1、 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 (海南 卷 )化学 一、选择题 (共 6 小题，每小题 2 分，满分 12 分 ) 1.(2 分 )化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( ) A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 解析： A、 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故 A 错误； B、 纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故 B 错误； C、 碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二
2、氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故 C 错误； D、 漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故 D 正确 。 答案： D。 2.(2 分 )下列离子中半径最大的是 ( ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2 D.F 解析： 四种离子均含有 2 个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： O2 F Na+ Mg2+，所以 O2 的半径最大 。 答案： C。 3.(2 分 )0.1mol 下列气体分别与 1L0.1molL 1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( ) A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 解析
3、： 0.1mol 下列气体分别与 1L0.1molL 1的 NaOH 溶液反应，二者的物质的量相同， NO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O， NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性； SO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO2=NaHSO3， NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性； SO3与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO3=NaHSO4， NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性； CO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+CO2=NaH
4、CO3， NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度 大于电离程度，溶液显弱碱性； 综上可知，形成的溶液 pH 最小的是 SO3。 答案： C。 4.(2 分 )已知丙烷的燃烧热 H= 2215kJmol 1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为 ( ) A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ 解析： 已知丙烷的燃烧热 H= 2215kJmol 1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H= 2215kJmol 1， 一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为=55.375kJ55k
5、J ； 答案： A。 5.(2 分 )分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有 (不含立体异构 )( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 解析： 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成 C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有 4 种 。 答案： B。 6.(2 分 )已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+3ClO +4OH 2RO 4n +3Cl +5H2O，则RO4n 中 R 的化合价是 ( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 解析： 根据电荷守恒得 31+41=31+2n ，则 n=2
6、，所以 RO4n 为 RO42 ，该离子中 O 元素化合价为 2 价， R、 O 元素化合价的代数和为 2，所以该离子中 R 元素化合价 = 2 (2)4=+6 。 答案： D。 二、选择题 (共 6 小题，每小题 4 分，满分 24 分 .每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 ) 7.(4 分 )下列叙述正确的是 ( ) A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去
7、其中的 Ca(HCO3)2 解析： A、 稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的 MnO2，故 A 错误； B、 玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，故 B 错误； C、 Ag 与稀硝酸反应生成硝酸银、 NO 与水，可以除去试管内壁的银镜，故 C 正确； D、 自来水煮沸， Ca(HCO3)2可以转化为 CaCO3，使硬水得到软化，故 D 正确 。 答案： CD。 8.(4 分 )10mL 浓度为 1molL 1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ( ) A.K2SO4
8、B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 解析： A、 加入 K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 A 正确； B、 加入 CH3COONa 溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故 B 正确； C、 Zn 可以置换出 Cu，构成原电池，加快反应速率，故 C 错误； D、 加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故 D错误 . 答案： AB。 9.(4 分 )下列反应不属于取代反应
9、的是 ( ) A.淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 解析： A、 淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故 A 不选； B、 石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故 B 选； C、 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故 C 不选； D、 油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故 D 不选 。 答案： B。 10.(4 分 )下列指定微粒的数目相等的是 ( ) A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共有
