2013年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学-含答案.docx
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1、 2013年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学 考生注意: 1.本试卷满分 150 分,考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题和答题要求;所有答案必须凃或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量: H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 一、选择题(
2、本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项) 1.2013 年 4 月 24 日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A.点燃,能燃烧的 是矿物油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 2.氰酸铵( NH4OCN)与尿素 CO(NH2)2 A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 3.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素, 232Th 可以转化成 233U。下列有
3、关 Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231 C. 232Th 转换成 233U 是化学变化 D. 230Th 和 232Th 的化学性质相同 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 5.374、 22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的 H+和 OH-,由此可知超临界水 A.显中性, pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性, pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 二、选择题(本大题共 36 分,每小
4、题 3 分,每题只有一个正确选项) 6.与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出 的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 7.将 X 气体通入 BaCl2 溶液,未见沉淀生成,然后通入 Y 气体,有沉淀生成, X、 Y 不可能是 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为: Fe-3e Fe3+ C.脱氧过程中
5、碳做原电池负极,电极反应为: 2H2O+O2+4e 4OH- D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336mL(标准状况) 9.将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为: NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2 +H2O-Q 10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边
6、反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 11.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H+HS-和 HS- H+S2-。若向 H2S 溶液中 A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 12.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是 A. 3-甲基 -1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 13.X、
7、 Y、 Z、 W 是短周期元素, X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质; Y 元素原子最外电子层上 s、 p 电子数相等; Z 元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同; W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的 是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘
8、干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长,回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大 15.NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag,则该混合物 A.所含公用电子对书目为( a/7+1) NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7 C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/14 16.已知氧化性 Br2 Fe3+。 FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为: a Fe2+b
9、 Br-+c Cl2 d Fe3+ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、 b、 c、 d、 e、 f 一一对应,其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 17.某溶液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+、 Al3+和 K+。取该溶液 100mL,加入过量 NaOH溶液,加热,得到 0.02mol 气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知
10、原溶液 中 A.至少存在 5 种离子 B.Cl-一定存在,且 c( Cl-) 0.4mol/L C.SO42-、 NH4+、一定存在, Cl-可能不存在 D.CO32-、 Al3+一定不存在, K+可能存在 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分) 18.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多 1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成 40.0LN2(标准状况) B.有 0.250molKNO
11、3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 ( 25) Ki=1.77 10-4 Ki=4.9 10-10 Ki1=4.3 10-7 Ki2=5.6 10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2 2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32- 2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数
12、前者小于后者 20.某恒温密闭容器中,可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时, C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内 n(A)消耗 n(C)消耗 =1 1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入 B,平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC,达到平 衡时放出热量 Q 21.一定条件下,将 0.1LCO、 0.2LCO2、 0.1LNO、 0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三
13、个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥) A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中,收集到气体 VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在 Cu2+和 SO42-)加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到 CuO12.0g,若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物,且体积比为 1 1,则 V 可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 四、(本题共 8 分) 金属铝质轻且有良
14、好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空: 23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。 24.镓( Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 25.硅与铝同周期。 SiO2 是硅酸盐玻璃( Na2CaSi6O14)的主要成分, Na2CaSi6O14 也可写成Na2O CaO 6SiO2。盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式 NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工
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