2014年北京市中考真题化学.docx

1、 2014 年北京市中考真题化学 一、选择题 (每小题只有 1 个选项符合题意 。 共 25 个小题，每小题 1 分，共 25分 ) 1.(1 分 )下列空气的成分中，体积分数最多的气体是 ( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解：空气中各成分及体积分数为：氮气： 78%、氧气： 21%、稀有气体： 0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质： 0.03%。 答案： B。 2.(1 分 )下列金属活动性最强的是 ( ) A.Mg B.Ag C.Cu D.Zn 解：常见金属活动性顺序为 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 H、 Cu、 Hg

2、、 Ag、 Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、银、铜、锌四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁 。 答案： A。 3.(1 分 )下列食物富含蛋白质的是 ( ) A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果 解： A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类， 答案： 项错误 。 B、黄瓜中富含维生素， 答案： 项错误 。 C、牛肉中富含蛋白质， 答案： 项正确 。 D、苹果中富含维生素， 答案： 项错误 。 答案： C。 4.(1 分 )下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 ( ) A.木炭 B.甲烷 C.蜡烛 D.红磷 解： A、木炭在氧气中燃烧，发出白光

3、，而不是白烟， 答案： 项错误 。 B、甲烷在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是白烟， 答案： 项错误 。 C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，而不是白烟， 答案： 项错误 。 D、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟， 答案： 项正确 。 答案： D。 5.(1 分 )决定元素种类的是 ( ) A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数 解： 一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数 。 答案： B。 6.(1 分 )下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ( ) A.塑料瓶 B.纯棉衣服 C.玻璃杯 D.羊毛围巾 解： A、塑料属于有机合成材料

4、，正确； B、纯棉属于天然材料，错误； C、玻璃属于无机非金属材料，错误； D、羊毛属于天然材料，错误； 答案： A。 7.(1 分 )氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 ( ) A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱 解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料 。 A、小苏打是碳酸氢钠的俗称， 答案： 项错误 。 B、熟石灰是氢氧化钙的俗称， 答案： 项正确 。 C、生石灰是氧化钙的俗称， 答案： 项错误 。 D、纯碱是碳酸钠的俗称， 答案： 项错误 。 答案： B。 8.(1 分 )为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 ( ) A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 解： A、钙主要

5、存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙； 答案 ： 项正确 。 B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血， 答案： 项错误 。 C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良， 答案： 项错误 。 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症， 答案： 项错误 。 答案： A。 9.(1 分 )下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是 ( ) A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中 C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 解： A、因为三种气体都没有气味，

6、用闻味的方法无法鉴别，故此项错误 。 B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别 。 C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误 。 D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确 。 答案： D。 10.(1 分 )下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是 ( ) A. 液体肥皂 B. 西瓜汁 C. 酱油 D. 柠檬 解：液体肥皂的 pH 大于 7，呈碱性，正确； B、西瓜汁的 pH 小于 7，呈酸性，错误； C、酱油的 pH 小于 7，呈酸性，错误； D、柠檬

7、的 pH 小于 7，呈酸性，错误； 答案： A。 11.(1 分 )能闻到花香的原因是 ( )来源 :Z xx k.Com A.分子的质量变小 B.分子间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 解：能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香 。 A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子的质量大小无关， 答案： 项错误 。 B、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关， 答案： 项错误 。 C、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因， 答案： 项正确 。 D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子由原子构成无

8、关， 答案： 项错误 。 答案： C。 12.(1 分 )下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 ( ) A.喷漆 B.镀一层耐腐蚀的金属 C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中 解： A、喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈； B、镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈； C、制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈； D、铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈 。 答案： D。 13.(1 分 )下列物质放入水中，能形成溶液的是 ( ) A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油 解： A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故 A 错

9、； B、牛奶与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故 B 错； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确； D、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故 D 错 。 答案： C。 14.(1 分 )下列物质必须密封保存的是 ( ) A.木炭 B.浓盐酸 C.石灰石 D.氯化钠 解： A、木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误； B、浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故正确； C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误； D、氯化 钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误； 答案： B。 15.(1 分 )下列实验操作正确的

