2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标II卷）化学.docx

1、 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标 II 卷 )化学 一、选择题 (共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分 ) 1.(3 分 )食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好 。 下列说法错误的是 ( ) A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析： A、 硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故 A 正确； B、 P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则 P2O5不可用作食品干燥剂，故 B 正确； C、 六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故 C 错误； D、

2、 具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故 D 正确 。 答案： C 2.(3 分 )某羧酸酯的分子式为 C18H26O5， 1mol 该酯完全水解可得到 1mol羧酸和 2mol乙醇，该羧酸的分子式为 ( ) A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5 解析： 某羧酸酯的分子式为 C18H26O5， 1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，说明酯中含有 2 个酯基，设羧酸为 M， 则反应的方程式为 C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O， 由质量守恒可知 M 的分子式为 C14H18O5。 答案： A 3.(3

3、 分 )原子序数依次增大的元素 a、 b、 c、 d，它们的最外层电子数分别为 1、 6、 7、 1。 a 的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c 和 d+的电子层结构相同 。 下列叙述错误的是 ( ) A.元素的非金属性次序为 c b a B.a 和其他 3 种元素均能形成共 价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 6 解析： 原子序数依次增大的元素 a、 b、 c、 d，它们的最外层电子数分别为 1、 6、 7、 1， a的电子层结构与氦相同，则 a 为 H 元素； b和 c

4、 的次外层有 8 个电子，原子只能有 3 个电子层，则 b 为 S 元素， c 为 Cl， c 和 d+的电子层结构相同，则 d 为 K 元素 。 A、 同周期自左而右非金属性减弱，氢化物中 H 元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl S H，故 A 正确； B、 H 元素与 S 元素、 Cl 元素放出形成 H2S、 HCl，二者属于共价化合物，但与 K元素形成的化合物为 KH，属于离子化合物，故 B 错误； C、 K 元素与其它元素可以形成 KH、 K2S、 KCl，均属于离子化合物，故 C 正确，； D、 H 元素最高正化合价为 +1、最低负化合价为 1， S 元素最高正化合价为 +6

5、、最低负化合价为 2， Cl 元素最高正化合价为 +7、最低负化合价为 1，最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 6，故 D 正确 。 答案： B 4.(3 分 )NA代表阿伏加德罗常数的值 。 下列叙述正确的是 ( ) A.60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B.1L 0.1molL 1的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 。 23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D.235g 核素 92235U 发生裂变反应： 92235U+01n 3890Sr+54136U+1001n 净产生的中子 (01n)数为

6、 10NA 解析： A.60g 丙醇为 1mol，丙醇中含 7 个 C H 键、 2 个 C C 键、 1个 C O键和 1个 O H键，存在的共价键总数为 11NA，故 A 错误； B.1L 0.1molL 1的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和小于 0.1NA，碳酸分子中含 C原子，故 B 错误； C.23g 钠充分燃烧时转移电子数为 (1 0)N A=1NA，故 C 正确； D、 92235U+01n 3890Sr+54136U+1001n 净产生的中子为 10 1=9 个，则 235g 核素 92235U 发生裂变反应净产生的中子 (01n)数为 9NA，故 D

7、错误 。 答案： C 5.(3 分 )分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 (不含量立体异构 )( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 解析： 分子式为 C5H10O2且与 NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有 COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为 C4H9， C4H9异构体有： CH2CH2CH2CH3， CH(CH3)CH2CH3， CH2CH(CH3)CH3， C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为 4。 答案： B 6.(3 分 )海水开发利用的部分过程如图所示 。 下列说法错误的是 ( ) A.向苦卤中通入 Cl2是

8、为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 解析： A、 向苦卤中通入 Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入 Cl2是为了提取溴，故 A 正确； B、 粗盐中含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42 等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的 BaCl2溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的 Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故 B 正确； C、 工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故 C 错误； D、 海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴

9、单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收转化为 HBr，达到富集的目的，故 D 正确 。 答案： C 7.(3 分 )用图所示装置进行下列实验：将 中溶液滴入 中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项 中物质 中物质 预测 中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 先发生盐酸与 NaOH 的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不

