1、 2013 年普通高等学校招生全国统一考试 (大纲卷 )化学 一、选择题 1.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 ( ) A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 解析： A.发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故 A正确； B.发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒 5 克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒 1 角钱左右，故 B正确； C.当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏
2、65 度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故 C 错误； D.一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故 D 正确 。 答案： C 2.反应 X(g)+Y(g)2Z(g)； H 0，达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂， Z 的产率增大 C.增大 c(X)， X 的转化率增大 D.降低温度， Y的转化率增大 解析： A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故
3、 A错误； B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡， Z 的产率不变，故 B错误； C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大 c(X)，X 的转化率减小，故 C 错误； D、反应是放热反应，降温平衡正向进行， Y的转化率增大，故 D 正确 。 答案： D 3.下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是 ( ) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 解析： A.由于 12C18O 和 14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度
4、不等，故 A错误； B.1 个 12C18O 分子中有 16 个中子， 1 个 14N2分子中含有 14 个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故 B错误； C.12C18O 和 14N2均为 14 电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故 C 正确； D.12C18O 和 14N2分子内均有 14 个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故 D 错误 。 答案： C 4.电解法处理酸性含铬废水 (主要含有 Cr2O72 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72 +6Fe2+14H+2Cr3
5、+6Fe3+7H2O，最后 Cr3+以 Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 ( ) A.阳极反应为 Fe 2e Fe2+ B.电解过程中溶液 pH不会变化 C.过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移 12mol 电子，最多有 1mol Cr2O72 被还原 解析： A.Fe 板作阳极，为活性电极， Fe 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe 2e Fe2+，故 A正确； B.由反应式 Cr2O72 +6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液 pH增大，故 B错误； C.阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电
6、子减少，同时生成氢氧根，有 Fe(OH)3沉淀生成，故 C 正确； D.Fe 2e =Fe2+，则转移电子数 12mol 需要 6molFe，再根据能够处理的关系式，得 6Fe 12e 6Fe2+ Cr2O72 ，故被还原的 Cr2O72 的物质的量为 1mol，故 D 正确 。 答案： B 5.下列操作不能达到目的是 ( ) 选项 目的 操作 A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中 B. 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将 MnO4 完全转化为Mn2+
7、 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失 D. 确定 NaCl 溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊 A.A B. B C.C D.D 解析： A.25 g CuSO45H2O 的物质的量为 0.1mol，溶于水配成 0.1L 的溶液，所得溶液的浓度为 1mol/L，溶液的体积为 100mL，不是溶剂的体积为 100mL，故 A错误； B.硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去 KNO3中少量 NaCl，故 B正确； C.KMnO4具有强氧化性，可以氧化
8、H2O2溶液，自身被还原为 Mn2+，紫色褪去，说明 KMnO4完全反应，故 C 正确； D.氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故 D 正确 。 答案： A 6.能正确 表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2： 2NH3H20+SO22NH4+SO32 +H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热： H2SO4+2Cl SO2+Cl2+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+NO+3H2O D.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42 恰好完全沉淀： 2Ba2+3OH +
9、Al3+2SO422BaSO4+Al(OH)3所有 解析： A、用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3H20+SO22NH4+SO32 +H2O，故 A正确； B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢， H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl，故 B错误； C、磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe3O4+28H+NO3 9Fe3+NO+14H2O，故 C 错误； D、明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42 恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量 1： 2 反应；： 2Ba2+4OH +Al3+2SO42 2BaSO4+Al(OH)4
10、+，故 D 错误 。 答案： A 7.如图表示溶液中 c(H+)和 c(OH )的关系，下列判断错误的是 ( ) A.两条曲线间任意点均有 c(H+)c (OH )=Kw B. M 区域内任意点均有 c(H+) c(OH ) C.图中 T1 T2 D.XZ 线上任意点均有 pH=7 解析： A.只要是水溶液中，都会有 c(H+)c (OH )=Kw，故 A正确； B. XZ 连线的斜率是 1，存在 c(H+)=c(OH )，在 X、 Z 连线的上方， c(H+) c(OH )，在 X、 Z连线的下方， c(H+) c(OH )，故 B正确； C.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则 Kw
11、 逐渐增大， Z点 Kw 大于 X 点，所以T1 T2，故 C 正确； D.XZ 连线是一条 Kw 渐渐变大的线， pH也变小，故 D 错误 。 答案： D 8.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O。 它可能的结构共有 (不考虑立体异构 )( ) A.4 种 B. 5 种 C.6 种 D.7 种 解析： 设为 CnH2nOx，若只有 1 个氧原子， 58 16=42，剩下的为碳和氢， 14n=42，则碳只能为 3 个，即为 C3H6O， 1 个不饱和度 。 若有 2 个 O，那么 58 32=26， 14n=26， n
12、 不可能为分数，则不可能为 2 个氧原子，所以分子式为 C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共 6 种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去 。 答案： B 二、解答题 (共 4 小题，满分 60 分 ) 9.(15 分 )五种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E 的原子序数依次增大， A和 C 同族， B和 D 同族， C 离子和 B离子具有相同的电子层结构 。 A和 B、 D、 E 均能形成共价型化合物 。 A和B形成的化合物在水中呈碱性， C 和 E 形成的化合物在水中呈中性 。 回答下列问
13、题： (1)五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号 )； (2)由 A和 B、 D、 E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (用化学式表示 )； (3)A和 E 形成的化合物与 A和 B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ； (4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ； (5)单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为 ； D 在不充足的 E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ； (6)单质 E 与水反应的离子方程式为 。 解析： 五种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E 的原子序数依次增大 。 A和 B形成的共价化合物在水