10、是 ( ) A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 称量固体 D. 过滤 解： A、稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的 。 因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里 。 故本选项错误； B、倾倒液体时，容器口要与试管口紧挨，瓶塞要倒置，以防污染药品，故本选项错误； C、使用托盘天平称量固体时，是 “ 左物右码 ” ，故本选项正确； D、过滤时，缺少玻璃棒的引流，漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，故本选项错误； 答案： C。 16.(1 分 )

11、下列符 号能表示 2 个氧分子的是 ( ) A.O2 B.2O C.2 O2 D.2O2 解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个氧分子可表示为： 2O2。 A、 O2可表示 1 个氧分子， 答案： 项错误 。 B、 2O 可表示 2 个氧原子， 答案： 项错误 。 C、 2O2可表示 2 个氧分子， 答案： 项正确 。 D、 2O2 可表示 2 个氧离子， 答案： 项错误 。 答案： C。 17.(1 分 )下列不属于新能源的是 ( ) A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油 解：人们正在利用和开发有太阳能、核能、风能、地热能、

12、潮汐能、生物质能等 。 A、潮汐能是清洁、无污染的新能源， 答案： 项不符合题意 。 B、太阳能是清洁、无污染的新能源， 答案： 项不符合题意 。 C、风能是清洁、无污染的新能源， 答案： 项不符合题意 。 来源 :Z|xx|k.Com D、石油属于化石燃料，不属于新能源， 答案： 项符合题意 。 答案： D。 18.(1 分 )下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.2P+5O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.2CO+O22CO 2 D.H2SO4+NaOHNaSO 4+H2O 解： A.化学方程式没有配平，正确的是： 4P+5O2 2P2O5； B.反应方程

13、式完全正确； C.没有正确注明反应条件，正确的是： 2CO+O2 2CO2； D.生成物硫酸钠的化学式错误，正确的是： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。 答案： B。 19.(1 分 )下列物质的用途中，利用其物理性质的是 ( ) A.干冰用作冷冻剂 B.硫酸用于处理碱性废液 C.氧气用于气焊 D.生石灰用作干燥剂 解： A、干冰用作冷冻剂，是利用干冰升华吸热的原理，属于物理性质， 答案： 项正确； B、硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸的酸性，酸碱性属于化学性质， 答案： 项错误； C、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质， 答案： 项错误； D、生石灰用作干燥 剂，是生

14、石灰和水反应生成熟石灰，不属于物理性质， 答案： 项错误； 答案： A 20.(1 分 )用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 ( ) A. 干燥 CO2 B. 收集 O2 C. 验证 CO2性质 D. 监控气体流速 解： A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体 CO2，故本选项不符合题意； B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该 “ 短进长出 ” ，故本选项符合题意； C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了 CO2与 H2O 反应生成H2CO3，故本选项不符合题意； D、由流体的流速大小可知流体的压强大小 。 图示中，在气体和

15、液体中，流速越大的位置压强越小 。 故本选项不符合题意； 答案： B。 21.(1 分 )金属钛 (Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初 。 以金红石 (主要成分是 TiO2)为原料生产金属钛的步骤 主要有： 在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气 (Cl2)，得到 TiCl4和一种可燃性气体； 在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg和 TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2。 下列说法不 。 正确的是 ( ) A. 中的反应 TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 B. 中的稀有气体的作用是隔绝空气 C. 中发生的反应为置换反应 D.金属钛在常温下不与 O2反应 解：

16、 A、金红石与焦炭的混合物中通入 Cl2，得到 TiCl4和一种可燃气体知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳，而不是二氧化碳，故说法错误； B、稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，用来隔绝空气，故说法正确； C、 Mg 和 TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2，反应物和生成物分别是单质和化合物，故事置换反应，故说法正确； D、金属钛 (Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明金属钛在常温下不与O2反应，故说法正确； 答案： 项为： A。 22.(1 分 )下列实验操作能达到实验目的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 A 验证 NaCl

17、 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较 Fe、 Cu、 Al 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 A.A B.B C.C D.D 解： A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证 NaCl 溶液中混有盐酸，故 A 错误； B、铁丝浸入 CuSO4 溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入 AgNO3 溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出

