1、 2013年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 考生注意： 1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137 一、选择题（
2、本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1.2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的 是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2.氰酸铵（ NH4OCN）与尿素 CO(NH2)2 A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 3.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U。下列有
3、关 Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是 231 C. 232Th 转换成 233U 是化学变化 D. 230Th 和 232Th 的化学性质相同 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 5.374、 22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH-，由此可知超临界水 A.显中性， pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性， pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 二、选择题（本大题共 36 分，每小
4、题 3 分，每题只有一个正确选项） 6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出 的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 7.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成， X、 Y 不可能是 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： Fe-3e Fe3+ C.脱氧过程中
5、碳做原电池负极，电极反应为： 2H2O+O2+4e 4OH- D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况） 9.将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2 +H2O-Q 10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边
6、反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 11.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H+HS-和 HS- H+S2-。若向 H2S 溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 3-甲基 -1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 13.X、
7、 Y、 Z、 W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质； Y 元素原子最外电子层上 s、 p 电子数相等； Z 元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的 是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘
8、干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 15.NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag，则该混合物 A.所含公用电子对书目为（ a/7+1） NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7 C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/14 16.已知氧化性 Br2 Fe3+。 FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2+b
9、 Br-+c Cl2 d Fe3+ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、 b、 c、 d、 e、 f 一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 17.某溶液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+、 Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知
10、原溶液 中 A.至少存在 5 种离子 B.Cl-一定存在，且 c（ Cl-） 0.4mol/L C.SO42-、 NH4+、一定存在， Cl-可能不存在 D.CO32-、 Al3+一定不存在， K+可能存在 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是 A.生成 40.0LN2（标准状况） B.有 0.250molKNO
11、3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （ 25） Ki=1.77 10-4 Ki=4.9 10-10 Ki1=4.3 10-7 Ki2=5.6 10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2 2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32- 2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数
12、前者小于后者 20.某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗 n(C)消耗 =1 1 C.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平 衡时放出热量 Q 21.一定条件下，将 0.1LCO、 0.2LCO2、 0.1LNO、 0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三
13、个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 1 1，则 V 可能为 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 四、（本题共 8 分） 金属铝质轻且有良
14、好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空： 23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。 24.镓（ Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 25.硅与铝同周期。 SiO2 是硅酸盐玻璃（ Na2CaSi6O14）的主要成分， Na2CaSi6O14 也可写成Na2O CaO 6SiO2。盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式 NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工
15、业上较常用的方法。如： 2Al+4BaO 3Ba +BaO Al2O3 常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是 。 a.高温时 Al 的活泼性大于 Ba b.高温有利于 BaO 分解 c.高温时 BaO Al2O3 比 Al2O3 稳定 d.Ba 的沸点比 Al 的低 高温 五、（本题共 8 分） 溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为： 一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2 利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、 NaBrO3 等
16、 用硫酸酸化步骤得到的混合物 完成下列填空： 27.Cl2 氧化 Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28.Br2 可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3 溶液 c.加入 NaBr 溶 液 d.加入 Na2SO3 溶液 六、（本题共 8 分） 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： （ 1） Ni(S)+4CO
17、(g) Ni(CO)4(g)+Q （ 2） Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空： 31.在温度不变的情况下，要提高反应（ 1）中 Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。 32.已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni(CO)4，粗镍（纯度 98.5%,所含杂质不与 CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。 Ni(CO)4 在 0 10min 的平均反应速率为 。 33.若反应（ 2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。 a.平衡常数 K 增大 b.CO 的浓度减小 c.Ni 的质量减小 d.v 逆 Ni(CO)4增大 34.简述