14、中呈碱性，该化合物为 NH3，则 A为氢元素、 B为氮元素； A和 C 同族， C 的原子序数大于氮元素，故 C 为 Na 元素； B和 D 同族，则 D 为磷元素； C 和 E 形成的化合物在水中呈中性，则 E 为 Cl 元素。 (1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故 Na 元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故 Cl非金属性最强。 答案： Na Cl (2)由 A和 B、 D、 E 所形成的共价型化合物分别为 NH3、 PH3、 HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3。 答案： PH3 (
15、3)A和 E 形成的化合物 HCl， A和 B形成的化合物 NH3，二者反应生成 NH4Cl， NH4Cl 晶体中含有：离子键、共价键。 答案： NH4Cl 离子键、共价键； (4)P 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 H3PO4。 答案： H3PO4 (5)P 在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为 2P+5Cl2 2PCl5； P 在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为 PCl3。 答案： 2P+5Cl2 2PCl5 PCl3 (6)氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为： Cl2+H2O=H+Cl +HClO。 答案： Cl2+H2O=H+Cl +HClO
16、。 10.(15 分 )制备氮化镁的装置示意图如图所示： 回答下列问题： (1)检查装置气密性的方法是 ， a 的名称是 ， b 的名称是 ； (2)写出 NaNO2和 (NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ； (3)C 的作用是 ， D 的作用是 ，是否可以把 C 和 D 的位置对调并说明理由 ； (4)写出 E 中发生反应的化学方程式 ； (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。 解析： (1)利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后， G 中插在溶液里的玻璃管形成
17、一段水柱，则气密性良好； 由图中仪器结构可知， a 为分液漏斗、 b 为圆底烧瓶。 答案：微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后， G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶 (2)NaNO2和 (NH4)2SO4反应生成氮气、硫酸钠与水，配平后方程式为： 2NaNO2+(NH4)2SO42N2+Na2SO4+4H2O。 答案： 2NaNO2+(NH4)2SO4 2N2+Na2SO4+4H2O； (3)装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装置 C 除去氧气 (及氮氧化物 )、D 干燥氮气，除去水蒸气，防止对 E 装置反应的影响； C、 D
18、对调后无法除去水蒸气，故 C、D 不能对调。 答案：除去氧气 (及氮氧化物 ) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气； (4)装置 E 中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为： N2+3Mg Mg3N2。 答案： N2+3Mg Mg3N2； 答案：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味 (把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝 )，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁 11.(15 分 )(2014延安模拟 )铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石 (Na3 AlF6)混合熔融电解制得
19、。 铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等 。 从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如图 1 所示： 以萤石 (CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图 2 所示： 回答下列问题： (1)写出反应 1 的化学方程式 ； (2)滤液 中加入 CaO 生成的沉淀是 ，反应 2 的离子方程式为 ； (3)E可作为建筑材料，化合物 C是 ，写出由 D制备冰晶石的化学方程式 ； (4)电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。 解析： (1)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与
20、水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。 答案： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O (2)滤液 中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入 CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀； 由工艺流程可知， B为氢氧化铝，故气体 A为二氧化碳，滤液 主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 。 答案： CaSiO 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 (3)由工艺流程可知，气体 D 含有 F 元
21、素，应是 HF，故 C 为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF 与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。 答案：浓 H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O； (4)电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为： 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、 CO，故阳极气体有 O2、 CO2(或 CO)。 答案： 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2 O2、 CO2(或 CO) 12.(15
22、分 )芳香化合物 A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到 。 OPA是一种重要的有机化工中间体 。 A、 B、 C、 D、 E、 F 和 OPA的转化关系如下所示： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ； (2)由 A生成 B 的反应类型是 。 在该反应的副产物中，与 B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ； (3)写出 C 所有可能的结构简式 ； (4)D(邻苯二甲酸二乙酯 )是一种增塑剂 。 请用 A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成 D.用化学方程式表示合成路线 ； (5)OPA的化学名称是 ， OPA经中间体 E 可合成一种聚酯类高分子化合物 F，由 E
23、合成 F 的反应类型为 ，该反应的化学方程式为 。 (提示) (6)芳香化合物 G 是 E 的同分异构体， G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出 G 所有可能的结构简式 。 解析： A和溴发生取代反应生成 B，根据 B的结构简式知， A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成 C ， B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成 E， E 的结构简式为， E 发生缩聚反应生成 F， F 的结构简式为 ， (1)A的结构简式为： ，其名称是邻二甲苯 。 答案：邻二甲苯 (2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成 B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴
24、原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与 B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ， 答案：取代反应 (3)在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以 C 可能的结构简式为： 。 答案： (4)酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯 。 答案：(5)OPA的化学名称是邻苯二甲醛， E 发生缩聚反应生成 F，该反应方程式为：，。 答案：邻苯二甲醛 缩聚反应 (6)E 的结构简式为 ，芳香化合物 G 是 E 的同分异构体， G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则 G 的结构简式可能为：。 答案：