18、Fe、 Cu、 Al 的金属活动性强弱，故 B 正确； C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫 酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故 C 错误； D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故 D 错误 。 答案： B。 23.(1 分 )甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁 。 结合微观示意图分析，下列结论正确的是( ) A.丙的相对分子质量为 24来源 :学 .科 .网 B.生成的丙和丁的分子个数比为 2： 1 C.反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为 22： 3

19、解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是： CO2+3H2 CH3OH+H2O 。 A、由丙物质的微观构成示意图可知，丙的化学式是 CH3OH，相对原子质量是： 12+14+16=32 、故 A 错误； B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1： 1。 故 B 错误； C、由上述方程式可知，每 4 个反应物的分子生成了 2 个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化 。 故 C 错误； D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为 44： (312 )=22： 3，故 D 正确 。 答案： D。 24.(1 分 )a、

20、b 两种物质的溶解度曲线如图所示 。 下列说法不正确的是 ( ) A.15 时， a、 b 的溶解度均为 20g B.加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 C.将 30 时 a 的饱和溶液降温至 15 ，溶质的质量分数不变 D.分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30 ，所得溶液均 为饱和溶液 解： A、根据溶解度曲线可知 15 时， a、 b 的溶解度均为 20g，故 A 正确； B、 b 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液，故 B 正确； C、 a 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将 30 时 a 的饱和溶液降

21、温至 15 ，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故 C 正确； D、 b 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向 100g 水中加入 20gab，升温至 30 ，所得溶液变为不饱和溶液，故 D 错误 。 答案： D。 25.(1 分 )已知： Ca(HCO3 )2 CaCO3+CO2+H 2O。 下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2 受热过程中某些量随时间的变化趋势 (该过程的 CaCO3 不分解 )，其中不正确的是 ( ) A B C D A.A B.B C.C D.D 解： A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量

22、不再变化，故 A 正确； B、化学反应前后，元素的质量不变，故 B 正确； C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 C 错误； D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故 D 正确 答案： C 二、填空题 (共 5 个小题，共 30 分 ) 26.(6 分 )铝元素与人类关系密切 。 (1)铝是地壳中含量最高的 _元素 。 答案：金属 (2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为 _。 解析： 由图可知，铝的原子序数是 13，根据原子序数 =核外电子数可知，其原子的核

23、外电子数为 13。 答案： 13 (3)铝元素在自然界中主要以 Al2O3存在， Al2O3属于 _(填字母序号 )。 A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐 解析： Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物 。 答案： B (4)工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O3 4Al+3O2 ，该反应属于基本反应类型中的 _反应 。 解析： 该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应 。 答案：分解 (5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 导热 性 。 解析： 铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性 。 答案：导热 (6)药品 “ 氢氧

24、化铝 Al(OH)3” 片剂能与胃酸 (主要成分为盐酸 )发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 _ 。 解析： 反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HClAlCl 3+3H2O。 答案： Al(OH)3+3HClAlCl 3+3H2O 27.(6 分 )水是生命之源 。 (1)活性炭常用于净水，其作用是 _、过滤水中的杂质 。 解析： 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 。 答案 ：吸附 (2)生活中常用 _来区分硬水和软水 。 解析： 硬水和软水与肥皂水混合的现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水 。 答案 ：肥皂水 (3)电解水实

25、验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是 _，反应的化学方程式为 _。 解析： 电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 。 答案 ：氧气 2H2O 2H2+O 2 (4)配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为_、 _，主要步骤有称量、量取、 _。 解析： 配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为： 500g10%=5og ，需要水的质量为 500g 50g=450g；主要步骤有称量、量取、溶解 。 答案 ： 50g 450g 溶解 28.(6 分 )二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料 。 (1)化

26、石燃料燃烧会产生大量的 CO2。 天然气充分燃烧的化学方程式为_。 答案： CH4 +2O2 CO2 +2H2O (2)膜分离是一种常用的分离技术 。 二氧化硅 (SiO2)能用于制造 CO2分离膜 。 CO2通过此膜后被氨水吸收 (如图 1 所示 )，转化为可作氮肥的 NH4HCO3。 SiO 2中硅元素的化合价为 _。 NH 4HCO3固体中氮元素的质量分数为 _%(计算结果精确到 0.1% )。 解析： 在二氧化硅中，氧元素的化合价为 2 价， 设硅元素的化合价为 x， 由化学式为 SiO2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，则 x+( 2)2=0 解得 x=+4； NH 4