10、合理，故 A 错误； B、 常温下， Al 遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故 B 错误； C、 NaOH 过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故 C 错误； D、 草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故 D 正确 。 答案： D 二、解答题 8.(14 分 )酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度 /(g/100g 水 ) 温度 / 化合物 0 20 40 60

11、 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10 17 10 17 10 39 回答下列问题： (1)该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。 解析： 该电池的正极发生还原反应， MnO2被还原生成 MnOOH，电解方程式为 MnO2+H+e =MnOOH，负极锌被氧化生成 Zn2+，电池总反应式为 2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+。 答案： MnO2+H+e =MnOOH 2MnO2+Zn+2

12、H+=2MnOOH+Zn2+ (2)维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g。 (已经 F=96500C/mol) 解析： 持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，则电量为 0.5A300s=150C ，转移电子的物质的量为 ，则消耗 Zn 的质量为 65g/mol=0.05g 。 答案： 0.05 (3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是 MnO2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。 解析： 滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl，可通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体，填

13、充物含有碳粉、二氧化锰，且生成 MnOOH 等，在空气中加热时，碳粉、 MnOOH 可被氧化，分别生成二氧化碳和二氧化锰 。 答案：加热浓缩；冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热 碳粉转变为二氧化碳， MnOOH 氧化为二氧化锰 (4)用废电池的锌皮制作 ZnSO47H2O 的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀 H2SO4和 H2O2，溶解，铁变为 加碱调节 pH 为 时，铁刚好沉淀完全 (离子浓度小于 110 5molL 1时，即可认为该离子沉淀完全 )。 继续加碱调节 pH 为 时，锌开始沉淀 (假定 Zn2+浓度为 0.1molL 1)。 若上述过程不加 H2O2的后果

14、是 。 解析： 铁加入稀 H2SO4和 H2O2，可被氧化生成 Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于 110 5molL 1，因 Ksp=10 39， 则 c(OH )= mol/L0.510 11mol/L，此时 pH=2.7， 如锌开始沉淀，则 c(OH )= mol/L=10 8mol/L，此时 pH=6， 由表中数据可知 Zn(OH)2、 Fe(OH)2的 Ksp 相近，如不加 H2O2，则 Zn2+和 Fe2+分离不开 。 答案： Fe3+ 2.7 6 Zn2+和 Fe2+分离不开 Zn(OH)2、 Fe(OH)2的 Ksp 相近 9.(14 分 )甲醇既是重要的化工原料，又可作为

15、燃料 。 利用合成气 (主要成分为 CO、 CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3 回答下列问题： 化学键 H H C O CO H O C H E/(kJ mol 1) 436 343 1076 465 413 (1)已知反应 中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算 H1= kJ mol 1，已知 H2= 58kJ mol 1，则 H3= kJ mol 1 解析： 反应热 =反应物总键能生成物总键能，

16、故 H1=1076kJ mol 1+2436kJ mol 1(3413+343+465 )kJ mol 1= 99kJ mol 1； 根据盖斯定律：反应 反应 =反应 ，故 H3= H2 H1= 58kJ mol 1 ( 99kJ mol 1)=+41kJ mol 1。 答案： 9 +41 (2)反应 的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母 )，其判断理由是 。 解析： 反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式 K= ； 反应 正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线 a 正

17、确反映平衡常数 K 随温度变化关系 。 答案： a 反应 正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小 (3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率 (a)与温度和压强的关系如图 2 所示 。 a(CO)值随温度升高而 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” )，其原因是 。 图 2 中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。 解析： 由图可知，压强一定时，随温度的升高， CO 的转化率减小，反应 正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO 的量增大，反应 为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO 的增大，总

18、结果，随温度升高， CO 的转化率减小； 相同温度下，反应 前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应 正反应为气体分 子式减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动， CO 的转化率增大，故增大压强有利于 CO 的转化率升高，故压强： P3 P2 P1。 答案：减小 反应 正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO 的量增大，反应 为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO的增大，总结果，随温度升高， CO 的转化率减小 P3 P2 P1 相同温度下，反应 前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应 正反应为气体分子式减小的反

