2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学.docx

1、 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 (广东卷 )化学 一、选择题 (共 6 小题，每小题 4 分，满分 24 分 ) 1.(4 分 )化学是你，化学是我，化学深入我们生活 。 下列说法正确的是 ( ) A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 解析： A、 淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A 错误； B、 食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故 B 正确； C、 聚氯乙烯还

2、含有氯元素，故 C 错误； D、 对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故 D 错误 。 答案： B。 2.(4 分 )水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.NH4+、 Ba2+、 Br 、 CO32 B.Cl 、 SO32 、 Fe2+、 H+ C.K+、 Na+、 SO42 、 MnO4 D.Na+、 H+、 NO3 、 HCO3 解析： A、 Ba2+、 CO32 结合生成沉淀，不能大量共存，故 A 错误； B、 SO32 、 H+结合生成水和气体，不能大量共存，故 B 错误； C、 该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确； D、 H+、 HCO3 结合生成水和气体，不能大量共存，

3、故 D 错误 。 答案： C。 3.(4 分 )下列叙述 和 均正确并有因果关系的是 ( ) 选项 叙述 叙述 A 1己醇的沸点比己烷的沸点高 1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与 KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 1己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，故 A 正确； B、 原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故 B 错误； C、 乙二酸具有还原性，可与酸

4、性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，故 C 错误； D、 NaCl 固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的 NaCl 可导电，故 D 错误 。 答案： A。 4.(4 分 )设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A.23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子 B.1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子 C.标准状况下， 22.4LN2和 H2混合气中含 NA个原子 D.3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4，失去 8NA个电子 解析： A、 23g 钠的物质的量为 1mol，而钠与水反应时 1mol 钠生成 0.5mol

5、氢气，即生成 0.5NA个分子，故 A 错误；， B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为 SO2，不是三氧化硫，故 B 错误； C、标准状况下， 22.4LN2和 H2混合气的物质的量为 1mol，而 N2和 H2均为双原子分子，故 1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含 2mol 原子，即 2NA个，故 C 错误； D、 Fe3O4中铁为 + 价，故 1mol 铁反应失去 mol 电子， 3mol 单质 Fe完全转化为 Fe3O4失去8mol 电子，即 8NA个，故 D 正确 。 答案： D。 5.(4 分 )一定温度下，水溶液中 H+和 OH 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 ( )

6、 A.升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下，水的离子积常数为 1.010 13 C.该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 解析： A、由图可知 abc 三点对应的平衡常数不变，故 abc 为等温线，故升高温度，不能由c 到 b，故 A 错误； B、 b 点 c(H+)=c(OH )=1.010 7，故 KW=1.010 71.010 7=1.010 14，故 B 错误； C、加入 FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小 (由

7、 b 到 a)，符合图象变化趋势，故 C 正确； D、由 c 点到 d 点，水的离子积常数减小，温 度不变， K 不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故 D 错误 。 答案： C。 6.(4 分 )准确取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL 1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是 ( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析： A、 滴定管使用必须用 NaOH

8、 标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故 A 错误； B、 碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大，故 B 正确； C、 用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故 C 错误； D、 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故 D 错误 。 答案： B。 二、双项选择题 (共 2 小题，每小题 6 分，满分 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只 有 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0分。 )

9、7.(6 分 )下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 C 向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性： Cl2 I2 D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加H2O2溶液 加入 H2O2 后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，

10、故 A 错误； B、 苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，故 B 正确； C、 同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性： Cl2 I2，故 C 正确； D、 双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和 KSCN 溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液

11、变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故 D 错误 。 答案： BC。 8.(6 分 )甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是 ( ) A.丙与戊的原子序数相差 28 B.气态氢化物的稳定性：庚己戊 C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 解析： 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为 S 元素，结合位置关系可知丁为 Si，丙为 B，庚为 F，戊为 As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有

12、相同电子数，则甲为 Mg，可知乙为 Ca 元 素， A、 丙与戊的原子序数相差为 33 5=28，故 A 正确； B、 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，故 B 错误； C、 金属性 Ca Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故 C 错误； D、 丁的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，故 D 正确 。 答案： AD。 三、非选择题 (共大题共 4 小题，满分 64 分 .按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 ) 9.(15 分 )有机锌试剂

13、(R ZnBr)与酰氯 ( )偶联可用于制备药物 ： (1)化合物 的分子式为 。 解析： 根据有机物 I 的结构简式，可知其分子式为 C12H9Br。 答案： C12H9Br (2)关于化合物 ，下列说法正确的有 (双选 )。 A.可以发生水解反应 B.可与新制 Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C.可与 FeCl3溶液反应显紫色 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应 解析： A、 含有酯基，具有酯基的性质，可以发生水解反应，故 A 正确； B、 不含醛基，不能与新制 Cu(OH)2共热生成红色沉淀，故 B 错误； C、 不含酚羟基，不能与 FeCl3溶液反应显紫色，故 C 错误； D、 含有