27、HCO3中氮元素的质量分数为 17.7% 。 答案： +4 17.7% (3)CO2形成的超临界 CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素 ( C8H8O3)。 香兰素由 _3 种元素组成 。 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 _变化 。 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 _。 解析： 香兰素含有 C、 H、 O 3 种元素； 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是物理变化； 根据图示可知可循环使用的物质有 CO2，无水乙醇 。 答案： C ， H， O 物理 CO 2，无水乙醇 29.(6 分 )合金是重要的金属材料 。 (1)下列物品所使用的主要材料属于合

28、金的是 _(填字母序号，下同 )。 A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 解析： 青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金 。 答案： C (2)生铁是常用的合金，生铁属于 _(填 “ 纯净物 ” 或 “ 混 合物 ” )。 解析： 生铁是常用的合金，合金属于混合物，故生铁属于混合物 。 答案：混合物 (3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画 (如图 1 所示 )，纯铜片上留下明显的划痕，说明 _。 图 1 解析： 将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大 。 答案： 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 (4)黄铜渣中约含

29、Zn 7%、 ZnO 31%、 Cu 50%、 CuO 5%，其余为杂质 。 处理黄铜渣 可得到硫酸锌，其主要流程如图 2(杂质不溶于水、不参与反应 )： 图 2 已知： ZnO+H2SO4ZnSO 4+H2O； CuO+H2SO4CuSO 4+H2O 中反应的化学方程式为 _。 下列说法正确的是 _。 a. 、 中的操作均包含过滤 b.溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4 c.溶液 A 的质量小于溶液 B d.溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B。 解析： 由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

30、 ； CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。 由图可知，操作 过滤后得铜，操作 过滤是除去锌； 因氧化锌的质量大于氧化铜，故溶液 A 中硫酸锌的质量大于硫酸铜； 溶液 A 加入锌后，反应的化学方程式分别为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ； CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；对于反应 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 分析可知，每 65 份质量的锌进入溶液，从溶液中出来 2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 来说，每 65 份质量的锌进入溶液，从溶液中析出 64 份质量的铜，也使得溶液质量减小；故溶液 A 的质量小于溶液 B； 溶液 C 为饱和溶

31、液，质量分数达到同温度下的最大值，故 d 错误 。 答案： H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu a ， b， c 30.(6 分 )下列字母 A H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2 3 种元素组成 。 (1)A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红， A 的俗称是_。 解析： 根据 A 的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出 A 是 NaOH。 答案： 火碱 (烧碱，苛性钠 ) (2)红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 _。 解析： 红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和

32、二氧化碳，注意 C 不能是氢气，因为题目要求是 2 3 种元素组成 。 答案： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)D 和 E 均含两种元素 。 如图所示，将 D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃 。 E 中含有的元素是 _，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 _。 解析： 由溶液变黄 可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，故可推断是生锈的铁与 D稀盐酸反应 。 答案： Fe， O Fe+2HCl=FeCl2+H2 ， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)F

33、、 G、 H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成 。 将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成 白色沉淀 H。 F 与 G 反应的化学方程式为 _。 解析： 根据三者与 D 盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐， F、 G、 H 中都含有 O 元素；又由将 F 的溶液与 G 的溶液混合生成白色沉淀 H 可知， H 是碳酸钙，进而得出 F 和 G 是氢氧化钙和碳酸钠 。 答案： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 三、实验题 (共 3 个小题，共 19 分 ) 31.(6 分 )根据如图回答问题 。 (1)仪器 a 的名称是 _ 。 解析： 酒精灯是常用的加热仪器

34、。 答案：酒精灯 (2)实验室制取氧气时，选用的收集装置是 _(填字母序号，下同 )。 如图 E 所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 _ 。 解析： 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可 。 答案： C 3Fe+2O2 Fe3O4 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _，选用的发生装置 是 _。 如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 _。 解析： 实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，

