1、 2013 年普通高等学校招生全国统一考试 (四川 卷 )化学 一、选择题共 42 分 1.(6 分 )化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ( ) A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 解：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白 。 故选 A。 2.(6 分 )下列物质分类正确的是 ( ) A.SO2、 SiO2、 CO 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 解： A、 SO2、 SiO2和碱反
2、应生成盐和水，均为酸性氧化物， CO 不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故 A 错误； B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故 B 错误； C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故 C 错误； D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故 D 正确 。 故选 D。 3.(6 分 )下列离子方程式正确的是 ( ) A.Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H+Cl +
3、ClO B.双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H+2I I2+2H2O C.用铜作电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H + D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32 +4H+ SO42 +3S+2H 2O 解： Cl2通入水中的离子反应为 Cl2+H2OH+Cl +HClO，故 A 错误；双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液的离子反应为 H2O2+2H+2I I2+2H2O，故 B 正确 ； 用铜作电极电解 CuSO4溶液，实质为电镀，阳极 Cu 失去电子，阴极铜离子得电子，故 C 错误； Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为 S2O32
4、+2H+ SO2+S+H 2O，故 D 错误 。 故选 B。 4.(6 分 )短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 原子的最外层电子数之比为 4： 3， Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。 下列说法正确的是 ( ) A.W、 Y、 Z 的电负性大小顺序一定是 Z Y W B.W、 X、 Y、 Z 的原子半径大小顺序可能是 W X Y Z C.Y、 Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中 键与 键的数目之比是 2： 1 解：短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 原子的最外层电子数之比为 4：3，由于最外层电子数
5、不超过 8，故 W 的最外层电子数为 4，处于第 A 族， X 的最外层电子数为 3，处于第 A 族，原子序数 X 大于 W，故 W 为 C 元素， X为 Al元素， Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4，故 Z 的核外电子数为 17，则 Z 为 Cl元素， Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故 Y 为 Si 或 P 或 S元素 。 故选 C。 5.(6 分 )室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合 (忽略体积变化 )，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度 /(molL 1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正
6、确的是 ( ) A.实验 反应后的溶液中： c(K+) c(A ) c(OH ) c(H+) B.实验 反应后的溶液中： c(OH )=c(K+) c(A )= mol/L C.实验 反应后的溶液中： c(A )+c(HA) 0.1 mol/L D.实验 反应后的溶液中： c(K+)=c(A ) c(OH )=c(H+) 解：室温下，将等体积等浓度的 HA 和 KOH 混合 (忽略体积变化 )，溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A。 溶液中存在电荷守恒，即 c(K+)+c(H+)=c(A )+c(OH )，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性， c(OH ) c(H+)，水的电离较微弱，所以 c(A )
7、 c(OH )，故 A 正确； B。 溶液中存在电荷守恒，即 c(K+)+c(H+)=c(A )+c(OH )， c(OH ) c(H+)=c(K+) c(A )=mol/L 10 9 mol/L，故 B 错误； C。 当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱， 根据物料守恒得 c(A )+c(HA) 0.1 mol/L，故 C 正确； D。 溶液中存在电荷守恒，即 c(K+)+c(H+)=c(A )+c(OH )，溶液呈中性，即 c(OH )=c(H+)，则 c(K+)=c(A )，中性溶液中水的电离较微弱，所以 c(A ) c(OH
8、 )，故 D 正确； 故选 B。 6.(6 分 )在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡 。 反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 ( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.010 5 mol/(Lmin) B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆 ) v(正 ) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时
9、X 的体积分数增大 解： A、 2min 内 Y 物质的量变化为 0.16mol 0.12mol=0.04mol，故 v(Y)=0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2v(Y)=20.002mol/ (Lmin)=0.004mol/(Lmin)，故 A 错误； B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前 v(逆 ) v(正 )，故 B 错误； C、由表中数据可知 7min 时，反应到达平衡，平衡时 Y 的物质的量为 0.10mol，则： X(g)+Y(g)2Z(g) 开始 (mol)： 0.16 0.16 0 变化 (mol)： 0
10、.06 0.06 0.12 平衡 (mol)： 0.1 0.1 0.12 由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数 k=1.44，故 C 正确； D、再通入 0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动， X 的体积分数不变，故 D 错误 。 故选 C。 7.(6 分 )1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120mL(标准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54
11、g 沉淀 。 下列说法不正确的是 ( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2： 1 B.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L C.NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% D.得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 解：金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g 1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 =0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、 Mg 的物质的量分别为xmol、 ymol，则： ，解
12、得 x=0.02， y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02mol： 0.01mol=2： 1，故 A 正确 ；、该浓硝酸密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L=14mol/L，故 B 正确； NO2和 N2O4混合气体的物质的量为 =0.05mol，令二氧化氮的物质的量为 amol，则四氧化二氮的物质的量为 (0.05 a)mol，根据电子转移守恒可知， a1+ (0.05 a)21=0.06 ，解得a=0.04，故 NO2的体积分数是 100%=80% ，故 C 正确；根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的
13、物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 0.05L14mol/L 0.04mol (0.05 0.04)2=0.64mol ，故需要氢氧化钠溶液的体积为 =0.64L=640mL，故 D 错误 。 故选 D。 二、非选择题 (共 58 分 ) 8.(11 分 )X、 Y、 Z、 R 为前四周期元素且原子序数依次增大 。 X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液 pH 7； Y 的单质是一种黄色晶体； R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数 的 3 倍 。 Y、 Z 分别与钠元素可形成化合物 Q 和 J， J 的水溶液与 AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