18、羰基法提纯粗镍的操作过程。 七、（本题共 12 分） 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、 Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml， 所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。 36.已知步骤的滤液中不含 NH4+。步骤加入的试剂 a 是 ，控制溶液的 pH 约为 8.0的目的是 、 。 37.试剂 b 是 ，步骤的目的是 。 38.步骤所含的操作依次是 、 。 39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： 称取 4.00
19、g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 八、（本题共 12 分） 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还 是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空： 40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。 41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制
20、取 3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有 40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。 42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰 -石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰 -石膏法的吸收反应为 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为 2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4 2H2O。其流程如下图： 碱法的吸收反应为 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图： 已知：
21、试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元 /kg） 0.36 2.9 吸收 SO2 的成本（元 /mol） 0.027 0.232 石灰 -石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰 -石膏法的优点是 ，缺点是 。 43.在石灰 -石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。 九、（本题共 10 分） 异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体 。 由 A（ C5H6）和 B 经 Diels-Alder 反应制得。 Diels-Alder 反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是 完成下列填空：
22、 44. Diels-Alder 反应属于 反 应 （ 填 反 应 类型 ）： A 的结构简式为 。 45写出与 互为同分易购，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。 46.B 与 Cl2 的 1,2 加成产物消去 HCl 得到 2 氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（ CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该 聚合物的结构简式。 47.写出实验室由 的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备 的合成路线，（合成路线常用的表示方式为： 目标产物） 十、（本题共 12 分） 沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）是临床上使用
23、广泛的。下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出） 完成下列填空： 48.写出反应试剂和反应条件。 反应 反应 49.写出反应类型。 反应 反应 50.写出结构简式。 A B 51反应中除加入反应试剂 C 外，还需要加入 K2CO3，其目的是为了中和 防止 52.写出两种 C 的能发生水解反应，且只含 3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 53. 反应，反应的顺序不 能颠倒，其原因是 、 。 十一、（本题共 14 分） 碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 54.某碳酸
24、氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0.1000mol/L 盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用 0.05618mol/L 硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数 )。 55.某溶液组成如表一： 问该溶液通入二氧化碳，析出 碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二： 计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留 1 位小数）。 56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中 NaHCO3 的质量由 428.8kg 降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留 1 位小数）。 57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452kg 溶于水，然后通入二
25、氧化碳，吸收二氧化碳 44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠 504kg。通过计算确定该晶体的化学式 2013年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 参考答案 一选择题 （本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 D C D A B 二选择题（本大题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6 7 8 9 10 11 A B D B C C 12 13 14 15 16 17 D C C B B B 三 选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正
26、确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18 19 20 21 22 CD AD AB AC A 四 23.4， 13。 24 。 25. ， 26.弱， d 五 27.通风橱，污染环境。 28.Br2 易挥发。 29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用盐酸酸化，则盐酸被 NaBrO3 氧化，原因是 Br2 易挥发，对大气有污染。 30.c. 六 31.增大 CO 浓度，加压。 32.0.05mol L-min-. 33.bc。 34.把粗镍和 CO 放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。
27、 七 35.量筒、胶头滴管、烧杯、 500ml 容量瓶。 36.石灰水，沉淀 Al3+、 Fe3+ 37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。 38.蒸发浓缩，冷却结晶。 3 3 2 4 33 3 ( )G a C l N H H O N H C l G a O H 2 2 3 22S i O N a O H N a S i O H O 2 2 8 .CaAl Si O 39.洗涤； 23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。 八 40.ae 41.18.9 ， 33.1 42.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。 43、选 ae 设含 40%的亚硫酸钠的样品质量为 100g，则生成
28、硫酸钠的质量为 45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（ 100-40） /100-40+45.1=57.1%,则至少需称取该亚硫酸钠 18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收 SO2 的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。 九 44、加成， 。 45、 1， 3， 5 三甲苯，生成 所需要的反应试剂和反应条件分别是纯溴、加热。生成 所需要的反应试剂和反应条件分别 是纯溴、铁作催化剂。 46 47、 九 48、浓硝酸，浓硫酸，水浴加热； Br 加热 49、还原反应，取代反应 2 50、 ， 51、生成的 HCl，使平衡正向移动，防止产品不纯 52、（ CH ） CONHCH ，（ CH ） CH CONH 53、高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化、最终得不到 A. 十 54、 17.80mL 55、 1044.6 56、 659.1 57、 Na H CO Na CO 2 H O 3 3 3 3 3 2 23 2 3 2