35、因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃 。 答案为： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 B 二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃 32.(6 分 )用如图所示装置， 在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验 。 已知：白磷的着火点为 40 。 内容 步骤 【实验 1】研究燃烧条件 【实验 2】研究氧气性质 烧杯中盛有 80 的热水， 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，

36、塞 紧瓶塞 烧杯中盛有 NaOH 溶液， 燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧 匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 推入适量 H2O2 溶液 推入适量 H2O2 溶液 (1)H2O2稀溶液与 MnO2接触时发生反应的化学方程式为 _ 。 解析： H2O2稀溶液与 MnO2接触时生成水和氧气 。 答案： 2H2O2 2H2O+O2 (2)实验 1中，推入 H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 _； 推入 H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 _。 解析： 根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与 O2接触；推入 H2O2溶液后，生成氧气

37、，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出 。 答案： 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧； (3)实验 2 中，推入 H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是 _；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶 。 该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 _。 解析： 实验 2 中，推入 H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶 。 该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先变大，一段时间后变小 。 答案：

38、 助燃性 先变大，一段时间后变小 33.(7 分 )碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质 。 【查阅资料】 Na 2CO3+CaCO3CaCO 3+2NaCl 2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O Ca (HCO3)2 易溶于水 。 CaCl 2 溶液分别与 NaHCO3、 Na2CO3 溶液等体积混合现象 (表中的百分数为溶液中溶质的质量分数 )： NaHCO3 Na2CO3 0.1% 1% 5% 0.1% CaCl2 0.1% 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡

39、 有沉淀 【进行实验】 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1 向 2 支试管中分别加入少 量 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 2 支试管中均有气泡产生 实验 2 向 中加入试剂 a，向 中 加入少量Na2CO3或 NaHCO3 固体，分别加热一段时间 Na2CO3 受热时 中无明 显现象 NaHCO3 受热时 中出现 浑浊 实验 3 向 中加入试剂 a，向 中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 中出现浑浊，有气泡产 生 中出现浑浊 【解释与结论】 (1)实验 1 中， NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 _。 解析：

40、 碳酸氢钠和盐酸反应生成水和二氧化碳 。 答案： NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2 。 (2)实验 2 中，试剂 a 为 _ 。 解析： 本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 。 故实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中 。 答案： 澄清的石灰水 (3)实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为： 2NaHCO3+CaCl2 _+_+_H2O 答案： CaCO3 2NaCl CO2+ 【反思与评价】 (1)实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管 中残留固体成分可能为 (写出所有可能 )。 解析： NaHCO3完全分解时，试管 中残留固体

41、成分为 Na2CO3，没有完全分解时 Na2CO3， NaHCO3。 答案： Na2CO3； Na2CO3， NaHCO3 (2)资料 中， NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 _ 。 解析： NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少， CO2溶于水，因此没有气泡 。 答案： CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2量较少， CO2溶 于水，因此没有气泡 (3)用 2 种不同的方法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 固体

42、，实验方案分别为： _。 _。 答案： 各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3 各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察 到无明显现象，固体为 Na2CO3 答案： 各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3 各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到

43、澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3 四、计算题 (共 2 个小题，共 6 分 ) 34.(3 分 )利用化学反应 2Na+H2 2NaH 收氢气的质量 。 可实现氢气的存储，计算 230g金属钠最多可吸 。 解析 ：设可吸收氢气的质量为 x， 2Na+H2 2NaH 46 2 230g x =， x=10g， 答案 ：可吸收氢气的质量为 10g。 35.(3 分 )某厂烟气中 SO2的平均含量为 0.032g/L，用 780g 硫化钠 (Na2S)溶液恰好能吸收2000L 该厂烟气中的 SO2，反应的化学方程式为： 2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO 3+3S 。 求理论上得到 NaHSO3溶液的质量 (假设烟气中其他成分不能被吸收 )。 解析 ： 2000L 该厂烟气中的 SO2的质量： 2000L0.032g/L= 64g 设生成 S 的质量为 x， 2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO 3+3S 320 96 64g x x=19.2g 溶液质量 64g+780g 19.2g=824.8g。 答案 ：得到 NaHSO3 溶液的质量为 824.8g