14、 L； Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M。 请回答下列问题： (1)M 固体的晶体类型是 。 (2)Y 基态原子的核外电子排布式是 ； G 分子中 X 原子的杂化轨道类型是 。 (3)L 的悬浊液中加入 Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 (4)R 的一种含氧酸根 RO42 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 解： X、 Y、 Z、 R 为前四周期元素且原子序数依次增大 。 X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液 pH 7，故 X 为氮元素， G 为 NH3； Y 的单质是一种黄色晶体， Y为硫元素；
15、 R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍，则外围电子排布为 3d64s2，故 R为 Fe 元素；Y 与钠元素可形成化合物 Q， Q 为 Na2S， Z 与钠元素可形成化合物 J， J的水溶液与 AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L， L 为 AgCl，故 Z为 Cl 元素， J为 NaCl； Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M，故 M 为 NH4Cl。 答案 ： (1)离子晶体； (2)1s22s22p63s23p4； sp3； (3)Ag2S 的溶解度小于 AgCl 的溶解度 (4)4FeO42 +20 H+=4Fe3+3O2+10H 2O。
16、9.(15 分 )为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验 。 .AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出 。 为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+ 除尽后，进行了如下实验 。 可选用的试剂： KSCN 溶液、 K3Fe(CN)6溶液、氯水 。 (1)请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 _ 存在 Fe3+ 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 _ ，振荡 _ 存在 Fe2+ 【实验结论】 Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe2+。 。 AgNO3的热稳定
17、性 用如图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体 。当反应结束后，试管中残留固体为黑色 。 (2)装置 B 的作用是 。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 。 (4)【查阅资料】 Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色； Ag2O 可溶于氨水 。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是： 。 Ag； 。 Ag2O； 。 Ag 和 Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验 。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并
18、有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号 )。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出 AgNO3固体热分解的产物有 。 解： (1)取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀 。 答案：溶液呈血红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀； (2)装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止 C 装置中 的液体到吸入发生装置 A。 答案 ：防倒吸 (3)氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木
19、条复燃证明无色气为氧气 。 答案：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气 (4) b 实验加入的硝酸可以溶解 Ag2O，也可以溶解 Ag，不能检验固体成分，故答案为： b。 实验 a 加入氨水，银不能溶解于氨水溶液， Ag2O 能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为 Ag，装置 A 加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置 D 中收集到无色气体为氧气， AgNO3固体热分解的产物有 Ag、 NO2、 O2。 答案： Ag、 NO2、 O2 10.(17 分 )有机化合物 G 是合成维生素类药物的中间体，其结
20、构简式如图 1 所示， G 的合成路线如图 2 所示： 其中 A F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知： 请回答下列问题： (1)G 的分子式是 ， G 中官能团的名称是 。 (2)第 步反应的化学方程式是 。 (3)B 的名称 (系统命名 )是 。 (4)第 步反应中属于取代反应的有 (填步骤编号 )。 (5)第 步反应的化学方程式是 。 (6)写出同时满足下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式 。 只含一种官能团； 链状结构且无 O O； 核磁共振氢谱只有 2 种峰 。 解：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃 A， A 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生
21、成醇 B， B 被氧气氧化生成异丁醛，则 B是 2甲基 1丙醇， A 是 2甲基 1溴丙烷，异丁醛和 C 反应生成 D， D 水解生成乙醇和 E，根据题给信息知， E 和氢气发生加成反应生成 F，F 加热分解生成水和 G，根据 G 的结构简式知， F 的结构简式为： HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH， E的结构简式为： OHCC(CH3)2CHOHCOOH， D 的结构简式为： OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3， C 的结构简式为： OHCCOOCH2CH3。 答案： (1)C6H10O3 酯基和羟基； (2)CH2=C(CH3)2+HBr CH3CH(CH3)CH2B
22、r； (3)2甲基 1丙醇； (4) (5) (6)CH3COOCH2CH2OOCCH3、 CH3CH2OOCCOOCH2CH3、 CH3OOCCH2CH2COOCH3 11.(15 分 )明矾石经处理后得到明矾 KAl(SO4)212H2O。 从明矾制备 Al、 K2SO4、和 H2SO4的工艺过程如图 1 所示：焙烧明矾的化学方程式为： 4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到 K2SO4晶体的方法是 。 (3)Al2O3在一定条件下可制得 AlN，其晶体结构如
23、图 2所示，该晶体中 Al的配位数是 。 (4)以 Al 和 NiO(OH)为电极， NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。 (5)焙烧产生的 SO2可用于制硫酸 。 已知 25 、 101kPa 时： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1= 197kJ/mol； H2O(g)H2O(l) H2= 44kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) 2H2SO4 H3= 545kJ/mol。 则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是 。 焙烧 948t明矾 (M=474g/mol)，若
24、SO2的利用率为 96%，可产生质量分数为 98%的硫酸 t。 解； (1)4KAl(SO4)212H2O+3S 2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 反应硫单质中硫元素化合价升高为+4 价 。 硫酸根离子中硫元素化合价从 +6 价变化为 +4 价，复印纸还原剂是硫单质 。 答案： S (2)从水浸后的滤液中得到 K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体 。 答案：蒸发结晶； (3)依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，镁个铝原子和四个单原子相连，所以铝原子的配位数为 4。 答案： 4 (4)以 Al 和 NiO(OH)为电极， N
25、aOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转化为Ni(OH)2，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为： Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 。 答案： Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 (5) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1= 197kJ/mol； H2O(g)H2O(l) H2= 44kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l) H3= 545kJ/mol。 依据盖斯定律 2 得到： 2SO3(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) H= 260KJ/mol； 即反应的热化学方程式为： SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H= 130KJ/mol。 948 t 明矾生成 SO2物质的量为 4500mol 故生成硫酸的质量m=45000.96980.98=432000Kg=432t 。 答案： SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H= 130KJ/mol 432t
