是 D 的同分异构体属于萘 ( )的一元取代物，存在羟甲基 ( CH2OH)，萘环不饱和度为 7，则侧链存在碳碳三键，故侧链为CCCH 2OH，萘有 2 种化学环境不同的 H 原子，符合条件的 W
17、有：。 答案： (5)下列说法正确的是 。 a、 B 的酸性比苯酚强 b、 D 不能发生还原反应 c、 E 含有 3 种不同化学环境的氢 d、 TPE 既属于芳香烃也属于烯烃。 解析： a、 羧基酸性大于酚羟基，故 a 正确，； b、 D 含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故 b 错误； c、 E 中含有 4 种化学环境不同的 H 原子，故 c 错误； d、 TPE 只有含有 C、 H2 种元素，属于烃，含有苯环，属于芳香烃，含有碳碳双键，属于烯烃，故 d 正确 。 答案： ad。 10.(14 分 )硼氢化钠 (NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼
18、酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其流程如图： 已知： NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺 (沸点： 33) ； (1)在第 步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 以上并通入 氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等； 答案： 除去反应器中的水蒸气和空气 ；煤油 镊子 滤纸； (2)请配平第 步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3 答案： 1 2 4 2 1 2 (3)第 步分离采用的方法是 ；第 步分出 NaBH4并回收溶剂，采用的方法是 ；
19、 答案： 过滤 蒸馏 (4)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)。在 25 、 101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热 21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。 答案： NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)H= 216.0kJ/mol 解析： NaBO2、 SiO2、 Na 和 H2在一定条件下反应生成 NaBH4、 Na2SiO3， NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止 NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出； NaBH4可溶于异丙胺，根据 知， 中加入
20、的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、 Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是 Na2SiO3；异丙胺沸点： 33 ，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体 NaBH4。 11.(14 分 )某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0.1molL 1的 Ba(NO3)2溶液中，得到了 BaSO4沉 淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的 NO3 假设二：溶液中溶解的 O2； (1)验证假设一 该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 实验
21、 1：在盛有不含 O2的 25mL0.1molL 1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体。 假设一成立 实验 2：在盛有不含 O2的 25mL0.1molL 1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 解析： 根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验 1 无现象； 二氧化硫溶于水后生成 H2SO3，亚硫酸电离出氢离子： H2SO32H+SO32 ， H+、 NO3 结合生成具有强氧化性的 HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀 。 答案为：无现象 白色沉淀生成 (2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液 pH
22、随通入 SO2体积的变化曲线如图。 实验 1中溶液 pH变小的原因是 ； V1时，实验 2中溶液 pH小于实验 1的原因是 (用离子方程式表示 ) 。 解析： 试验 1 中，二氧化硫溶于水后生成 H2SO3，亚硫酸电离出氢离子： H2SO32H+SO32 ，所以溶液的 pH 减小；试验 2 发生反应： 3SO2+2H2O+2NO3 =2NO+4H+3SO42 ，反应中生成了强酸硫酸，则实验 2 的 pH 小于实验 1。 答案： SO2溶于水后生成 H2SO3，亚硫酸显酸性，故 pH 值减小 3SO2+2H2O+2NO3 =2NO+4H+3SO42 (3)验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实
23、验步骤、预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论 (不要求写具体操作过程 )： 解析： 验证假设二，需要用实验 1 做对比实验，然后做实验 3：在盛有未经脱 O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立，即： 实验步骤 实验现象 结论 实验 1：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 无现象 假设二成立 实验 3：在盛有未经脱 O2处理的 25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 有白色沉淀生成 。 故答案： 实验步骤 实验现象 结
24、论 实验 1：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 无现象 假设二成立 实验 3：在盛有未经脱 O2处理的 25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 有白色沉淀生成 (4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的 O2和 KNO3氧化相同的 H2SO3溶液 (溶液体积变化忽略不计 )，充分反应后两溶液的 pH 前者 (填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”) 后者，理由是 。 解析：氧气与亚硫酸反应的离子方程式为： 2H2SO3+O2=4H+2SO42 ，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为： 3H2SO3+2NO3 =2NO+4H +H2O+3SO42 ，根据反应可知，足量的 O2和 NO3 分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者，所以前者溶液的 pH 小于后者 。 答案：小于 反应的离子方程式表明，足量的 O2和 NO3 分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者