14、苯环，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环的硝化反应，故 D 正确 。 答案： AD； (3)化合物 含有 3 个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径 合成路线的表示方式 。 完成途径 2 中由 到 的合成路线： 。 (标明反应试剂，忽略反应条件 )。 解析： 化合物 含有 3 个碳原子，且可发生加聚反应，结合 的结构及途径 I 中的转化可知， 为 CH2=CHCOOH，与 HBr 发生加成反应生成 为 BrCH2CH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成V 为 BrCH2CH2COOCH2CH3，合成路线流程图为： 。 答案： (4)化合物 V 的核磁共振氢谱中峰的组数为 。 以 H 替代化合物

15、 中的 ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种 (不考虑手性异构 )。 解析： V 为 BrCH2CH2COOCH2CH3，分子中含有 4 种化学环境不同的 H 原子，核磁共振氢谱中 4组吸收峰； 以 H 替代化合物 中的 ZnBr 得到 CH3CH2COOCH2CH3，其同分异构体属于羧酸，可以看作 COOH取代丁烷形成的羧酸，丁烷有 CH3CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)2， CH3CH2CH2CH3中 H 原子被 COOH取代，形成 2 种羧酸， CH3CH(CH3)2中 H 原子被 COOH取代，也形成 2 种羧酸，故有 4 种 。 答案： 4 4 (5)化合物 和

16、反应可直接得到 ，则化合物 的结构简式为 。 解析： 对比 、 的结构，结合途径 1 中生成 的反应为取代反应，可以判断化合物 的结构简式为 。 答案： 10.(16 分 )用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染 。 (1)传统上该转化通过如图 1 所示的催化循环实现 。 其中，反应 为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s) H1，反应 生成 1molCl2(g)的反应热为 H2，则总反应的热化学方程式为 (反应热用 H1和 H2表示 )。 解析： 由图示可知，整个过程为： 4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应 为：2HCl(g)+CuO(s)H2O

17、(g)+CuCl2(s) H1， 反应 生成 1molCl2(g)的反应热为 H2，则反应热化学方程式为： CuCl2(g)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2， 根据盖斯定律 ( + )2 可得总反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=2( H1+ H2)。 答案： 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H=2( H1+ H2) (2)新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性 。 实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 HCl T 曲线如图 2，则总反应的

18、H 0(填 “ ” 、 “=” 或 “ ” )； A、 B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是 。 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 HCl T 曲线的示意图，并简要说明理由： 。 下列措施中，有利于提高 HCl的有 。 A.增大 n(HCl) B.增大 n(O2) C.使用更好的催化剂 D.移去 H2O 解析： 由图可知，温度越高，平衡时 HCl 的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即 H 0，化学平衡常数减小，即 K(A) K(B)， 故答案为：； K(A)； 正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下 HC

19、l 的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相应 HCl T 曲线的示意图为。 故答案为： ，增大压强，平衡向正反应方向移动， HCl增大，相同温度下 HCl 的平衡转化率比之前实验的大； A、 增大 n(HCl)， HCl 浓度增大，平衡右移，但 HCl 的转化率降低，故 A 错误； B、 增大 n(O2)，氧气浓度增大，平衡右移， HCl 的转化率提高，故 B 正确； C、 使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动， HCl 的转化率不变，故 C 错误； D、 移去生成物 H2O，有利于平衡右移， HCl 的转化率增大，故 D 正确， 答案： BD。

20、答案： K(A) 增大压强，平衡向正反应方向移动， HCl增大，相同温度下 HCl 的平衡转化率比之前实验的大 BD (3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10 3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算 2.0 6.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率 (以 molmin 1为单位，写出计算过程 )。 答案： 由表中数据可知， 2.0 6.0min 内 n(Cl2)=(5.4 1.8)10 3mol=3.610 3mol，则以 Cl2的物质的量变化表示的反应速率 v(Cl2)= =910

21、 4molmin 1，速率之比等于其化学计量数之比，故 v(HCl)=2v(Cl2)=1.810 3mol。 min 1， 答： 2.0 6.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率 1.810 3molmin 1。 (4)Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 。 解析： (氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 答案： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11.(16分 )七铝十二钙 (12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云

22、石 (主要含 CaCO3和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下： (1)锻粉主要含 MgO 和 CaO ，用适量 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液 中 c(Mg2+)小于 510 6molL 1，则溶液 pH 大于 (Mg(OH)2的 Ksp=510 12)；该工艺中不能用 (NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是 。 解析： 锻粉是由白云石高温煅烧而来，在煅烧白云石时，发生反应： CaCO3 CaO+CO2 ，MgCO3 MgO+CO2 ，故所得锻粉主要含 MgO和 CaO；用适量 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得 Mg(OH)2的饱

