1、 2014 年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标卷 )化学 1.下列化合物中同分异构体数目最少的是 ( ) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 解析： 戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有 8 种同分异构体 (1 戊醇、 2 戊醇、 3 戊醇、 2 甲基 1 丁醇、 2 甲基 2 丁醇、 3 甲基 2 丁醇、 3 甲基 1 丁醇、 2， 2 二甲基 1丙醇、 )；戊烯共有 5 种结构 (1 戊烯、 2 戊烯、 2 甲基 1 丁烯、 2 甲基 2 丁烯、3 甲基 1 丁烯 )；乙酸乙酯有 6 种同分异构体 (属于酯的
2、4 种：甲酸 1 丙醇酯、甲酸 2丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、 2 甲基丙酸 )，所以最少的是戊烷。 答案： A 2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( ) 选项 现象或事实 解释 A. 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B. 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 C. 施肥时，草木灰 (有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用 K2CO3与 NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜 解析：
3、 A、烧碱的主要成分是 NaOH； B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应生成 HClO(不稳定，易分解 )； D、印刷线路板发生的离子反应为 2Fe3+2Cu=2Fe2+2Cu2+，而不是 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜。 答案： C 3.已知分解 1mol H2O2放出热量 98KJ。在含有少量 I 的溶液中， H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应速率与 I 浓度有关 B.IO 也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于 98KJ
4、 mol-1 D. 解析： 决定化反应速率的主要是慢反应，所以 I-浓度越大，则整个反应速率越快， A 正确、B 错误； 98KJmol -1 是该反应的 H ，活化能不能确定， C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O2 2H2O O2， v(H2O2) v(H2O) 2v(O2)， D 错误。 答案： A 4.X、 Y、 Z 均为短周期元素， X、 Y 处于同一周期， X、 Z 的的最低价离子分别为 和 ，Y+和 具有相同的电子层结构 。下列说法正确的是 ( ) A.原子的最外层电子数： XYZ B.单质沸点： XYZ C.离子半径： Y+ 2 2 2 2( H O ) ( H O ) (
5、 O )v v v2X ZZ2X Z D.原子序数： XYZ 解析： 由于 Y+与 Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则 Y 是 Na， Z 是 F ，则 X 是 S。则原子最外层电子数 F S Na， A 错误；单质沸点： S Na F2， B 错误；离子半径： S2- F- Na+， C 错误；原子序数： S Na F， D 正确。 答案： D 5.溴酸银 (AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的 约等于 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 解析：
6、该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应， A 错误；由于物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快， B 正确； 60 时溴酸银溶解度约为 0.6g， n(AgBrO3) 0.0025mol， c(Ag+) c(BrO3-) 0.025molL -1， Ksp6.2510 -4， C正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯， D 正确。 答案： A 6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验
7、中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 解析： 容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免对其精度造成影响， A 错误；滴定管在盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗 ， B 正确；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，否则会造成待滴定溶液的溶质增多，造成测定结果偏高， C 错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低， D 错误 。 答案： B 7.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ( ) spK46 10 选项 实验结论 A. 稀硫酸 Na2S AgNO3与
8、 AgCl 的浊液 (AgCl) (Ag2S) B. 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C. 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D. 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸 碳酸 硅酸 解析： 由于稀硫酸与 Na2S 反应生成的 H2S 会与 AgNO3反应生成黑色 Ag2S 沉淀和强氧化性的HNO3，进而把 H2S 氧化为 S 沉淀，同时生成的 Ag2S 黑色沉淀遮盖 AgCl 浊液，不能观察 AgCl转化为 Ag2S， A 错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C 反应生成 SO2，使 中