19、应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动， CO 的转化率增大，故增大压强有利于 CO 的转化率升高 10.(15 分 )二氧化氯 (ClO2，黄绿色易溶于水的气体 )是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： (1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 解析： KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得 ClO2，可知 SO32 被氧化成 SO42 ，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClO3 +SO32 +2H+ 2ClO2+SO42 +H2O，氧化剂为 KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反

20、应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2： 1。 答案： 2： 1 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠 )为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液 X 中大量存在的阴离子有 。 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号 )。 A、 水 B、 碱石灰 C、 浓硫酸 D、 饱和食盐水 解析： 由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成 NCl3，电解方程式为 NH4Cl+2HCl NCl3+3H2 ， 故答案为： NH4Cl+2HCl NCl3+3H2 ； 在 NCl3溶液中加入 NaClO2，可生成 ClO2、 N

21、H3和 X，溶液 X 中大量存在的阴离子有，故答案为： Cl 、 OH ； A、 ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误； B、 碱石灰不能吸收氨气，故错误； C、 浓硫酸可以吸收氨气，且不影响 ClO2，故正确； D、 ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误； 故答案为： C。 答案： NH4Cl+2HCl NCl3+3H2 Cl 、 OH c (3)用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量： .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL 水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸： .在玻璃液封装置中加入水 。 使液面没过玻璃液封管的管口； .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

22、.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： .用 0.1000molL 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 (I2+2S2O32 2I +S4O62 )，指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液 。 在此过程中： 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 测得混合气中 ClO2的质量为 g。 解析： 由题目信息可知， ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I 为 I2，自身被还原为 Cl ，同时生成水，反应离子方程式为 2ClO2+10I +8H+ 2Cl +5I2+4H2O， 故答案为：

23、 2ClO2+10I +8H+ 2Cl +5I2+4H2O； 玻璃液封装置的作用是吸收残留的 ClO2气体 (避免碘的逸出 )，故答案为：吸收残留的 ClO2气体 (避免碘的逸出 )； V 中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； 含有 Na2S2O3物质的量为 0.02 L0.1mol/L=0.002 mol ，则： 根据关系式： 2ClO2 5I2 10Na2S2O3， 2 10 n(ClO2) 0.002mol 所以 n(ClO2)=0.0004mol，所以 m(ClO2)=0.004

24、 mol67.5g/mol=0.02700g ， 故答案为： 0.02700。 答案： 2ClO2+10I +8H+ 2Cl +5I2+4H2O 吸收残留的 ClO2气体 (避免碘的逸出 ) 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.02700 (4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐 。 若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号 ) A.明矾 B.碘化钾 C.盐酸 D.硫酸亚铁 解析： 若要除去超标的亚氯酸盐， ac 均不能还原亚氯酸盐， b 中 KI 具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有 d 中 Fe2+将 ClO2 还原成 Cl ， Fe2+ 被

25、氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是 D。 答案： D 三、化学 选修 2：化学与技术。 (满分 15 分 ) 11.(15 分 )苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下： 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度 (g/cm 3) 沸点 / 异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题： (1)在反应器 A 中通入的 X 是 。 答案： 氧气或空气 (2)反应 和 分别在装置 和 中进行 (填装置符号 )。 答案： A C (3)在

26、分解釜 C 中加入的 Y 为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。 答案： 催化剂 腐蚀设备 (4)反应 为 (填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” )反应 。 反应温度控制在 50 60 ，温度过高的安全隐患是 。 答案： 放热 温度过高会导致爆炸 (5)中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填编号 。 已知苯酚是一种弱酸 ) A.NaOH B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CaO 答案： C (6)蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。 答案： 丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚 (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 答案： 原子利用率高 解析：