10、电子对数 C.同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别与 足量氯气完全反应时转移的电子数 解析： A、 H2O 中的中子数为 8， D2O 中的中子数为 10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故 A 错误； B、 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，由 n= 可知，等质量时含 CH2的个数相同， 1 个 C2H4分子共用 6 对电子 (其中 4 个 C H， 2 个 C C)， 1个 C3H6分子共用 9 对电子 (其中 6 个 C H， 3 个 C C)，因此可以发现规律： 1个 CH2平均共用 3 对电子，含 CH2的个数相同则共有电子对数相同，故
11、 B 正确； C、 同温、同压、同体积，由 n= 可知，气体的物质的量相同， C、 N 的质子数不同，则 CO和 NO 含有的质子数不同，故 C 错误； D、 铁和铝分别与足量氯气完全反应， Fe、 Al 元素的化合价均由 0 升高为 +3 价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为 n(3 0)NA，故 D 正确 。 答案： BD。 11.(4 分 )下列曲线中，可以描述乙酸 (甲、 Ka=1.810 5)和一氯乙酸 (乙、 Ka=1.410 3)在水中的电离度与浓度关系的是 ( ) A. B. C. D. 解析： 由乙酸 (甲、 Ka=1.810 5)和一氯乙酸 (乙
12、、 Ka=1.410 3)可知，乙酸的 Ka小，则乙酸的酸性弱； 由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除 A、 C； 弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除 D，显然只有 B 符合 。 答案： B。 12.(4 分 )a、 b、 c、 d 为短周期元素， a的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍， c 与 d同周期， d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 ( ) A.d 元素的非金属性最 强 B.它们均存在两种或两种以上的氧
13、化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、 c、 d 分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析： a 的 M 电子层有 1 个电子，应为 Na 元素， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，应为 C 元素， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，应为 S 元素， c与 d同周期， d 的原子半径小于 c。应为 Cl 元素， A、 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为 Cl S C Na，故 A 正确； B、 四种元素形成的氧化物有 CO、 CO2； Na2O、 Na2O2； SO2、 SO3，而 Cl 的化合价有多种，则
14、氧化物也有多种，如 ClO2、 Cl2O 等，故 B 正确； C、 a 为 Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故 C 正确； D、 b 为 C，可与氢气反应生成 C2H2、 C2H4、 C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故 D 错误。 答案： D。 三、解答题 (共 5 小题，满分 44 分 ) 13.(8 分 )乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为 。 答案： CH3COOH (2)B 的化学名称是 。 答案： 乙酸乙酯 (3)由乙醇生成 C 的反应类型为 。 答案： 取代反应
15、(4)E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。 答案： 聚氯乙烯 (5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 。 答案： CH3CH2OH CH2=CH2+H 2O 解析： 乙醇被氧化生成 A，且 A 能和乙醇反应，根据 A 的分子式知， A为 CH3COOH， A 在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成 F， F 为 CH2=CH2，乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成 C， C 在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生消去反应，则 C 结构简式为CH2ClCH2OH、 D为 CH2=CHCl， D 发生聚合反应生成聚氯乙烯， E 结构简式为 ，A 和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生
16、成 B， B 为 CH3COOCH2CH3。 14.(8 分 )单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如图所示的路线制备。其中 X 为 Z的氧化物； Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： (1)能与 X 发生化学反应的酸是 ；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 。 解析： 二氧化硅为酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氢氟酸，此性质常用于腐蚀玻璃，由流程可知，二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁，化学反应方程式为： SiO2+MgO2+Mg 2Si。 答案：氢氟酸 SiO2+Mg O2+Mg 2Si (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为 ， Y 分子的电子式为 。
17、 解析： 硅化镁与盐酸反应生成硅烷，化学反应方程式为： Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，硅烷类似与甲烷的正四面体结构，故 Si 分别与 H 形成 1 对共价键 。 答案： Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 (3)Z、 X 中共价键的类型分别是 、 。 解析： Z 为 Si，硅单质为原子晶体，晶体中存在 Si Si 非极性共价键， X 为 SiO2，属于原子晶体，存在 Si O 极性共价键 。 答案：非极性键 极性键。 15.(9 分 )银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题： (1)久存的银制品表面会变黑，失
18、去银白色光泽，原因是 。 解析： 长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的 Ag2S。 答案： Ag 与空气中微量 H2S 反应生成黑色的 Ag2S (2)已知 Ksp(AgCl)=1.810 10，若向 50mL0.018molL 1的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020molL 1的盐酸，混合后溶液中 Ag+的浓度为 molL 1， pH 为 。 解析： n(AgNO3)=0.05L0.018mol/L=0.0009mol ， n(HCl)=0.05L0.020mol/L= 0.001mol，硝酸银和 HCl 发生反应 AgNO3