9、的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性， B 正确；稀盐酸与 Na2SO3反应生成的 SO2与 Ba(NO3)2发生氧化还原生成 BaSO4， SO2与 BaCl2则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的 HNO3进入 与 Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较， D 错误。 答案： B 8.(13 分 ) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下： 相对分子质量 密度 /(g cm 3) 沸点 / 水中溶解度 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙 酸 60 1.0492 1
10、18 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： spK spK 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇， 6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2 3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50 分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集 140 143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题： (1)装置 B 的名称是： (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。 (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
11、 (填标号 )， A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是： (5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号 ) a b c d (7)本实验的产率是： A.30 B.40 C.50 D.60 (8)在进行蒸馏操作时，若从 130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低 )原因是 解析： (1)仪器 B 是球形冷凝管 (2)第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量
12、的乙酸。第二次水洗则主要是洗去上一步加入的饱和 NaHCO3。主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。 (3)乙酸异戊酯比水要轻，分液时下层必须从下口放出，上层液体从上口倒出。所以选 d。 (4)由于乙酸的沸点最低，所以会有较多的乙酸挥发损耗，加入过量的乙酸可以保证使异戊醇更多的转 化为产品 (5)无水 MgSO4有较快的吸水性，且不与乙酸异戊酯反应，可以吸收水，便于下一步的蒸馏。 (6)a、 d 的温度计位置错误，冷凝管应该用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液体不能全部流下，所以应该用 b。 (7)从反应方程式可以看到乙酸过量，则按异戊醇计算。理论上可以生成乙酸异戊酯 6.6g。则产率为： 3
13、.9g/6.5g100% 60%. (8)会使产率偏高，溶于乙酸异戊酯的异戊醇会进入到产品中。 答案： (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。 (3)d。 (4)提高异戊醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高，会收集到少量未反应的异戊醇。 9.(15 分 ) 次磷酸 (H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 _。 (2)H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。 H 3PO2中， P 元素的化合价为 _。 利用 H3PO2进行化学镀银反应中
14、，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4： 1，则氧化产物为_(填化学式 )。 NaH 2PO2为 _(填“正盐”或“酸式盐” )，其溶液显 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性” )。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷 (P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _ _。 (4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示 (阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过 )： 写出阳极的电极反应 _。 分析产品室可得到 H3PO2的原因 _。 早期采用“三室电渗析法”制备 H
15、3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该 杂质产生的原因是 。 解析： (1)一元酸 ， 只发生一步电离 ， 中强酸是弱电解质 ： H3PO2 H+ H2PO2- (2) 利用元素化合价代数和为零，得出 P 元素为 +1 价。 H 3PO2做还原剂， Ag+是氧化剂，二者 1 4 反应，则 H3PO2失去 4 个电子， P 元素变为 +5 价，生成 H3PO4。 由于 H3PO2是一元酸，所以 NaH2PO2是正盐 ， 弱酸强碱盐水解显碱性。 (3)反应的反应物与产物都给出 ，
16、是 P 元素的歧化反应 ， 注意配平就可以 ： 2P4 3Ba(OH)26H2O 2PH3 3Ba(H2PO2)2 (4) 阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是 OH-。 2H2O 4e- 4H O2 或 4OH- 4e- 2H2O O2. 由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大， H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的 H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成 H3PO2. 由于 H3PO2具有还原性，电解时就会有 H3PO2在阳极放电而生成 H3PO3。 答案： (1)H3PO2 H+ H2PO2- (2)+1 。 H 3PO4。 正盐，碱性。 (3)2P4 3Ba(OH)2 6H2O