27、用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予 的反应信息，异丙苯与氧气在反应器 A 中发生氧化反应生成 ，在蒸发器中分离出 ，未反应的异丙苯进行循环利用， 在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到、 ，在中和釜中加入 Z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则 T 为丙酮、 P为苯酚 。 四、化学 -选修 3：物质结构与性质。 (满分 15 分 ) 12.(15 分 )A、 B、 C、 D 为原子序数依次增大的四种元素， A2 和 B+具有相同的电子构型； C、D 为同周期元索 ， C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍； D 元素最外

28、层有一个未成对电子 。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号 )，其中 C 原子的核外电子排布式为 。 解析： C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，应为 P 元素， C、 D 为同周期元素，则应为第三周期元素， D 元素最外层有一个未成对电子，应为 Cl 元素， A2 和 B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知 A 为 O 元素， B 为 Na 元素，四种元素分别为 O、 Na、 O、 Cl，电负性最大的为 O 元素， C 为 P 元素，核外电子排布为 1s22s22p63s23p3。 答案： O 1s22s22p63s23p3 (2)单质 A 有两种同素异形

29、体，其中沸点高的是 (填分子式 )，原因是 ； A 和 B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 解析： A 为 O 元素，有 O2、 O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因 O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高， A 的氢化物为水，为分子晶体， B 的氢化物为 NaH，为离子晶体 。 答案： O3 O3相对原子质量较大，范德华力较大 分子晶体 离子晶体 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 1： 3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 。 解析： C 和 D 反应可生成组成比为 1： 3 的化合物为 PCl3， P形成 3个 键，孤电子对数为=1，

30、则为 sp3杂化，立体构型为为三角锥形 。 答案：三角锥形 sp3 (4)化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为 。 解析： 化合物 D2A 为 Cl2O， O 为中心原子，形成 2个 键，孤电子对数为 =2，则中心原子的价层电子对数为 4，立体构型为 V 形，氯气与湿润的 Na2CO3反应可制备 Cl2O，反应的方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。 答案： V 形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (5)A和 B能够形

31、成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566nm， F的化学式为 ，晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度 (gcm 3)。 解析： A 和 B 能够形成化合物 F 为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则 Na 的个数为 8， O 的个数为 8 +6 =4， N(Na)： N(O)=2： 1，则形成的化合物为 Na2O， 晶胞中 O 位于顶点， Na 位于体心，每个晶胞中有 1个 Na与 O 的距离最近，每个定点为 8 个晶胞共有，则晶胞中 O 原子的配位数为 8， 晶胞的质量为 ， 晶胞的体积为 (0.56610 7)cm3， 则晶体

32、 F 的密度为 =2.27g/mol。 答案： Na2O 8 2.27g/mol 五、化学一选修 5：有机化学基础 (满分 15 分 ) 13.(15 分 )聚戊二酸丙二醇酯 (PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景 。 PPG 的一种合成路线如下： 已知： 烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8 E、 F 为相对分子质量差 14 的同系物， F 是福尔马林的溶质 冋答下列问题： (1)A 的结构简式为 。 答案： (2)由 B 生成 C 的化学方程式为 。 答案：

33、(3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ， G 的化学名称为 。 答案： 加成反应 3羟基丙醛； (4) 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为： 。 若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 (填标号 )。 A.48 B.58 C.76 D.122 答案： B (5)D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种 (不含立体异构 )： 能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示 为 3 组峰，且峰面积比为 6： 1： 1 的是 (写结构简式 ) D 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号 (或数据

34、 )完全相同，该仪器是 (填标号 )。 A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪 答案： 5 C 解析： 烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢， =510 ，则 A 为 C5H10，结构为 ； A 发生光照下取代反应生成 B 为 ， B 发生消去反应生成 C为 ，化合物 C的分子式为 C5H8； C发生氧化反应生成 D为 HOOC(CH2)3COOH，E、 F 为相对分子质量差 14 的同系物， F 是福尔马林的溶质，则 F 为 HCHO，可知 E为 CH3CHO， 由信息 可知 E与 F反应生成 G为 OHCH2CH2CHO， G与氢气发生加成反应生成 H为 OHCH2CH2CH2OH，D 与 H 发生缩聚反应生成 PPG( )。