19、+HCl=AgCl+HNO 3，根据方程式知， HCl 剩余，混合溶液中 c(Cl )= =10 3 mol/L，溶液中 c(Ag+)= = mol/L=1.810 7mol/L；实际上氢离子不参加反应，则溶液中 c(H+)= =0.01mol/L，溶液的 pH= lgc(H+)= lg0.01=2。 答案： 1.810 7 2 (3)AgNO3光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 。 解析： 红棕色气体是 NO2，该反应中 Ag 元素化合价由 +1 价变为 0 价、 N元素化合价由 +5 价变为 +4 价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能
20、是 O 元素失电子生成O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为 2AgNO3 2Ag+2NO2+O 2 。 答案：2AgNO3 2Ag+2NO2+O 2 (4)如图所示原电池正极的反应式为 。 解析： 该原电池中， Cu 的活动性大于 Ag， Cu 易失电子发生氧化反应，所以 Cu 是负极、 Ag是正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为 Ag+e =Ag。 答案： Ag+e =Ag。 16.(8 分 )氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： (1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 NH3H2ONH4+OH (用离子方程表示 )： 0.1molL 1的氨水中加入少量 N
21、H4Cl 固体，溶液的 pH 减小 (填 “ 升高 ” 或 “ 降低 ”) ；若加入少量明矾，溶液中 NH4+的浓度 增大 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ”) 。 解析： 一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为： NH3H2ONH4+OH ，向氨水中加入少量 NH4Cl 固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小， pH 值减小，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大 。 答案： NH3H2ONH4+OH 减小 增大 (2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O。 250 时，硝酸铵在密闭容器中分解
22、达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。 解析： 硝酸铵分解生成 N2O 和 H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为： NH4NO3N2O+2H2O， 250 时，水为气体状态，故平衡常数 K=c(N2O)c 2(2H2O)， NH4NO3中 NH4+的 N元素化合价为 3 价， NO3 中的 N 元素的化合价为 +5 价，反应后 N 元素的化合价为 +1 价，发生归中反应， N元素由 3价升高为 +1价，此反应中每分解 1mol硝酸铵，转移电子数为 4mol。 答案： NH4NO3 N2O+2H2O K=c
23、(N2O)c 2(2H2O) 4 (3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1molN2，其 H= kJmol 1。 解析： 由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且 H=209 348= 139kJmol 1。 答案： 139 17.(11 分 )工业上，向 500 600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： (1)制取无水氯化铁的实验中， A 中反应的化学方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是 。 解析： 制取无水氯化铁的实验中， A 装置制取的是氯气，实验室
24、常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为： MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H 2O，装置 B 的作用是干燥氯气，常用浓硫酸 。 答案： MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H 2O 浓硫酸 (2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 解析： 制取无水氯化亚铁，需要 HCl 气体，故 A 装置制取的是 HCl，反应方程式为： Fe+2HClFeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的 HCl 和生成的氢气，由于 HCl 极易溶于水，故若仍然采用 D 装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，
25、且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患 。 答案： HCl HCl 和 H2 发生倒吸 可燃性气体 H2不能被吸收 (3)若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。 解析： 检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的 FeCl2，需先排净装置中的空气，故先点燃 A 处的酒精灯，再点燃 C 处的酒精灯 。 答案： KSCN 点燃 A 处的酒精灯 点燃 C 处的酒精灯。 【选修 5有机化学基础】 18.(6 分 )下列有机物的命名错误的是 ( ) A. 1， 2， 4三甲苯 B. 3甲
26、基戊烯 C. 2甲基 1丙醇 D. 1， 3二溴丙烷 解析： A、 主链为苯，从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为： 1， 2， 4三甲苯，故A 正确； B、 没有标出官能团位置，应为 3甲基 1戊烯，故 B 错误； C、 主链错误，应为 2丁醇，故 C 错误； D、 Br 在 1、 3 位置，为 1， 3二溴丙烷，故 D 正确。 答案： BC。 19.(14 分 )芳香化合物 A 可进行如下转化： 回答下列问题： (1)B 的化学名称为 。 解析： A 在碱性条件下水解得到 B， B 的分子式为： C2H3O2Na，故 B 是乙酸钠 。 答案：乙酸钠； (2)由 C 合成涤纶的化学方程式
27、为 。 解析： 涤纶为乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成的化合物，即和 发生酯化反应，缩聚生成涤纶， 反应方程式为 。 答案：(3)E 的苯环上一氯代物仅有两种， E 的结构简式为 。 解析： 由推断可以得出 E 为： C7H6O3，不饱和度 = =5，且含有羧基，剩余部分一定为苯环和羟基，由于其一氯代物仅有两种，故羟基与羧基处于对位，故 E 的结构简式为：。 答案： (4)写出 A 所有可能的结构简式 。 解析： 依据分析可知： A 的结构为苯环上连接 2 个基团，分别为： CH3COO和 COOCH2CH2OH，有邻间对三种同分异构体 。 答案： 、 、 (5)写出符合下列条件的 E 的同