17、2PH3 3Ba(H2PO2)2 (4)2H 2O 4e- 4H O2 或 4OH- 4e- 2H2O O2. 由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的 H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成 H3PO2. H 3PO4或 PO43-。由于 H3PO2具有还原性，电解时就会有 H3PO2在阳极放电而被氧化生成 H3PO4。 10.(15 分 ) 乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： (1)间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式
18、 _。 (2)已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) = 23.9 KJ mol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) = 29.1 KJ mol-1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) =+50.7KJ mol-1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 =_KJ mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 _。 (3)下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中 =1：1) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A点的平衡常数
19、 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压物质的量分数 )。 图中压强 ( 、 、 、 )的大小顺序为 _，理由是 _。 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸 /硅藻土为催化剂，反应温度 290 ，压强6.9MPa， =0.6： 1，乙烯的转化率为 5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 _、 _。 解析： (1)乙烯与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，硫酸氢乙酯再通过取代反应得到乙醇。 1H 2H 3HH2 2 4( H O ) ( C H ):nn1p 2p 3p 4p2 2 4( H O ) ( C H ):nn CH2 CH2 H2S
20、O4 C2H5OSO3H C2H5OSO3H H2O CH3CH2OH H2SO4 (2)通过盖斯定律 ， H 2 H 1 H 3 45.5KJmol -1 比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。 (3)A 点乙烯的平衡转化率是 20%。 根据反应： CH2 CH2 H2O C2H5OH 起始 1mol 1mol 0 转化： 0.2mol 0.2mol 0.2mol 平衡 0.8mol 0.8mol 0.2mol 则平衡时乙烯的分压： P(C2H4) 7.85Mpa0.8mol/1.8mol 3.4889 Mp
21、a 水蒸气的分压： P(H2O) 7.85Mpa0.8mol/1.8mol 3.4889 Mpa 乙醇的分压： P(C2H5OH) 7.85Mpa0.2mol/1.8mol 0.8722 Mpa 则平衡常数 Kp P(C2H5OH)/ P(C2H4) P(H 2O) 0.8722 Mpa/3.4889 Mpa3.4889 Mpa 0.07 Mpa-1 通过反应可以看出压强越大，乙烯的转化率越高，通过在 300 时转化率可得出： P4 P3 P2 P1。 可以增大 H2O 的浓度，及时分离出生成的乙醇 。 答案： (1)CH2 CH2 H2SO4 C2H5OSO3H； C2H5OSO3H H2O
22、 CH3CH2OH H2SO4 (2) 45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。 (3)0.07 Mpa -1 P 4 P3 P2 P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。 增大 n(H2O) n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离 11.化学 选修 2：化学与技术 (15 分 ) 磷矿石主要以磷酸钙 Ca3(PO4)2 H2O和磷灰石 Ca5F(PO4)3、 Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图 (a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图 (b)是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。 图 (a) 催化剂 催化剂
23、催化剂 催化剂 催化剂 图 (b) 部分物质的相关性质如下： 熔点 / 沸点 / 备注 白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，具有还原性 SiF4 -90 -86 易水解 回答下列问题： (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 。 (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有 1 吨折合含有五氧化二磷约 30%的磷灰石，最多可制得85 的商品磷酸 吨。 (3)如图 (b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式 )冷凝塔 1 的
24、主要沉积物是： 冷凝塔2 的主要沉积物是： 。 (4)尾气中主要含有 ，还含有少量 PH3、 H2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ； 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式 ) 。 (5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。 解析： (1)含磷的肥料有两种 ： 磷矿粉肥和最终制得的磷肥 ， 共 4%+96%85%80% 69% (2)湿法生产磷酸属于复分解反应 ， 符合强酸制取弱酸的反应 ， Ca5F(PO4)3 5H2SO4 3H3PO4 5CaSO4 HF 根据 P 原子守恒 ： P2O52 H 3PO4 142 196 0.3t 85%x 则 ： 8