23、和溶液，根据 Mg(OH)2的 Ksp可知： Ksp=c(Mg2+)c2(OH )=510 12，而 c(Mg2+)小于 510 6molL 1，故 c(OH )大于 10 3mol/L，则溶液中的 c(H+)小于 10 11mol/L，溶液的 pH 大于 11； CaSO4微溶于水，如果用 (NH4)2SO4代替 NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起 Ca2+的损失 。 答案： CaO 11 CaSO4微溶于水，用 (NH4)2SO4代替 NH4NO3，会生成 CaSO4沉淀引起 Ca2+的损失 (2)滤液 中阴离子有 (忽略杂质成分的影响 )；若滤液 中仅通入 CO2，会生成 ，从而导致

24、 CaCO3产率降低 。 解析： 在锻粉中加入适量的 NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于 NH4NO3溶液水解显酸性，与 CaO 反应生成 Ca(NO3)2和 NH3H2O，故过滤后溶液中含 Ca(NO3)2和 NH3H2O，将 CO2和 NH3通入滤液 I 中后发生反应： Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH 4NO3，故滤液中的阴离子主要为NO3 ，还含有 OH ；若滤液 中仅通入 CO2，会造成 CO2过量，则会生成 Ca(HCO3)2，从而导致CaCO3产率降低 。 答案： NO3 ， OH Ca(HCO3)2 (3)用 NaOH 溶液可除去废 Al

25、片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 解析： 氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为 Al2O3+2OH 2AlO2 +H2O。 答案： Al2O3+2OH 2AlO2 +H2O (4)电解制备 Al(OH)3时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为 。 解析： 用 Al 片和石墨作电极来制备 Al(OH)3，故 Al 做阳极，石墨做阴极，阳极反应为： Al 3e =Al3+ ，阴极上是来自于水的 H+放电： 2H2O+2e =2OH +H2 将 2+ 3 可得总反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H 2 。 答案： 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H 2

26、 ； (5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4 和 Al2Cl7 两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为 。 解析： 放电时负极电极本身 Al 放电，失电子，由于 AlCl4 中氯元素的含量高于 Al2Cl7 中氯元素的含量，故 AlCl4 做反应物而 Al2Cl7 为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为： Al 3e +7AlCl4 =4Al2Cl7 。 答案： Al 3e +7AlCl4 =4Al2Cl7 12.(17 分 )NH3及其盐都是重要的化工原料 。 (1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3

27、，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。 解析： 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气 (2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H 2O)，反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的 A 装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向上排空气法收集，所以选择 C 装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸， 答案： G 装置 。 答案： ACG (2)按图装置进行 NH3性质实验 。 先打开旋塞 1， B 瓶中的现象是 ，原因是 ，

28、稳定后，关闭旋塞 1。 再打开旋塞 2， B 瓶中的现象是 。 解析： A 容器压强为 150KPa， B 容器压强 100KPa， A 容器压强大于 B 容器，先打开旋塞 1，A 容器中的氯化氢进入 B 容器，氨气和氯化氢反应， NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以 B 瓶中的现象是出现白烟， 故答案为：出现白烟； A 瓶压强比 B 瓶大，氯化氢进入 B 瓶与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟； 氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞 2，紫色的石蕊试液倒吸入 B 瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶 液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：

29、 NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红， 故答案为：烧瓶中的液体倒吸入 B 瓶，且紫色石蕊试液变红 。 答案： 出现白烟； A 瓶压强比 B 瓶大，氯化氢进入 B 瓶与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟 答案：烧瓶中的液体倒吸入 B 瓶，且紫色石蕊试液变红 (3)设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响 。 限选试剂与仪器：固体 NH4Cl、蒸馏水、 100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、 pH 计、温度计、恒温水浴槽 (可调控温度 ) 实验目的：探究 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响 。 设计实验方案，拟定实验表格，

30、完整体现实验方案 (列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中 “V (溶液 )” 表示所配制溶液的体积 )。 物理量 实验序号 V(溶液 )/ml 1 100 2 100 按实验序号 1 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，则 NH4Cl 水解反应的平衡转化率为 (只列出算式，忽略水自身电离的影响 )。 解析： 盐类水解，水解离子浓度越大，水解程度越小，盐类水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽 (可调控温度 )，可选择温度不同对盐类水解的影响， 故答案为：温度； 根据 可知，该实验为探究温度对氯化铵水

31、解的影响，氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以可根据不同温度下，水解的溶液的 pH 进行判断，所配制溶液的体积都为 100mL，m(NH4Cl)相同都为 m g，温度不同，分别为 T1 、 T2 ，分别测水解后 pH， 故答案为： 物理量 实验序号 V(溶液 )/mL NH4Cl 质量 (g) 温度 ( ) pH 1 100 m T1 Y 2 100 m T2 Z 读取的待测物理量的数值为 Y， Y 为 pH 值， pH= lgc(H+)， c(H+)=10 Ymol/L，NH4+H2ONH3H2O+H+，水解的氯化铵的物质的量为 n(NH4Cl)=c(H+)V=10 Y0.1mol ，则 NH4Cl水解反应的平衡转化率为 100%= 故答案为： 。 答案： 温度 实验序号 V(溶液 )/mL NH4Cl 质量 (g) 温度 ( ) pH 1 100 m T1 Y 2 100 m T2 Z