28、分异构体的结构简式 。 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 可发生银镜反应和水解反应。 解析： E 的分子式为： C7H6O3， 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，说明 2 个取代基处于对位， 可发生银镜反应和水解反应，说明是甲酸形成的酯类，故结构简式为。 答案： 【选修 3物质结构与性质】 20.下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ( ) A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA 的双螺旋结构 解析： A。乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，故 A 选； B。乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，故 B 不选； C。氢化镁为离子化合物，氢
29、化镁的晶格能与氢键无关，故 C 选； D。 DNA 含有 O H、 N H 键，双螺旋结构与氢键有关，故 D 不选。 答案： AC。 21.钒 (23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。 解析： 由题意知，钒的核电荷数为 23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为 第 4 周期 B族，根据核外电子的轨道能量排布顺序知， 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p，因此推断其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于 4s轨道能量比 3d轨道能量低，因此先排 4s轨道，因此其价层电子排布
30、式为 3d34s2，则电子排布图为 。 答案：第 4 周期 B 族 (2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。 解析： 由晶胞可知， V 位于顶点和体心，阳离子个数为 1+8 =2， O 有 4 个位于面心， 2 个位于体心，则阴离子个数为 4 +2=4。 答案： 4 2 (3)V2O5常用作 SO2转化为 SO3的催化剂。 SO2分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ； SO3气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ； SO3的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 S O键长有两
31、类，一类键长约 140pm，另一类键长约 160pm，较短的键为 (填图 2 中字母 )，该分子中含有 个 键。 解析： SO2分子中 S 原子形成 2个 键，孤电子对数为 =1， SO2分子中 S 原子价层电子对数是 3，为 V 形结构， SO3气态为单分子，该分子中 S 原子形成 3 个 键，没有孤对电子，则为 sp2杂化， SO3的三聚体中 S 原子形成 4 个 键，为 sp3杂化； SO3的三聚体中每个 S形成，存在 S=O键和 S O 键， S=O 键长较短，即 a 较短，该分子中含有 键数目为 34=12 。 答案： 3 V 形 sp2 sp3 a 12 (4)V2O5溶解在 Na
32、OH溶液中，可得到钒酸钠 (Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。 解析： VO43 中， V 形成 4个 键，孤电子对数为 =0，为正四面体结构，由链状结构可知每个 V 与 3 个 O 形成阴离子，且 V的化合价为 +5 价，则形成的化合物化学式为NaVO3。 答案：正四面体 NaVO3。 【选修 2化学与技术】 22.下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 解析： A、 钠易与水
33、反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故 A 错误； B、 海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质，发生化学变化，故 B 错误； C、 海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，故 C 正确； D、 海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及复分解反应，故 D 正确。 答案： CD。 23.铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 回答下列问题： (1)用铁矿石 (赤 铁矿 )冶炼生铁的高炉如图 (a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有 。除去
34、铁矿石中脉石 (主要成分为 SiO2)的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有 N2、 CO2和 (填化学式 )。 解析： 铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有 CaCO3 CaO+CO2 ， CaO+SiO2CaSiO3，加入焦炭，先生成 CO，最后生成二氧化碳，尾气中含有 CO。 答案：石灰石 CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3 CO (2)已知： Fe 2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H=+494kJmol 1 CO(g)+ O2(g)CO 2(g)H= 2
35、83kJmol 1 C(s)+ O2(g)CO(g)H= 110kJmol 1 则反应 Fe2O3(s)+3C(s)+ O2(g)2Fe(s)+3CO 2(g)的 H= kJmol 1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需要的热量 (填上述方程式序号 )。 解析： 利用盖斯定律将 +3 得到 Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)2Fe(s)+3CO 2(g)H=(+494kJmol 1)+3( 283kJmol 1)= 355kJmol 1， 因 为吸热反应， 为放热反应，则 反应放出的热量可使 反应 。 答案： 355 (3)有人设计出 “ 二步熔融还原法 ” 炼铁工艺，其流程如图
36、(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 解析： 高炉炼铁时，炉腰部分发生 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，还原竖炉发生此反应，熔融造气炉和高炉的炉腹都发生 2C+O2 2CO 以及 CaCO3 CaO+CO2 ， CaO+SiO2CaSiO3反应，则熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分 。 答案：炉腰 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 炉腹 (4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2污染空气，脱 SO2的方法是 。 解析： 高炉气中混有 SO2， SO2为酸性气体，可与碱反应，可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收 。 答案：碱液或氢氧化钠、氨水