25、5%x142 1960.3t ， x 0.49t (3)炉渣主要成分是硅酸钙 (CaSiO3)， 冷凝塔 1 的温度为 70 ， 白磷蒸汽冷凝为液体 ； 冷凝塔 2 的温度为 18 ， 白磷液体固化变为固体。 (4)因为使用了过量的焦炭，所以尾气中中有大量的 CO 气体，还含有 SiF4；通过碱性溶液，酸性的 H2S、 HF 以及易水解的 SiF4 被吸收，再通过氧化性的次氯酸钠溶液，还原性的 PH3被吸收。 (5)用白磷制取磷酸可以制得高纯度的磷酸 答案： (1)69% (2)Ca5F(PO4)3 5H2SO4 3H3PO4 5CaSO4 HF 0.49t (3)CaSiO3，液体白磷；固体
26、白磷。 (4)CO、 SiF4； H2S、 HF、 SiF4， PH3。 (5)产品纯度高或产品浓度大 12.化学 选修 3：物质结构与性质 (15 分 ) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、 Cu、 Fe 三种金属元素组成。回答下列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 _方法区别晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态 Fe 原子有 _个未成对电子， Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为 _。 (3)新制的 Cu(OH)2可将乙醛 (CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为
27、_， 1mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 _。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 _ 。 Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。 (4)Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示 Al 单质的密度 g cm-3。 解析： (1)区分晶体、非晶体的科学方法是 X 射线衍射法， (2)基态 Fe 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d6 4s2，所以有 4 个未成对电子，失掉 2 个4s、 1 个 3d 电子形成 Fe3+，其电子排布为 1s22s22p63s23p63d
28、5；形成的硫氰合铁配离子为血红色。 (3)乙醛分子中甲基碳原子空间四面体构型，采取 sp3 杂化；醛基是平面结构，碳原子采取sp2杂化； CH3CHO 分子中的碳碳键、 4 个碳氢键都是 键，碳氧双键中有一个 键，所以1mol 乙醛分子中共有 6mol 键，也就是 6NA；由于乙酸分子羟基极性更强，形成了分子间的氢键，造成沸点升高；根据分摊原则， Cu2O 晶胞中有 8 个氧原子，则应该有 16个 Cu 原子。 (4)面心立方最密 堆积的配位数为 12；面心立方最密堆积的晶胞内有 4 个 Al 原子，其质量为： 427/N Ag，体积为： (4.0510 -7)3cm3， 所以其密度为： 答案
29、： (1)X 射线衍射法， (2)4， 1s22s22p63s23p63d5；血红色。 (3)sp3、 sp2； 6NA；形成了分子间的氢键，造成沸点升高； 16。 (4)12； 13.化学 选修 5：有机化学基础 (15 分 ) 席夫碱类化合物 G 在催化 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下： 已知以下信息： 一摩尔 B 经上述反应可生居二摩尔 C，且 C 不能发生银镜反应 。 D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106。 核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的 0.405a 回答下列问题： (1)由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应
30、类型为 (2)D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为： (3)G 的结构简式为 (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有 _种 (不 考虑立体异构 )。其中核磁共振氢谱中有 4组峰，且面积比为 6： 2： 2： 1 的是 _。 (写出其中的一种的结构简式 )。 (5)由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。 反应条件 1 所选择的试剂为 _；反应条件 2 所选择的试剂为 _； I 的结构简式为 _。 解析： A 是氯代烷烃，发生消去反应得到烯烃 B，结合信息 可知 B 是一种对称烯烃，且双键碳原子上没有氢原子，则 B 结构简式为： C(CH3)2 C(CH3)2，生成的
31、 C 是丙酮： ；F 分子式为 C8H11N，结合信息 ， D 是乙苯； F 的苯环上只有两种环境的氢原子，则乙基、氨基位于对位上： C2H5 NH2； F 与丙酮 C 发生信息 的反应得到产品 G：。 (1)A 生成 B 是氯代烃的消去反应， C(CH3)2Cl CH(CH3)2 NaOH C(CH3)2 C(CH3)2NaCl H2O (2)D 的名称是乙苯， (3)G 结构简式为： (4)对乙基苯胺的同分异构体还有：邻乙基苯胺、间乙基苯胺、 2， 3 二甲基苯胺、 2， 4二甲基苯胺、 2， 5 二甲基苯胺、 2， 6 二甲基苯胺、 3， 4 二甲基苯胺、 3， 5 二甲基苯胺共 8 种
32、，把 C2H6N 作为一个取代基共有 5 种，分别作为一个甲基、一个甲氨基有 3 种，分别作为一个甲基、一个氨基甲基又有 3 种。所以共有： 8 5 3 3 19 种；核磁共振有 4组峰表示有 4 种氢原子，且原子个数比为 6 2 2 1 的有： 或 或； (5)结合题中的信息 ，采用逆推法： J 用 H2加成得到产品， J 为 ，则 I为 NH2， H 为： NO2，反应条件 1 是苯环上引入硝基，试剂为：浓硝酸、浓浓硫酸 硫酸；反应条件 2 把硝基还原为氨基，试剂为： Fe、稀盐酸。 答案： (1)C(CH3)2Cl CH(CH3)2 NaOH C(CH3)2 C(CH3)2 NaCl H2O (2)乙苯 ， (3) (4)19 种 ， (5)浓硝酸、浓硫酸； Fe/稀盐酸； NH2。 浓硫酸
